2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH基礎小題快練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-2 考點二 溶液的酸堿性和pH基礎小題快練 新人教版 溶液的酸堿性與pH 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 解析：溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，A正確；和常溫時相比，如果升高溫度，水的Kw增大，pH＝7的溶液則會顯堿性，B錯誤；常溫下在pH＝5～8的溶液中石蕊均顯紫色，所以C項中溶液可顯酸性或堿性；D項中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。 答案：A

2、2．下列敘述正確的是(　　) A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 解析：B項，沒有指明溫度，所以c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定是中性溶液；C項，對于弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，所以0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1

3、CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍；D項H＋濃度大于1 mol·L－1或OH－濃度大于1 mol·L－1的溶液一般不用pH表示。 答案：A 3．常溫下，下列敘述不正確的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定顯酸性 B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸與100 mL 0.01 mol·L－1醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同 解析：B項，pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量

4、剩余，反應后溶液顯酸性。C項，pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(H＋)約為10－7 mol·L－1，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol·L－1，則c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D項，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需NaOH的物質(zhì)的量相同，錯誤。 答案：D 4．下列說法正確的是(　　) A．酸式滴定管和量筒都沒有“0”刻度線 B．使用pH試紙時，不能潤濕，否則一定會使測定結(jié)果不準確 C．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大 D．pH試紙在酸性較強的環(huán)境中顯紅色，在堿性較強的環(huán)境中顯藍色 解

5、析：酸式滴定管有“0”刻度線，A項錯誤；pH試紙不能潤濕，若溶液呈酸性或堿性，測定結(jié)果一定有誤差，若呈中性，無誤差，B項錯誤；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，稀釋相同倍數(shù)后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的誤差大，C項錯誤。 答案：D 5．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合?？膳卸ㄔ撊芤撼手行缘囊罁?jù)是(　　) A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 解析

6、：A.a＝b，則二者恰好中和，但反應生成的鹽的種類不能確定，酸堿性也不能確定，錯誤；B.由于水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度沒有指明是室溫，所以混合溶液的pH＝7不能確定溶液呈中性，錯誤；C.由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，若混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，正確；D.根據(jù)電荷守恒，混合溶液中始終存在c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯誤。 答案：C 6．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液 B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3的

7、硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液 解析：pH＝3的硝酸中c(H＋)＝1×10－3 mol/L，pH＝11的氫氧化鉀溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，在室溫下等體積混合后，pH＝7，故A錯誤；pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3 mol/L，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，則在室溫下等體積混合后，氨水過量，pH>7，故B錯誤；pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3 mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，在室溫下等體積混合后，pH＝7，故C錯誤；pH＝3的醋酸c(H＋

8、)＝1×10－3 mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol/L，由于醋酸為弱酸，c(CH3COOH)>1×10－3 mol/L，則在室溫下等體積混合后，醋酸過量，pH<7，故D正確。 答案：D 7．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)： 溫度(℃) 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 1×10－14 α 1×10－12 試回答下列問題： (1)若25”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是_____________________________________________ _______

9、_____________________________________________________________________________________。 (2)在t1時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，則c(OH－)為________。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH－)＝________mol·L－1。 (3)t2 ℃下，①0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的pH＝________。 ②若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH數(shù)值pH1

10、與強堿的pH數(shù)值pH2之間應滿足的關系是________。 解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；(2)水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，則此時純水中的c(OH－)＝2.4×10－7 mol·L－1，該溫度下，某H2SO4溶液中c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，則溶液中氫離子濃度是1×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝5.76×10－9 mol·L－1；(3)t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10－12，①0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的c(H＋)＝1×10－12/0.01＝10－10，則pH＝10；②設強酸的pH＝a，強堿的pH＝b，由t2 ℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，則10×10－a＝1×10b－12,101－a＝10b－12，即1－a＝b－12，則a＋b＝13，即pH(酸)＋pH(堿)＝13。 答案：(1)>　水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離的方向移動，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大 (2)2.4×10－7 mol·L－1　5.76×10－9 mol·L－1 (3)①10　②pH1＋pH2＝13