（畢節(jié)地區(qū)）2022年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應 pH（精講）練習

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1、（畢節(jié)地區(qū)）2022年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第2講 中和反應 pH（精講）練習 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 　本講?？伎键c有：用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應及其應用。考查的題型多樣，以選擇題、填空題為主，還有實驗題、推斷題、簡答題等題型。預測2019年畢節(jié)中考會以實驗題考查中和反應。 xx 溶液酸堿性與pH的關系 選擇題 7 3 xx 溶液酸堿性與pH 的關系 選擇題 6 3 xx 中和反應 實驗題 22 5 xx 溶液酸堿

2、性測定 填空題 19 3 知 識 清 單 　中和反應 　中和反應 1.中和反應：酸與堿作用生成　鹽和水　的反應。 2.通式：酸＋堿―→鹽＋水 3.中和反應的實質：中和反應的實質是酸中的H＋與堿中的OH－反應，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。 易錯點：生成鹽和水的反應，不一定是中和反應，中和反應必須要根據反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 4.實際生活中中和反應的應用 （1）改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca（OH）2]來改良?；瘜W方程式：H2SO4＋Ca（OH）2===　CaSO4＋2H2O　。 （2）處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和

3、，達標后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。 （3）用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，如Al（OH）3，來中和胃酸過多，化學方程式：　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　。 溶液酸堿度 的表示方法 　酸堿度的表示法——pH 1.溶液的酸堿度與pH：溶液的　酸堿度?。慈芤核釅A性的強弱程度）常用　pH　來表示，pH的范圍通常為　0～14　。測定pH最簡便的方法是　使用pH試紙　。 pH<7　溶液　呈酸性　，pH越小，酸性越強。 pH＝7　溶液　呈中性　。 pH>7　溶液　呈堿性　，pH越大，堿性越強。 2.測定方法

4、：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上（或玻璃片上），用　膠頭滴管　吸?。ɑ蛴谩〔ＡО簟≌喝。┥倭看郎y液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH。 特別提醒?、俨荒軐H試紙直接浸入待測液中；②用pH試紙測定溶液的pH，只能取整數（精確到整數）。 3.pH的應用 （1）醫(yī)生通過測定體液的pH，了解病人的健康狀況。 （2）農業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。 （3）測定雨水的pH，了解空氣被污染的情況。 （4）實驗室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強弱。 （5）生產洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產品的標準pH，生產適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等。 特別

5、提醒　pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。 體 驗 中 考 　溶液酸堿性與pH 的關系 1.（xx畢節(jié)第7題）土壤的酸堿性會影響農作物生長，某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是（　C?。? 植物 花生 馬鈴薯 玉米 蘋果 適宜的pH 5.0～6.0 4.8～5.5 7.0～8.1 5.0～6.5 A.花生 B.馬鈴薯 C.玉米 D.蘋果 2.（xx畢節(jié)第6題）化學與我們的日常生活緊密相關。下列說法錯誤的是（　C?。? A.生活中常用肥皂水檢驗硬水和軟水，硬水通過煮沸可以降低硬度 B.生活中常見的物質（括號內為主要成分）：

6、生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰[Ca（OH）2]、石灰石（CaCO3），它們的主要成分分別屬于氧化物、酸、堿、鹽 C.生活中火災時有發(fā)生，炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，家用電器著火立即用水滅火 D.生活中常食用的一些果汁的pH分別為：蘋果汁（2.9～3.3）、橘子汁（3～4）、葡葡汁（3.5～4.5），胃酸過多的人應少喝上述果汁 3.（xx畢節(jié)第19題）如果實驗室沒有pH試紙，又要測定未知溶液的酸堿性，可選用 　石蕊（或酚酞）　 溶液來進行實驗，該溶液從 　紫（或無）　色變成 　藍（或紅）　 色，能確定其呈堿性。 　中和反應 4.（xx畢節(jié)第22題）學習了酸、堿、鹽有

7、關知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，進行以下探究： （1）若圖Ⅰ中游碼標尺讀數為1.8，則他稱取的氫氧化鈉質量是　5.2　g。 （2）圖Ⅱ中反應的化學方程式是　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　。 （3）圖Ⅲ中玻璃棒的作用是　攪拌，防止局部溫度過高而使液滴飛濺　，當出現(xiàn)較多固體時，應　停止加熱　。 重 難 突 破 　溶液酸堿性與pH 的關系 　　例1　有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列四個選項中判斷錯誤的是（　　?。? 溶液 指示劑 甲 乙

8、 A 黃色 藍色 B 無色 粉紅色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能為11 C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體 D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色 【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈堿性，pH＝7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，正確；B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色，說明乙的pH在10～14之間，正確；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使A指示劑顯示不同的顏色，故能用A指示劑鑒別，正確；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當乙溶液過量時，溶液呈

9、藍色，錯誤。 1.一些食物的近似pH如表： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說法中不正確的是（　B?。? A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B.雞蛋清和牛奶均顯堿性 C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 2.下表是生活中幾種常見物質的pH，其中能使無色酚酞變紅的是（　D?。? 選項 A B C D 物質 新鮮牛奶 檸檬 西紅柿 肥皂水 pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 3.（xx梧州中考）某?；瘜W興趣小組利用數字化傳

10、感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　B　） A.圖中b點所示溶液中，溶質是NaCl B.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中 D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 　中和反應 　　例2　在學習酸和堿的化學性質時，某小組將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，仍為無色溶液，于是有同學得出了氫氧化鈉溶液和稀硫酸不反應的結論。同學們認為他的觀點不正確，理由是　　　　　　　　　。 經過討論，同學們認為可以通過：（1）檢驗是否有新物質生成

11、，（2）反應物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反應。 【設計方案】 A組同學的實驗方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，你認為他們的推斷是否合理？　　　　，理由是　　　　。 B組小華同學提出現(xiàn)將鐵片放入稀硫酸中會看到氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，此時如果氣泡不再產生，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，其余同學認為不合理，在不改變藥品的情況下，你認為正確的操作是　　　　。 C組用兩個方案得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。 ①方案一：測定反應前氫氧化鈉溶液的pH，pH

12、　　　?。ㄌ睢按笥凇薄暗扔凇被颉靶∮凇保?（20 ℃）；測定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH＝4（20 ℃）。 結論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且　　　　過量。 ②方案二：觀察　　　?。ǜ鶕鐖D所示實驗步驟，概括方案要點）。 【解析】混合后，若溶液無色，也可能發(fā)生了化學反應，我們需要進一步證明兩者是否發(fā)生反應，可以通過：（1）檢驗是否有新物質生成；（2）反應物兩種物 4.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是（　C?。? A.反應過程中有熱量放出 B.30 s時，溶液中溶質為HCl和NaC

13、l C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液 D.從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大 5.某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究： 探究Ⅰ：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑，乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到　溶液的紅色逐漸褪去　時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。 探究Ⅱ：廢液中溶質的成分是什么？ 【做出猜想】　猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三：CaCl2、HCl、Ca（

14、OH）2 你的猜想：　CaCl2、Ca（OH）2　 丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O?。ㄓ没瘜W方程式解釋）。質是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有可能是兩者反應的產物硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生成的硫酸鋇沉淀；若兩者不反應，因硫酸中也含有硫酸根，也會和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，故A組同學方案不合理。B組同學通過證明反應物稀硫酸被消耗，先加入鐵片產生氣泡，再加入氫氧化鈉溶液，不再產生氣泡，不能說明兩者發(fā)生反應，因為鐵片可能已經把稀硫酸反應完，即使稀硫酸和氫氧化鈉溶液不反應，仍然會得到該組同學

15、的實驗現(xiàn)象。正確步驟應為先在稀硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無氣泡產生，則說明溶液中已經沒有稀硫酸，從而說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。C組同學利用酚酞溶液作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變?yōu)闊o色，稀硫酸過量仍為無色，說明兩者發(fā)生了化學反應。,【實驗設計】 設計者 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 丁同學 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生　 猜想二正確 【評價與反思】請判

16、斷以上設計的兩個方案中，　戊　同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：　猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產生白色沉淀　。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是　腐蝕下水道或污染水質　（填一點）。 復 習 評 價 1.利用下列器材能完成的實驗是（　A?。? A.用pH計測定溶液的pH B.用體溫計測定沸水的溫度 C.用交流電源進行電解水實驗 D.用刻度尺直接測量分子的直徑 2.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（　D?。? ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤

17、 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢 A.①②　　 B.②③④　　C.②③　　 D.①③④ 3.（xx益陽中考）某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（　B?。? A.a點所示溶液呈酸性 B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和 NaOH 4.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應。 （1）上述過程的實驗現(xiàn)象為　溶液由紅色變?yōu)闊o色　。 （2）右圖表示該反應前后溶液中存在的主要

18、離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。 　Na＋　；　OH－?。弧l－　。 （3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是　OH－?。ㄌ铍x子符號）。 5.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應。 （1）根據實驗一回答： ①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是　產生藍色沉淀　； ②該實驗通過稀鹽酸與　氫氧化銅　反應的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應。 （2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制　氫氧化鈣粉末的質量　相同。 （3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質中的　AB　。 A.酚酞溶液B.CuO C.Na2CO3 D.Ba（NO3）2