2022年高考化學二輪復習 十大熱門專題突破 專題03 元素化合物學案

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1、2022年高考化學二輪復習 十大熱門專題突破 專題03 元素化合物學案 ?一、金屬及其化合物 考點一 金屬的基礎知識 1.鈉及鈉的化合物的知識體系 2. 鋁及鋁的化合物的知識體系 3. 鐵及鐵的化合物的知識體系 例1. 比較下列四組反應，回答有關問題。 一組：①Na2O2＋CO2　②Na2O2＋SO2 二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)?、躈a2O2＋FeCl2(溶液) 三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱?、轓a2O2加入到品紅溶液中，加熱 四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中?、郚a2O2固體加入到紫色石蕊試液中 (1)寫出

2、①、②兩反應的化學方程式。 ________________________________________________。 (2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ ________________________________________________。 (3)判斷⑤、⑥反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ ________________________________________________。 (4)判斷⑦、⑧反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ ________________________________________________。 【答案】

3、 (1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出；④中氣體明顯少于③中氣體。原因是FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產(chǎn)生 (3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性 (4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaO

4、H，呈堿性，同時Na2O2因具有強氧化性而能漂白有色物質(zhì)。 例2. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質(zhì)的說法正確的是(　　) A． 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物 B． 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D． 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 【答案】D 【解析】 例3. 由、、、、中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液，加入過量的溶液，有沉淀生成。取上層清液，通人，無明顯變化，說明樣品中不含有的物

5、質(zhì)是（填化學式） ______________________________。 （2）為一種或兩種氣體： ①若只為一種氣體，試劑a為飽和溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是________________________________________。 ②若為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則中兩種氣體的化學式是 。 （3）向中通入過量的，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）____________________。 （4）取中的溶液，調(diào)節(jié)約為，加入淀粉和，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗時，共轉(zhuǎn)移電子，該反應的離子方程式是_____

6、_______________。 （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生中的紅色固體，則原樣品中 所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學式表示） ____________________。 【答案】 （1） （2）① ②和 （3）、和 （4） （5）和或、和 ，反應產(chǎn)生的氣體通過水，與水反應生成，剩余氣體為和；向中通入過量氯氣，生成的逐漸與鐵粉和銅粉反應生成和，溶液，由此推出溶液中的陽離子為、和；在氯化亞鐵溶液中加入淀粉溶液、碘化鉀溶液和時，根據(jù)消耗時，共轉(zhuǎn)移電子，可知失電子的離子應是和，所以反應為：；當在原樣品中加足量稀硫酸，溶液中不出現(xiàn)

7、紅色固體，則說明原樣品中不存在鐵，否則會發(fā)生置換反應生成紅色固體銅，因此可能的組合為：和或、和。 考點二 金屬的綜合應用 例1. 某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖： (1)試劑a應選用________(填寫名稱)； (2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)； (3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________； (4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的_

8、_______(填寫序號)； (5)如何用化學方法檢驗氣體E？_______________________________。 【答案】 (1)稀鹽酸　(2)燒杯、玻璃棒 (3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (4)MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?、冖? (5)將濕潤的KI－淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2 【解析】 例2. （2017·大連二模）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、F

9、e2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程： 根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)寫出生產(chǎn)過程中下列物質(zhì)的化學式：X________，Y________。 (2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式________________________________________________。 (3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由________________________________________________ ________________________________________________。 (4)在CuCl

10、的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是________________________________________________。 (5)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl產(chǎn)率 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低的原因是________________________________________________。 (6)氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25 g和10 mL過量的FeC

11、l3溶液于250 mL錐形瓶中，充分溶解。 ②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)： 平行實驗次數(shù) 1 2 3 0.25 g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL) 24.35 24.05 23.95 則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 【答案】 (1)Fe　稀鹽酸　(2)CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4 (3)Cu＋2H2SO4(濃)C

12、uSO4＋SO2↑＋2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1∶1，所以理論上不需要補充SO2氣體 (4)生產(chǎn)中應防止CuCl的氧化和見光分解 (5)2　pH較大時，Cu2＋水解程度增大，反應生成CuCl減少 (6)0.955或者95.5% 【解析】 (4)因CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色且見光分解變成褐色，故生產(chǎn)中應注意防止CuCl的氧化和見光分解。 (5)由表中數(shù)據(jù)可知，pH＝2時，CuCl產(chǎn)率最高；pH較大時，Cu2＋水解程度增大，導致反應生成CuCl減少。 (6)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實驗結(jié)果相差不能超過1%，故舍棄第一次數(shù)據(jù)，利用第二次和第三次數(shù)據(jù)計算，滴定0.

13、25 g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是(24.05＋23.95)mL÷2＝24.0 mL，所以CuCl的純度為24.0×10－3L×0.10 mol·L－1×99.5 g·mol－1/0.25 g×100%＝95.5%。 例3. （2015·安徽卷）硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下： 已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 ℃)。 (1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100 ℃ 以上并通入氬氣，該操作的目的是__________________，原料中的

14、金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。 (2)請配平第①步反應的化學方程式： □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3 (3)第②步分離采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是________。 (4)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________

15、____________________。 【答案】 (1)除去反應器中的水蒸氣和空氣　煤油　鑷子　濾紙　(2)1　2　4　2　1　2　(3)過濾　蒸餾 (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216.0 kJ·mol－1 【解析】 (3)經(jīng)過第②步后得到溶液和固體，故該操作為過濾；由于異丙胺的沸點較低，故第③步可以采用蒸餾的方法分離出NaBH4并回收溶劑。 (4)NaBH4與水反應的化學方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，3.8 g NaBH4的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol NaBH4與水反應時放出

16、216.0 kJ熱量，由此可寫出熱化學方程式。 1. 過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì) 后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ） A． B．、 C．、 D．、、 【答案】A 【解析】根據(jù)反應式：，，；根據(jù)計量關系，可知生成和各，只有，故其恰好和反應生成和，氣體排出后，只剩余。 2. 在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(　　) A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B．鋁鋰合金的硬度比鋰大 C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低 D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕

17、 【答案】D 【解析】 鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。 3. 用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是(　　) ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③　　　　　　B．①③⑥③ C．②③④③　　　 D．②③⑤③ 【答案】C 【解析】 4. 某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應，此時

18、燒杯中鋁元素的存在形式為(　　) A．Al3＋和Al(OH)3　　　 B．AlO C．AlO和Al(OH)3　　　 D．Al(OH)3 【答案】D 【解析】 由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O；及題給數(shù)據(jù)知，Al3＋恰好全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。 5. (2018·太原高三模擬)工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是(　　) A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

19、 C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 D．對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH 【答案】B 6. 氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(　　) A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化 B．在濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應 C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e－ D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化 【答案】C 【解析】在利用磁鐵礦煉鐵的過程中，1 mol Fe

20、3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8 mol e－，C項錯誤。其余三項均正確。 7. 下列關于銅的化合物的說法正確的是(　　) A．藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成 C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會兒，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍色固體” 【答案】A 【解析】藍色硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化，A正確；常溫下銅與氯氣不反應，需在點燃條件下才能反應，觀察到有棕

21、色的煙生成，B錯誤；銅銹的成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，C錯誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留下的是黑色物質(zhì)CuO，D錯誤。 8. （2014·江蘇卷）磷酸鐵(FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是________________________________________________。 (2)向濾液中加入一定量H2O2氧化F

22、e2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下： Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、______________和______________。 ②若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。 ③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。 A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶

23、液并攪拌 C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝7 【答案】 (1)加快鐵與稀硫酸的反應速率 (2)①用蒸餾水洗凈　用K2Cr2O7標準溶液潤洗2～3次　② ③AB 【解析】 9. Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖： Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬 (1)Cu2S中銅元素的化合價為________，火法煉銅的反應原理是____________________________________________(用化學方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系

24、A中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：________________________________________。 (3)若將A中紅色物質(zhì)反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母)。 A．適量的NaNO3　 B．適量的HNO3　 C．適量的H2O2 【答案】 (1)＋1　Cu2S＋O22Cu＋SO2 (2)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (3)C 【解析】 10. (2016·江蘇化學，16)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： (1)氯化過程控制

25、電石渣過量、在75 ℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化學方程式為____________________________________。 ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。 A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋

26、5CaCl2＋6H2O 氯化完成后過濾。 ①濾渣的主要成分為_________(填化學式)。 ②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是________。 【答案】 (1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O?、贏B (2)①CaCO3、Ca(OH)2?、冢? (3)

27、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 【解析】 ?二、非金屬及其化合物 考點 非金屬相關基礎和綜合問題 1.氯及其化合物知識體系 2.硫及其化合物知識體系 3.氮及其化合物知識體系 4. 碳、硅及其化合物的知識體系 例1. 標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　) A．1∶1　　　　　　　　 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 【答案】B 【解析】設CO、HCO的物質(zhì)的量分別為x、y，則有解得

28、x＝0.05 mol，y＝0.1 mol。 例2. (2018·洛陽模擬)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。 (1)三硅酸鎂的氧化物形式為________________________________________________。 (2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。 a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體 b．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物 c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點 【答案】(1)2MgO·3SiO2·nH2O　(2)c 【解析】

29、 例3. SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性。探究SO2氣體還原Fe3＋、I2的實驗，可以使用的藥品和裝置如圖所示： (1)若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有________(填字母)。 a．酒精燈　　　　　b．燒瓶　　　　　c．漏斗 d．燒杯　　　　　　e．玻璃棒 (2)裝置A中的現(xiàn)象是________________________________________________， 寫出裝置B中發(fā)生的離子方程式：______________________________________

30、____。 (3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證裝置A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，取裝置A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 上述方案中不合理的是________。 【答案】 (1)b (2)溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ (3)① 【解析】 例4. (2017·泰安模擬)某化學興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。 圖1

31、 備選裝置(其中水中含酚酞溶液) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 圖2 (1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填字母)。 a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿 (2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接圖2裝置中的__________裝置(填序號)，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________________________________________________________________________ _________________________________

32、_______________________________________。 (3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。 ①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有________、____________試劑的洗氣瓶； ②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________ _____________________________________________

33、___________________________； ③從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__________溶液(填化學式)，反應的離子方程式為_________________________________________________________。 【答案】 (1)ace　 (2)Ⅱ或Ⅲ　用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可) (3)①飽和食鹽水　濃硫酸 ②3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 ③NaOH　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 【解析】 (3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和

34、水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。 ②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3＋HCl===NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮氣。 ③氯氣是有毒氣體，可與強堿溶液反應，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。 1. NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．該反應的氧化劑為HI B．反應產(chǎn)

35、物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaI C．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒 【答案】C 2. (2017·臨沂市高三上學期期中考試)用下圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是(　　) 實驗 試劑甲 試劑乙 試劑丙 丙中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 有白色沉淀生成 B 濃硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 過氧化氫 MnO2 酸性KI-淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色 D 濃鹽酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黃色沉淀生成 【

36、答案】B 【解析】A項，鹽酸和碳酸鈣反應生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應生成硅酸白色沉淀，正確；B項，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應，錯誤；C項，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，正確；D項，濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確。 3. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是(　　) A．還原性：I－>

37、Fe2＋>Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C．當通入1 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 【答案】C 4. 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應 C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應不是燃燒反應 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 【答案】D 【解析】A項，稀

38、鹽酸與MnO2不反應；B項，發(fā)生的為取代反應；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應；D項，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。 5. (2018·湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關表述正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應 D．利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3 【答案】C 6. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實

39、驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 【答案】A 【解析】NH3能與HCl發(fā)生化合反應，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁

40、、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。 7. (2017·臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量 D．若通入氯氣的體積為22.4 L(標準狀況)，反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 【答案】B 8. (2017北京東城二模,2

41、8)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實驗如下。 Ⅰ.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒 實驗一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。 實驗二: 試管中的液體 現(xiàn)象 a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2) 溶液逐漸變淺,約90 s后完全褪色 b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即變淺,約15 s后完全褪色 c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10) 溶液立即褪色 d.pH=10的NaOH溶液 紅色溶液不變色 e.pH=2

42、的H2SO4溶液 紅色溶液不變色 (1)SO2水溶液中含的微粒有　　　　　　　　　　　。? (2)NaHSO3溶液顯酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡原理解釋)。? (3)實驗d的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)由實驗一、二可知:該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是　　　　。? Ⅱ.探究褪色過程的可逆性 (5)甲同學:向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變。 乙同學:向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。

43、實驗方案合理的是　　　　　　(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說明其原因是　? 　。? (6)丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗,得出結(jié)論:該褪色過程是可逆的。 ①步驟一,ⅰ中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。? ②將步驟二中的實驗方案補充完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 【答案】 (1)SO2、H2SO3、HS、S (2)HS存在:HS H++S和HS+H2O H2SO3+OH-,HS的電離程度大于水解程度 (3)證明該實驗條件下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾 (4)S (5)乙

44、　S能使品紅褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S的干擾 (6)①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ② 【解析】 的電離程度大于水解程度,故NaHSO3溶液顯酸性。 (3)因為強堿性溶液也可使品紅溶液褪色,通過實驗d可排除該實驗條件下OH-對品紅褪色的干擾。 (4)由兩組實驗可知,該實驗條件下,起主要作用的微粒是S。 (5)S可以使品紅溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S 的干擾。 (6)步驟二中應先加入2滴品紅溶液得到無色溶液,然后向無色溶液中加入碘酒將SO2消耗掉,

45、再用NaOH溶液調(diào)pH=2,若紅色恢復,即可證明該褪色過程是可逆的。 9. 利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、 H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 (1)儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是____________。 (2)按氣流方向正確的裝置連接順序為________(填字母，裝置可重復使用)。 【答案】 (1)分液漏斗　NaOH或生石灰或堿石灰 (2)BDADC 【解析】 10. (2017·石家莊第二中學高三模擬)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含

46、有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為_______________________________________

47、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應②的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_________________________________________

48、_______________________________。 某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_______________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 【解析】