2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 全程訓(xùn)練計劃 課練32 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習 全程訓(xùn)練計劃 課練32 化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價(含解析) 1.水在很多實驗中必不可少,但有時水的存在可能使實驗產(chǎn)生誤差。下列實驗中,水的存在使實驗結(jié)果偏低的是(  ) A.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時,容量瓶中預(yù)先有少量水 B.中和熱測定實驗中,用作反應(yīng)容器的小燒杯中預(yù)先有少量水 C.中和滴定實驗中,盛放待測液的錐形瓶中預(yù)先有少量水 D.中和滴定實驗中,盛放標準液的滴定管中預(yù)先有少量水 答案:B 解析:A、C項中的水對實驗結(jié)果無影響;B項中的水會吸收中和反應(yīng)放出的熱,使終止溫度偏低,中和熱偏低;D項使測定結(jié)果偏高。 2.在實驗室中進行下列

2、操作時能達到目的的是(  ) A.可用溴水除去乙烷中的乙烯 B.可用Ba(NO3)2、稀鹽酸確定Na2SO3溶液是否變質(zhì) C.可用銀氨溶液確定某糖是否為葡萄糖 D.可用過量的濃氨水除去Fe(OH)3中的Al(OH)3 答案:A 解析:乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能,A項正確;NO在酸性條件下相當于硝酸,可將BaSO3氧化為BaSO4,B項錯誤;銀氨溶液只能確定某物質(zhì)(溶液)中是否含有醛基,C項錯誤;Fe(OH)3、Al(OH)3均不能與氨水反應(yīng),D項錯誤。 3.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?  ) 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液

3、滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 答案:D 解析:NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3膠體,A項錯誤;加熱能促進MgCl2水解和HCl逸出,最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到無水MgCl2,B項錯誤;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C項錯誤;根據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑

4、性,D項正確。 4.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(  ) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 答案:B 解析:裝置Q是啟普發(fā)生器,是氫氣的發(fā)生裝置,裝置連接順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Z

5、n+2HCl===ZnCl2+H2↑、ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑,用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì),由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以,應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,同時除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,A項錯誤;加熱WO3之前,要確保排盡裝置內(nèi)的空氣,因為H2在空氣中的濃度達到一定范圍時,加熱易發(fā)生爆炸,通過檢驗氫氣的純度判斷空氣是否排盡,B項正確;類似氫氣還原氧化銅,實驗完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入氫氣一段時間,C項錯誤;裝置Q不能加

6、熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項錯誤。 5.[2019·沈陽模擬]下列有關(guān)實驗的說法正確的是(  ) 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 將混合液倒入過濾器中過濾 B 證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 向10 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1 mol·L-1ZnCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀 C 證明酸性:H2CO3>H3BO3 向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液,無

7、氣泡冒出 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒,產(chǎn)生氣泡 答案:C 解析:膠體和溶液都能通過濾紙,故A項錯誤;Na2S過量,無法判斷生成的黑色沉淀是否來自ZnS的轉(zhuǎn)化,B項錯誤;D項在強酸性溶液中無法實現(xiàn)鐵的吸氧腐蝕。 6.[2018·全國卷Ⅱ]下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?  ) 編號 實驗?zāi)康? 實驗過程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

8、C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象 答案:B 解析:固體氫氧化鈉加入少量蒸餾水溶解是明顯的放熱過程,應(yīng)冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,A錯誤;鐵離子具有較強氧化性,維生素C若有還原性,加入氯化鐵溶液中就可以把鐵離子(溶液顯黃色)還原為亞鐵離子(溶液顯淺綠色),B正確;“純化”氫氣時應(yīng)最后通入濃硫酸中干燥,若最后通入高錳酸鉀溶液,氫氣中會混有水蒸氣,C錯誤;亞硫酸氫鈉具有還原性,與

9、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水,該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響,D錯誤。 7.[2019·銀川診斷]亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是(  ) A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮 B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出 C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量 D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響 答案:D 解析:亞硫酸鹽可以防腐保鮮,A正確;通入N2可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出,B正確;測定③中耗

10、堿量,可以求出硫酸的物質(zhì)的量,進而利用硫元素守恒,求出樣品中含亞硫酸鹽的質(zhì)量,再除以樣品質(zhì)量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量,C正確;若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉,對測定結(jié)果有影響,D錯誤。 8.[2019·山西康杰中學(xué)月考]利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  ) 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 濃氯水 NaBr 淀粉- KI溶液 氧化性: Cl2>Br2>I2 B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C Br2的苯溶液 鐵屑 AgNO3溶液 苯與溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取

11、代反應(yīng) D 硝酸 Na2SO3 KMnO4溶液 SO2能使KMnO4溶液褪色 答案:B 解析:Cl2和溴化鈉反應(yīng)生成溴,生成的溴以及揮發(fā)出的氯氣都能與碘化鉀反應(yīng),因此不能驗證溴和碘的氧化性強弱,A錯誤;濃硫酸具有脫水性,使蔗糖炭化,同時濃硫酸還具有氧化性,能把蔗糖脫水生成的碳氧化,自身被還原為SO2,而SO2具有還原性,能使溴水褪色,B正確;溴易揮發(fā),也能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此不能說明發(fā)生了取代反應(yīng),C錯誤;硝酸具有強氧化性,能把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,不會產(chǎn)生SO2,D錯誤。 9.某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進行實驗。

12、 下列說法不正確的是(  ) A.必須在①②間添加吸收HCl的裝置 B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度 C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中 D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度 答案:A 解析:本實驗的測量原理是:使鹽酸與Na2CO3作用生成的CO2全部進入③中與Ba(OH)2反應(yīng),然后經(jīng)過過濾、干燥、洗滌、稱量等一系列操作測量生成的BaCO3的質(zhì)量,再經(jīng)過計算確定樣品的純度,D項正確;為提高實驗準確性,需要在反應(yīng)結(jié)束后,利用除去了CO2的空氣將反應(yīng)后殘留在②中的CO2排入到③中,裝置①的作用是除去空氣中的CO2,故①、

13、②之間不需要增加其他儀器,A項錯誤,C項正確;空氣逆向進入③中會影響實驗的準確性,B項正確。 10.某同學(xué)欲探究氣體的性質(zhì),他所設(shè)計的實驗操作及所得結(jié)論正確的是(  ) 選項 實驗操作 實驗結(jié)論 A 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中 SO2具有漂白性 B 將過量NH3通入Al2(SO4)3溶液中 Al(OH)3具有兩性 C 將NO2氣體通入品紅溶液中 硝酸具有強氧化性 D 將H2S氣體通入CuSO4溶液中 氫硫酸酸性強于硫酸 答案:C 解析:將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,但這體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,A錯誤;將氨氣通入Al2(SO4)3

14、溶液中,生成氫氧化鋁沉淀,氨氣過量沉淀也不溶解,故無法得出氫氧化鋁是兩性氫氧化物的性質(zhì),B錯誤;NO2溶于水生成硝酸,具有強氧化性,能將有色物質(zhì)氧化生成無色物質(zhì),故C正確;將H2S氣體通入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4,如果按照復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律,會得出“氫硫酸的酸性強于硫酸”的錯誤結(jié)論,因為該反應(yīng)是弱酸制強酸的特例(該反應(yīng)之所以能發(fā)生,是因為生成的CuS不溶于稀硫酸),D錯誤。 11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?  ) 選項 實驗操作 實驗?zāi)康? A 將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管 除去NH3中的水蒸氣 B 將氯氣分別通入FeI2-淀

15、粉溶液、FeI2-KSCN溶液 驗證氧化性:Cl2>Fe3+>I2 C 用甲基橙作指示劑,用NaOH溶液滴定鹽酸至紅色 測量鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D 向2 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2 mol/L的NaCl、KBr溶液各5滴,觀察滴加時沉淀的顏色 確定AgCl、AgBr的Ksp的相對大小 答案:B 解析:NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3,A項錯誤;可根據(jù)兩種不同混合溶液中顏色的變化判斷反應(yīng)進行的情況,B項正確;滴定終點的顏色應(yīng)該是橙色,C項錯誤;由于AgNO3溶液是過量的,故滴加NaCl、KBr溶液時,肯定會得到相應(yīng)顏色的沉淀,而不會

16、出現(xiàn)AgCl(白色)向AgBr(淡黃色)的轉(zhuǎn)變,達不到實驗?zāi)康?,D項錯誤。 12.[2019·湖北八校聯(lián)考]實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖)。其實驗步驟為: 步驟1:將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60 ℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。 步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中。攪拌、靜置、分液。有機相用10% NaHCO3溶液洗滌。 步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體。放置一段時間后過濾。 步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應(yīng)餾分。 下列說法錯誤的是(  ) A.甲同

17、學(xué)認為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應(yīng)速率 B.乙同學(xué)認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,實驗效果可能會更好 C.丙同學(xué)認為步驟2中有機相使用10% NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2 D.丁同學(xué)認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解 答案:A 解析:將三頸燒瓶中一定配比的無水AlC13、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合,無水AlCl3作催化劑,1,2-二氯乙烷作溶劑,苯甲醛作反應(yīng)物,A項錯誤;若在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,則可以防止錐形瓶中的水蒸氣進入冷凝管,實驗效

18、果可能會更好,B項正確;有機相中含有未反應(yīng)完的Br2,使用10% NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2,C項正確;減壓蒸餾,可降低沸點,避免溫度過高,導(dǎo)致間溴苯甲醛被氧化或分解,D項正確。 13.根據(jù)如圖實驗裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  ) 選項 裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ 實驗結(jié)論 A 炭粉與濃硫酸 品紅溶液 澄清石灰水 裝置Ⅰ中生成SO2和CO2 B 軟錳礦與濃鹽酸 溴化鈉溶液 KI-淀粉溶液 還原性:I->Br->Cl- C 銅和濃硫酸 溴水 硫化氫溶液 SO2具有還原性、氧化性 D 乙醇和濃硫酸 溴水 KMn

19、O4/ H+(aq) Ⅰ中反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯 答案:C 解析:SO2能使澄清石灰水變渾濁,A項錯誤;能證明還原性:I->Cl-,Br->Cl-,不能證明I->Br-,B項錯誤;SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2+2H2S===3S↓+2H2O,C項正確;二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,D項錯誤。 14.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是(  ) A.a(chǎn)圖,滴加乙醇,試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸 B.b圖,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 C.c圖,根據(jù)試管中收集到無色氣體,不能驗證銅

20、與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO D.d圖,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 答案:C 解析:乙醇有還原性,能被重鉻酸鉀氧化為乙酸,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故A錯誤;比較氯化鐵和二氧化錳的催化效果應(yīng)使用濃度相同的雙氧水,故B錯誤;要檢驗生成的氣體中只含NO,要排除NO2與水反應(yīng)生成NO的干擾,故C正確;由于硝酸銀過量,能直接與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成黑色沉淀,所以該實驗不能比較AgCl、Ag2S溶度積大小,故D錯誤。 15.[2019·貴陽監(jiān)測]下列實驗方案中,能達到實驗?zāi)康牡氖?  ) 選項 實驗方案 實驗?zāi)康? A 將某Fe(NO3)2樣品溶

21、于稀硫酸后,滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅 檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì) B 用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),直接觀察火焰是否呈紫色 檢驗該溶液中是否含有K+ C 取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀H2SO4,水浴加熱5 min后,取少量溶液,再加入少量新制Cu(OH)2,加熱3~5 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀 檢驗蔗糖是否水解 D 相同條件下,在兩支試管中各加入2 mL 5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 答案:D 解

22、析:Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,酸性條件下NO能將Fe2+氧化為Fe3+,因此加入KSCN溶液不能檢驗Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì),A項錯誤;利用焰色反應(yīng)檢驗溶液中是否含有K+時,要用藍色鈷玻璃片濾去黃光,排除Na+的干擾,B項錯誤;用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時,要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,否則稀硫酸會溶解新制Cu(OH)2,C項錯誤;探究催化劑對H2O2分解速率的影響時,要保證其他條件相同,因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O,D項正確。 16.下列實驗方案中,不能用以測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3

23、質(zhì)量分數(shù)的是(  ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 答案:C 解析:在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,A項正確;B項得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同,B項正確;C項中氣體產(chǎn)物經(jīng)過硫酸溶液也會帶出水分,此時堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣,C項錯誤;Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為B

24、aCO3時的固體質(zhì)量變化也不同,D項正確。 17.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl),準確稱量W g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是(  ) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL,取10.00 mL,加入甲基橙,用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),使生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 將樣品放入燒杯中,置于天平上,加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通入排水量氣裝置量氣 排水體積 答案:A 解析

25、:以甲基橙為指示劑,用標準鹽酸滴定Na2CO3時,達到滴定終點時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量可求得Na2CO3的質(zhì)量,進而可求出其質(zhì)量分數(shù),A項正確;測定原理是通過堿石灰吸收樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2,利用CO2和Na2CO3的物質(zhì)的量關(guān)系求得Na2CO3的質(zhì)量,但由于堿石灰還能吸收反應(yīng)中帶出的水蒸氣,會使測定結(jié)果偏高,B項錯誤;測定原理是利用樣品和鹽酸反應(yīng)后減輕的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量,進而求得Na2CO3的質(zhì)量,但由于CO2可溶于水,產(chǎn)生的CO2不能全部逸出,且部分水蒸氣也會逸出,因此減輕的質(zhì)量并不是產(chǎn)生的全部CO2的

26、質(zhì)量,C項錯誤;測定原理是用排水法測出樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積,進而求得Na2CO3的質(zhì)量,但由于CO2可溶于水,測得的體積會小于實際產(chǎn)生的CO2的體積,從而造成結(jié)果偏低,D項錯誤。 18.某興趣小組進行鐵礦石中鐵含量的測定,實驗過程如圖。 下列說法正確的是(  ) A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣 B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C.滴定過程中可用淀粉作指示劑 D.鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70% 答案:D 解析:由測定實驗流程可知,濾液A中含有Fe2+(可能有Fe3+),B中含F(xiàn)e3+,稀釋后利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)進

27、行測量。加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣,防止氯氣與KI反應(yīng),A項錯誤;稀釋時需要使用250 mL容量瓶,B項錯誤;因滴定開始后直至滴定結(jié)束溶液中均有I2,故不能用淀粉作指示劑,C項錯誤;20 mL稀釋液中含n(Fe3+)=n(I-)=0.01 mol,礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.01×12.5×56÷10.0×100% =70%,D項正確。 課時測評 1.[2019·山東菏澤一中月考]某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是(  ) 答案:C 解析:氫氧化亞鐵是易被氧氣氧化的白色固體,先利用鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,然后再利用容器內(nèi)氣體壓強差的變化,把硫酸亞鐵溶液壓入

28、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀,A不符合題意;過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量的熱,使溫度達到了脫脂棉的著火點,脫脂棉迅速燃燒起來,B不符合題意;碳酸鈉與亞硫酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫兩種氣體,這兩種氣體都能使澄清的石灰水變渾濁,該實驗裝置無法區(qū)分兩種鹽,C符合題意;濃硫酸具有吸水性,在吸水過程中,放出大量的熱,有利于濃鹽酸中氯化氫氣體的揮發(fā),可以得到干燥的氯化氫氣體,D不符合題意。 2.下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  ) 選項 實驗操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 將混有乙酸的乙酸乙酯與NaOH溶液混合振蕩后靜置,然后分液 可提純乙酸乙酯 B 透過

29、藍色鈷玻璃觀察到某試樣的焰色為紫色 試樣中一定有鉀的化合物 C 將適量Al(OH)3置于少許FeCl3溶液中,一段時間后可得到紅褐色固體 溶度積:Al(OH)3>Fe(OH)3 D 用導(dǎo)線將銅、鐵連接好后插入濃硝酸中,有電流產(chǎn)生 形成原電池,鐵作負極 答案:C 解析:在NaOH溶液中酯會發(fā)生水解,A項錯誤;單質(zhì)鉀的焰色也是紫色,B項錯誤;由于Al(OH)3、Fe(OH)3組成形式相同,Al(OH)3易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,C項正確;由于常溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,銅作負極,D項錯誤。 3.[2019·合肥模擬]某化學(xué)小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:

30、 ①已知質(zhì)量的銅鋁混合物充分反應(yīng)測定生成氣體的體積 ②已知質(zhì)量的銅鋁混合物充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量 ③已知質(zhì)量的銅鋁混合物充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量 ④已知質(zhì)量的鐵鋁混合物充分反應(yīng)測定生成氣體的體積 以上方案可行的是(  ) A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 答案:A 解析:①銅鋁混合物中加入鹽酸,只有鋁可以反應(yīng),因此可以通過測定生成氣體的體積來計算鋁的質(zhì)量分數(shù);②銅鋁混合物中加入氫氧化鈉溶液,只有鋁可以反應(yīng),因此可以通過測定剩余固體即銅的質(zhì)量來計算鋁的質(zhì)量,從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù);③銅鋁混合物在空氣中加熱,都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物,可以根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變

31、化列方程組解得鋁的質(zhì)量,從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù);④鐵鋁混合物與足量鹽酸反應(yīng),可以根據(jù)反應(yīng)前固體的總質(zhì)量、反應(yīng)后生成氣體的總體積列方程組,解得鋁的質(zhì)量,從而計算鋁的質(zhì)量分數(shù)。 4.[2018·天津理綜,4]由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  ) 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產(chǎn)生藍 色沉淀 原溶液中有Fe2+,無Fe3+ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變 渾濁 酸性:H2CO3>C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑 色沉淀 Ksp(CuS)

32、 ①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量鹽酸 ①產(chǎn)生白 色沉淀 ②仍有白 色沉淀 原溶液中有SO 答案:B 解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液能夠產(chǎn)生藍色沉淀,因此原溶液中一定含有Fe2+,但是否含有Fe3+無法確定,若要確定Fe3+的存在,則需要向溶液中加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,因此A項錯誤;向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,發(fā)生反應(yīng):C6H5ONa+H2O+CO2―→C6H5OH↓+NaHCO3,根據(jù)“強酸制弱酸”原理,可知酸性:H2CO3>C6H5OH,B項正確;欲驗證Ksp(CuS)

33、或懸濁液)中滴加CuSO4溶液,觀察是否有黑色沉淀生成,而不是向ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,C項錯誤;檢驗SO時應(yīng)先加入稀鹽酸,后加入BaCl2溶液,若溶液中含有SO,先加入Ba(NO3)2溶液,生成BaSO3沉淀,再加足量鹽酸,溶液中有H+、NO,相當于溶液中含有HNO3,HNO3能將BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀,D項錯誤。 5.[2019·湖南長沙長郡中學(xué)月考]利用如圖實驗裝置,能達到實驗?zāi)康牡氖?  ) 選項 ① ② ③ 實驗?zāi)康? A 濃鹽酸 MnO2 滴有少量KSCN的FeCl2溶液 驗證FeCl2溶液 B 濃氨水 生石灰

34、AlCl3溶液 驗證Al(OH)3的兩性 C H2O 金屬鈉 乙醇溶液 驗證乙醇能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 驗證非金屬性:S>C>Si 答案:D 解析:濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,而實驗裝置圖中沒有加熱裝置,沒有氯氣生成,后續(xù)實驗無法進行,A不能達到實驗?zāi)康?;濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,將氨氣通入AlCl3溶液中,生成氫氧鋁,不能驗證Al(OH)3的兩性,B不能達到實驗?zāi)康?;鈉與水反應(yīng)生成氫氣,而氫氣與乙醇不反應(yīng),故C不能達到實驗?zāi)康?;硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,將二氧化碳氣體通入Na2SiO3溶液中,生成

35、硅酸沉淀,可以得出酸性強弱順序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,其非金屬性越強,則可驗證非金屬性:S>C>Si,D能達到實驗?zāi)康摹? 6.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、SO、Cl-、Br-、CO中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計并完成如下實驗: 則關(guān)于原溶液的判斷正確的是(  ) A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響 B.無法確定原溶液中

36、是否存在Cl- C.肯定存在的離子是SO、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定 D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO、CO,是否含NH另需實驗驗證 答案:A 解析:無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,說明無SO,加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則無CO,溶液加四氯化碳分液,下層橙黃色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀生成,則有SO,無Mg2+。溶液中離子濃度都為0.1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒,一定含有NH、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生,是因為加氯水時引入了氯

37、離子。用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,已引入氯離子,若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響,故A正確;由上述分析可知,Cl-不存在,故B錯誤;肯定存在的離子是SO、Br-、NH、Na+、K+,故C錯誤;肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO、CO、Cl-,故D錯誤。 7.[2019·湖北七市調(diào)研]氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)的裝置如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.

38、裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B.實驗時,先點燃裝置①處酒精燈,當裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈 C.實驗完畢時,先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈 D.尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收 答案:B 解析:裝置①中發(fā)生題給反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O、CO2,裝置②中用堿石灰除去H2O和CO2,裝置③中發(fā)生反應(yīng):CO+PbOPb+CO2,裝置④中用澄清石灰水檢驗并除去產(chǎn)生的CO2,裝置⑤中用銀氨溶液檢驗反應(yīng)前CO是否將裝置中的空氣排盡,A錯誤;實驗時先點燃①處酒精燈,用CO排盡裝置中的空氣,再點燃③處酒精燈,B正確;實驗完畢

39、時應(yīng)先熄滅③處酒精燈,待Pb冷卻后再熄滅①處酒精燈,C錯誤;尾氣中的CO不能被NaOH溶液吸收,D錯誤。 8.[2019·北京海淀區(qū)模擬]某實驗小組為探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng),進行實驗一: 注:本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。 (1)取棕黃色清液,加入少量________溶液(試劑a),清液變?yōu)開_______色,說明生成了I2。 (2)探究生成I2的原因。 ①甲同學(xué)進行如下實驗:向2 mL 1 mol·L-1KI溶液中加入1 mL________溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:實驗一中生成I2的原因是酸

40、性條件下,NO氧化了I-。 ②乙同學(xué)認為僅由甲同學(xué)的實驗還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實驗沒有排除________________氧化I-的可能性。 ③若要證明實驗一中是NO氧化了I-,應(yīng)在實驗一的基礎(chǔ)上進行檢驗__________的實驗。 (3)探究棕黑色沉淀的組成。 ①查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè): a.CuI吸附I2; b.________吸附I2。 為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進行實驗二: 已知:CuI難溶于CCl4;I2+2S2O===2I-+S4O(無色);Cu++2S2O===Cu(S2O3)(無色)。

41、 由實驗二得出結(jié)論:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。 ②現(xiàn)象ⅲ為 ________________________________________________________________________。 ③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ⅱ的原因: ________________________________________________________________________。 ④由實驗二可推知,Cu(NO3)2與KI反應(yīng)過程中,一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________

42、_______________________。 答案: (1)淀粉 藍 (2)①2 mol·L-1NaNO3(或KNO3)?、谌芤褐械腃u2+,空氣中的O2 ③NO的還原產(chǎn)物(或NO、NO2等) (3)①Cu ②棕黑色固體顏色變淺,液體變?yōu)樽霞t色?、跜uI在溶液中存在沉淀溶解平衡:CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq),加入足量Na2S2O3溶液后,S2O與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3),使c(Cu+)減小,平衡正向移動,從而使白色沉淀溶解?、?Cu2++4I-2CuI↓+I2 解析: (1)此實驗的目的是驗證發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了I2,利用淀粉遇碘變藍進行驗證,即試劑

43、a為淀粉溶液,清液變?yōu)樗{色,說明生成了I2。 (2)①上述實驗中Cu2+有可能氧化I-得到I2,因此需要排除Cu2+的干擾,可向2 mL 1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL 2 mol·L-l KNO3溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量淀粉溶液;②溶液中的Cu2+和溶液中溶解的一部分氧氣都有可能氧化I-;③根據(jù)實驗?zāi)康?,需要檢驗NO的還原產(chǎn)物。 (3)①根據(jù)假設(shè)a,Cu2+的化合價降低到+1價形成CuI,則也有可能降低到0價形成Cu,因此假設(shè)b為Cu吸附I2;②由已知信息知,I2易溶于有機溶劑,而CuI不溶于CCl4,因此實驗ⅲ的現(xiàn)象是棕黑色固體顏色變淺,液體變?yōu)樽霞t色;③

44、CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡:CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq),加入足量Na2S2O3溶液后,S2O與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3),使c(Cu+)減小,平衡正向移動,從而使白色沉淀溶解;④因為不考慮Cu2+的水解,根據(jù)實驗二,Cu2+把I-氧化成I2,自身被還原成+1價的Cu+,Cu+與I-結(jié)合形成沉淀,因此反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。 9.[2019·四川樂山調(diào)研] 納米材料一直是人們研究的重要課題,例如納米級Fe粉表面積大,具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。 I.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如圖所示。 (1

45、)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2的方法是____________________(用簡要文字描述)。 (3)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為____________________。 Ⅱ.查閱資料:在不同溫度下,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同,溫度低于570 ℃時生成FeO,高于570 ℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗,乙同學(xué)用

46、圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。 (4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (5)甲裝置中儀器a的名稱為________________。 (6)乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分,進行了下列實驗: 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產(chǎn)生 Ⅱ 向?qū)嶒濱得

47、到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 溶液沒有變?yōu)榧t色 根據(jù)以上實驗,乙同學(xué)認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。 丙同學(xué)認為乙同學(xué)的結(jié)論不正確,他的理由是________________(用簡要文字描述)。 (7)丁同學(xué)稱取5.60 g Fe粉,用乙裝置反應(yīng)一段時間后,停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88 g,則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。 答案: (1)Fe+2H+===Fe2++H2↑ (2)在干燥的HCl氣流中加熱 (3)FeCl2+H2Fe+2HCl (4)Fe+H2O(g)FeO+H

48、2 (5)蒸發(fā)皿 (6)加入KSCN溶液,溶液沒有變?yōu)榧t色,也可能是因為Fe過量,生成的Fe3+與過量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+ (7)67.4% 解析: (1)納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑。 (2)FeCl2·nH2O固體加熱脫水時,易發(fā)生水解,水解方程式為FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl,為防止FeCl2水解,在加熱脫水時通常通入干燥的HCl氣體,HCl能抑制FeCl2的水解,且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣,有利于固體脫水。 (3)根據(jù)流程圖可知,F(xiàn)eCl2加入N2、H2并在高溫條件下反應(yīng)得到納米級F

49、e,化學(xué)方程式為FeCl2+H2Fe+2HCl。 (4)根據(jù)已知信息,納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng),溫度低于570 ℃時生成FeO,甲裝置用酒精燈加熱,反應(yīng)溫度較低,產(chǎn)物為FeO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2O(g)FeO+H2。 (6)加入KSCN溶液,溶液沒有變?yōu)榧t色,說明溶液中沒有Fe3+,可能是因為納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的過程中Fe過量,可能發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+,所以溶液不變?yōu)檠t色。 (7)用乙裝置反應(yīng),反應(yīng)溫度高于570 ℃,則Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物為Fe3O4。反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為6.88 g,其中氧原子的質(zhì)量m(O)=6.88 g-5.60 g

50、=1.28 g,則n(O)==0.08 mol。由關(guān)系式Fe3O4~4O,可得n(Fe3O4)=0.02 mol。所以固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%≈67.4%。 10.[2019·河北石家莊二中月考]某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進行了探究和確定。 I.提出假設(shè): (1)甲同學(xué):可能是MgCO3; 乙同學(xué):可能是________; 丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2。 (2)探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫

51、干燥,洗滌的方法是________________________。 Ⅱ.定性實驗探究: (3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則________同學(xué)假設(shè)錯誤(填“甲”“乙”或“丙”)。 Ⅲ.定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題: (4)實驗裝置合理的連接順序:________→________→________→________→________→________→g→h(填導(dǎo)管口字母,各裝置只使用一次)。

52、(5)實驗一段時間后,當B裝置中________(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;再次打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ________________________________________________________________________, 裝置C中堿石灰的作用是 ________________________________________________________________________。 (6)指導(dǎo)老師認為上述實驗裝置末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x:y的值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (7)

53、若改進實驗后,最終裝置B質(zhì)量增加了m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則x:y=________(用含m、n的代數(shù)式表示)。 答案: (1)Mg(OH)2 (2)向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2~3次 (3)乙 (4)e f a b d c(或e f b a d c) (5)無氣泡冒出 使生成的CO2和水蒸氣全部進入后續(xù)吸收裝置中 吸收通入的空氣中的CO2和水蒸氣 (6)偏大 (7) 解析: I.(1)由甲、丙同學(xué)的假設(shè)可知,乙同學(xué)的假設(shè)為白色不溶物可能是Mg(OH)2。 (2)洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2~3次

54、。 Ⅱ.(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則說明一定含MgCO3,乙同學(xué)假設(shè)錯誤。 Ⅲ.(4)需要先通過C裝置除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣,將A裝置產(chǎn)生的氣體先通過B裝置進行干燥,再通過C裝置吸收CO2,所以合理的裝置連接順序為e→f→a→b→d→c→g→h或e→f→b→a→d→c→g→h。 (5)實驗一段時間后,當B裝置中無氣泡冒出,停止加熱;再次打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部進入后續(xù)吸收裝置中;裝置C中堿石灰的作用是吸收通入的空氣中的CO2和水蒸氣。 (6)再連接一個D裝置,用來吸收進入裝置的空氣中的CO2和水蒸氣,若無此裝置,裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏大,會使測出的x:y的值偏大。 (7)裝置B增加的質(zhì)量為生成的H2O的質(zhì)量,m g水的物質(zhì)的量為mol,裝置D增加的質(zhì)量為生成的CO2的質(zhì)量,n g二氧化碳的物質(zhì)的量為mol,則x:y=:=。

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