10、，F(xiàn)的濃度增加。下列說法中正確的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
16．已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同溫度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0
11、.1 mol I2
二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）
17．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定____________________________
______________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）。
12、
②設(shè)計實驗裝置，完成如下裝置示意圖。
③參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。
物理量
實驗序號
V[0.1 mol·L－1
Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________（“深”或“淺”），其原因是___________________________________________________________
13、_________。
18．一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
（3）10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示。則下列說法符合該圖象的是________。
A．t1時刻，增大了X的濃度
B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積
D．t1時
14、刻，使用了催化劑
19．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
請?zhí)羁眨?
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達式：K3=______。
（
15、3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有__________（填寫字母序號）。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__
16、________。
20．在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
時間/min
0
10
20
30
40
n(A)/mol
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n(C)/mol
0
1.5
n1
3
3
回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。
（2）該溫度下，上述
17、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時體系內(nèi)氣體的總壓強是反應(yīng)起始時總壓強的________。
（3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。
A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)
B．A的質(zhì)量不再改變
C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變
D．密度不再改變
（4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。
①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。
②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡
18、轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是_______________________
_________________________________________________________。
21．工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：
（1）在0～4 min時段，反應(yīng)速率v(H2O)為_______mol·L－1·min－1，
19、該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________（保留兩位有效數(shù)字）。
（2）該反應(yīng)到4 min時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
（3）若6 min時改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“=”或“<”），此時反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v(H2O)正=v(H2)逆
d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
（5）若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5
20、 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a=2.5時，上述反應(yīng)向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍為____________。
2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷
化 學(xué)（二）答 案
1．【解析】 選B。Cu與濃硝酸反應(yīng)而與濃鹽酸不反應(yīng)，是因為濃硝酸有強氧化性，而濃鹽酸只表現(xiàn)出H+的氧化性，即是由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定的，B項、D項是因為濃度的改變，C項是外界條件發(fā)生變化。
【答案】 B
2．【解析】
21、選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示，只有正值，沒有負(fù)值。在同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，單位為mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1，故A錯誤。
【答案】 A
3．【解析】 選C。ΔH－TΔS的數(shù)值判斷反應(yīng)進行的方向。ΔG=ΔH－TΔS，
①當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時，不能判斷ΔG=ΔH－TΔS正負(fù)，與T有關(guān)。
②當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時，ΔG=ΔH－TΔS>0，非自發(fā)反應(yīng)。
③當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，ΔG=ΔH－TΔS<0，一定是自發(fā)反應(yīng)。
④當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時不能判斷ΔG=ΔH－
22、TΔS正負(fù)，與T有關(guān)。
【答案】 C
4．【解析】 選C。由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，縮小體積，平衡不移動，但能縮短達到平衡所用時間。
【答案】 C
5．【解析】 選D。A項，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，A錯；B項，擴大容積，平衡不移動，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯；C項，由于KCl沒有參與反應(yīng)，故對平衡無影響，C錯；D項，壓強不變，充入O2（注：O2不參與反應(yīng)），體積擴大，平衡左移。
【答案】 D
6．【解析】 選A。單位時間內(nèi)生成2nmol A，同時生成nmol D，則v(正)=v(逆)，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)生成nmol B，同時消耗
23、1.5nmol C，都是表示逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)；因為反應(yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開始進行，還是達到平衡，體系的壓強始終不變，故壓強不能作為判定依據(jù)；該反應(yīng)是一個氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無論起始還是達到平衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)。
【答案】 A
7．【解析】 選D。由圖象知，0~t2時間內(nèi)N的濃度的變化量是M的濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時刻體系并未達到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時刻反應(yīng)已達到平衡，此時v(正)=v(逆)，因此選項A、B、C的說法都是錯誤的。
【答案】 D
8．【解析】 選B。用三段
24、式表示：
2A(g)+B(g)2C(g)
開始物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 2 1 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 0.6 0.3 0.6
2 s末物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) 1.4 0.7 0.6
所以v(A)==0.3 mol·L－1·s－1
v(B)==0.15 mol·L－1·s－1
A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，2 s末時c(B)=0.7 mol·L－1。
【答案】 B
9．【解析】 選D。濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。
【答案】 D
10．【解析】
25、選C。題中充入2 mol E(g)與充入2 mol M(g)、1 mol N(g)屬于等效平衡。根據(jù)同溫同容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時混合氣體的物質(zhì)的量增加了Δn=2 mol×20%=0.4 mol。根據(jù)方程式可得n(M)=2Δn=2×0.4 mol=0.8 mol。當(dāng)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體達平衡時，剩余M的物質(zhì)的量也應(yīng)該為0.8 mol，反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2 mol－0.8 mol=1.2 mol，所以M的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%。
【答案】 C
11．【解析】 選B。Q==0.408，Qv(逆)。
【答案
26、】 B
12．【解析】 選D。該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以ΔS<0，A錯誤；該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS<0，ΔG=ΔH－TΔS，ΔG>0，非自發(fā)反應(yīng)，B錯誤；該反應(yīng)的ΔH>0，說明該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，C錯誤；該反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0，代入反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)：ΔH－TΔS>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故D正確。
【答案】 D
13．【解析】 選A。升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達
27、到平衡，D項正確。
【答案】 A
14．【解析】 選B。此題是兩個條件同時對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響的圖象。先固定一個條件不變，分析另一個條件變化對平衡的影響，得出一個結(jié)論，然后再固定這個條件不變，分析另一條件變化對平衡的影響。溫度不變，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，得出：m+n>p+q；壓強不變，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，得出：正反應(yīng)吸熱。
【答案】 B
15．【解析】 選D。平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無關(guān)，A錯誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯誤；降溫時，F(xiàn)的濃度增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?，C錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式可知A、B是生成物，E、
28、F為反應(yīng)物，且對應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)，D正確。
【答案】 D
16．【解析】 選C。在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙兩體系平衡移動的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡正向移動，c(HI)提高。
【答案】 C
17．【解析】?。?）①由2H2O22H2O+O2↑可知，通過測定收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內(nèi)所收集氧氣的體積，能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小。
②測
29、相同時間內(nèi)收集氧氣的體積用，測相同時間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時間用。
③
物理量
實驗序號
V[0.1mol·L－1
Fe2(SO4)3]/mL
V[H2O2]/mL
V[H2O]/mL
V[O2]/mL
時間/s
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
（2）由圖(a)、圖(b)可知，2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均為放熱反應(yīng)，H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深，故B瓶中氣體顏色比A瓶中的深。
【答案】?。?）①
30、收集相同體積的氧氣所需時間(或者相同時間內(nèi)所收集氧氣的體積)
②或
③
物理量
實驗序號
V[0.1mol·L－1
Fe2(SO4)3]/mL
V[H2O2]/mL
V[H2O]/mL
V[O2]/mL
時間/s
1
a
b
c
e
d
2
a
c
b
e
f
（2）深 從圖(a)知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖(b)也知反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色深
18．【解析】?。?）分析圖象知：
Δc(Z)==0
31、.79 mol·L－1，
v(Z)==0.079 mol·L－1·s－1；
Δc(X)==0.395 mol·L－1；
Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)=×100%=79.0%。
（2）由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。
（3）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B項錯誤；由（2）中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度
32、地增大正、逆反應(yīng)速率，C項正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D項正確。
【答案】?。?）0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79.0%
（2）X(g)+Y(g)2Z(g)
（3）C、D
19．【解析】?。?）由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，K1增大，K2減小，說明反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。
（2）（3）由反應(yīng)①知，K1=，由反應(yīng)②知，K2=；①－②得反應(yīng)③，且K3==，可知反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)。
（4）反應(yīng)③為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，因此升高溫度、減小生成物CO的濃度均可使平衡向正反應(yīng)方向移動。
（5）圖甲中
33、，t2時刻化學(xué)平衡沒有移動，反應(yīng)速率加快，因此t2時刻發(fā)生改變的條件是增大壓強或使用催化劑；圖乙中，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，t2→t3時間段，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此，對比O→t1和t2→t3圖象變化可知，t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或設(shè)法分離出H2。
【答案】?。?）吸熱
（2）
（3）K3=K1× 吸熱
（4）C、E
（5）①增大壓強或使用催化劑
②降低溫度或從體系中分離出H2
20．【解析】 （1）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0。由20 min內(nèi)Δn(
34、A)=2.5 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計算，
Δn(C)=2.5 mol，則v(C)==0.125 mol·L－1·min－1。
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知在30 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，n(C)=3 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計算，平衡時n(A)=n(B)=1 mol，故平衡時c(C)=3 mol·L－1，c(A)=c(B)=1 mol·L－1，則該溫度下平衡常數(shù)K===3。等溫度、等體積條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時體系內(nèi)的總壓強與反應(yīng)起始時總壓強之比為==0.625。
（3）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即vA(正)=vC(逆)或vB(正)=vC(逆)時說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A
35、項不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B項，A的質(zhì)量不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項，B的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項，因為氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度一直不變，密度不再改變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（4）①由圖1可知，在相同壓強下，T1溫度下C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2溫度下的，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故T1>T2。②由圖2可知，隨著X的物質(zhì)的量的增多，C的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
36、
【答案】?。?）< 0.125 mol·L－1·min－1
（2）3 0.625
（3）B、C
（4）①> ②增大 隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大
21．【解析】?。?）v(H2O)=(1.0 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷4 min=0.2 mol·L－1·min－1；由反應(yīng)的化學(xué)方程式及圖象可知，4 min達到平衡時c(CO)=1.2 mol·L－1， c(H2O)=0.2 mol·L－1，c(CO2)=c(H2)=0.8 mol·L－1，故平衡常數(shù)K==
=≈2.7。
（
37、2）CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。
（3）6 min時升溫，CO和H2O的濃度增大，即平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；升溫平衡逆向移動，故平衡常數(shù)減小。
（4）該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，故氣體質(zhì)量始終不變，又反應(yīng)容器體積不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的密度始終不變，即密度不變不能作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志，a項錯誤；反應(yīng)過程中某種反應(yīng)物或生成物的濃度不變，表明反應(yīng)達到平衡，b項正確；該反應(yīng)方程式中H2O和H2的化學(xué)計量數(shù)相等，故v(H2O)正=v(H2)正=v(H2)逆時表明反應(yīng)達到平衡，c項正確；斷裂H—O鍵與生成H—H鍵都是指正反應(yīng)，故該項不能作為反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志，d項錯誤。
（5）該容器容積可變，設(shè)容器容積為VL，則Qc=≈1.7<2.7，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；若反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，則Qc=>2.7，故a>4.05。
【答案】?。?）0.2 2.7
（2）40%
（3）< 減小
（4）bc
（5）正反應(yīng) a>4.05
2022高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試（二）新人教版選修4
