2022年高考化學一輪綜合復習 第2章 化學物質及其變化 課時3 氧化還原反應基礎練習

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1、2022年高考化學一輪綜合復習 第2章 化學物質及其變化 課時3 氧化還原反應基礎練習 一、選擇題 1．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是(　　) A．鉆木取火 B．青銅器生銹 C．燃放煙花爆竹 D．利用焰色反應檢驗Na＋ 解析　鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹，都有氧氣參與反應，存在元素化合價的變化，故A、B、C項都屬于氧化還原反應；焰色反應屬于物理變化，不是氧化還原反應。 答案　D 2．在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(　　) ①大氣通過閃電固氮?、谙跛岱纸狻、蹖嶒炇矣寐然@和消石灰制取氨氣　④二氧化氮溶

2、于水中 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③ 答案　D 3．(2017·黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是(　　) ①X被氧化　②X是氧化劑?、踄2－是還原產物?、躕2＋具有氧化性　⑤Y2－具有還原性?、轞單質氧化性比X2＋氧化性強 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 解析　根據(jù)X化合價升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產物；Y化合價降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產物；氧化劑和氧化產物都有氧化性，還原劑和還原產物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。 答案　

3、C 4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列有關重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是(　　) A．分解產物為CrO3＋NH3＋H2O B．分解產物為Cr2O3＋N2＋H2O C．反應中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原 D．反應中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化 解析　根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，反應中－3價N元素被氧化，＋6價Cr元素被還原，只有B正確。 答案　B 5．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3Fe

4、Cl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析　①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋F

5、e(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2＋>NO，還原性由強到弱的順序為H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故選A。 答案　A 6．下列有關說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA B．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA C．根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D．含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaC

6、lO＋H2O的反應中，1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)為NA，則A項錯誤；在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，B項錯誤；不能根據(jù)還原產物的價態(tài)確定氧化劑氧化性的強弱，實際上氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀)，C項錯誤；NO＋H＋具有強氧化性，能氧化Fe2＋，D項正確。 答案　D 7．下列說法正確的是(　　) A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質被還原的置換反應 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧

7、化還原反應 C．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 D．生石灰用作食品抗氧化劑 解析　A項Zn與Cu2＋的反應為單質被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。 答案　C 8．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2H

8、I D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析　根據(jù)還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，A、C、D項反應能夠發(fā)生，B項反應不能發(fā)生。 答案　B 9．已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　) A．反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B．反應(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應 C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 解析　反應(Ⅰ)中，Cl－失去電

9、子，HCl作還原劑，選項A錯誤；反應(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應，選項B錯誤；根據(jù)反應(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強于Cl2(氧化產物)，HCl(還原劑)的還原性強于CoCl2(還原產物)，根據(jù)反應(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強于HIO3，I2的還原性強于HCl，故選項D正確、選項C錯誤。 答案　D 10．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(　　) ①氧化性：Br2>F

10、e3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 ③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 解析　由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣

11、的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤；③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產生淡黃色沉淀，若含I－，則產生黃色沉淀，由題知只產生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。 答案　B 11．將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反應，其他物質忽略，則還原產物可能是(　　) A．M2＋　　　 B．M　　　 C．M3＋　　　 D．MO2＋ 解析　恰好完全反應時，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol

12、電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設還原產物中M元素的化合價為＋n，則0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A項符合題意。 答案　A 12．(2016·西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為(　　) A．1∶1　　　 B．5∶16　　　 C．2∶3　　　 D．3∶2 解析　設反應中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，則轉移電子的物質的量為3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4H＋＋N

13、O＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反應中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2＋、Fe3＋結合的NO的物質的量為3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以參加反應的n(Fe)＝5 mol，參加反應的n(HNO3)＝16 mol，故本題選B。 答案　B 二、填空題 13．Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：_

14、_________________________ _______________________________________________________________。 (2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是______________________________________________________________。

15、 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2　　　 B．H2O2　　　 C．ClO2　　　 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 解析　(1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強氧化性，能將I－氧化為I2，同時生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)實

16、驗①中生成的I2具有氧化性，將SO氧化為SO，根據(jù)SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去電子(轉移電子)的物質的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根據(jù)實驗①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實驗②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會生成有毒的Cl2。 答案　(1)ClO

17、－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O (2)0.004 mol (3)SO

18、，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：__________________________________________。 解析　(1)由于H3PO2為一元中強酸，

19、故屬于弱電解質，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①設P的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反應中氧化劑為Ag＋，其還原產物為Ag；還原劑為H3PO2，設其氧化產物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化產物為H3PO4；③由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可知反應物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質量守恒配平，即可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑

20、＋3Ba(H2PO2)2。 答案　(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)①＋1?、贖3PO4?、壅}　弱堿性 (3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 15．(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題： ①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是________→________(填化學式)。 ②該反應的氧化產物是________(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質量為________。 (2)已知測定錳的一種方法是

21、：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 ①有關反應的離子方程式為______________________________________。 ②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，則在反應中轉移電子的物質的量為________mol。 解析　(1)①根據(jù)方程式中化合價的升降可以判斷出＋5價的氯被還原為0價，故還原過程為HClO3→Cl2。②方程式中化合價升高的有兩種元素，故氧化產物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質量計算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根據(jù)題意和氧化還原反應書寫規(guī)律可以得出2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋。②根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H＋，轉移電子的物質的量為10 mol，當1 L溶液的pH＝2時，生成n(H＋)＝0.01 mol，則轉移電子的物質的量為1/60 mol。 答案　(1)①HClO3　Cl2　②O2和HClO4　47.6 (2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋ ②1/60(或0.016 7)