2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 蘇教版 一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2018山東濟(jì)寧高三期末)將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是(　　) A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 2.

2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法中正確的是 (　　) A.非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng) B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過(guò)程 D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0 3.常溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H

3、2 4.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變 5.在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L-1、0.2 mo

4、l·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　) A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1 C.c(SO2)=0.25 mol·L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 mol·L-1 6.(2018河南南陽(yáng)一中高三檢測(cè))已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1<0　平衡常數(shù)K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢)　ΔH2<0　平衡常數(shù)K2 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=-(ΔH1+Δ

5、H2) B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2 C.反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率 D.反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用下圖表示 7.(2019寧夏銀川一中高三月考)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10-2.294 C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D.30 ℃時(shí),B

6、點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)

7、達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.壓強(qiáng):p1>p2 B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb C.a點(diǎn):2v(NH3)正=3v(H2)逆 D.a點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為 二、非選擇題(本題共3小題,共46分) 10.(2018湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研)(15分)二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下: Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) (1)300 ℃和500 ℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)分別為K1、K2,且K1>K2,則其正反應(yīng)為　　　　(填“吸熱”或“放熱

8、”)反應(yīng)。? (2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ: ①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是　　　(填“a”或“b”)。? ②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體的密度不再變化 C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.v正(H2)=2v正(CH3OH) (3)500 K時(shí),在2 L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),則: ①0~4 min,反應(yīng)Ⅰ的v(H2)=　　　　　　　　,反應(yīng)Ⅰ的平

9、衡常數(shù)K=　　　　。? ②反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=　　　　　。? 11.(15分)在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=-574.4 kJ·mol-1。 (1)在溫度為T1時(shí),向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與起始時(shí)的關(guān)系如圖1所示。 圖1 ①當(dāng)起始=2時(shí),經(jīng)過(guò)5 min反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　　。

10、若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol,達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。? ②當(dāng)=3.5時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的　　　(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。? (2)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。 圖2 ①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為　　　　　　　。? ②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為　　　　　　　L。? 12.(201

11、8課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,28節(jié)選)(16分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 ℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng): 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解]: t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.

12、2 62.3 63.1 ①研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1),t=62 min時(shí),測(cè)得體系中=2.9 kPa,則此時(shí)的=　　　　 kPa,v=　　　　　 kPa·min-1。? ②若提高反應(yīng)溫度至35 ℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35 ℃)　　　　63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　?　。? ③25 ℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=　　　　　 kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。? (2)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg

13、提出如下反應(yīng)歷程: 第一步 N2O5NO2+NO3　　 　　快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng) 第三步 NO+NO32NO2 快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是　　　　(填標(biāo)號(hào))。? A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng)) B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高 課時(shí)規(guī)范練20　化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1.A　0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過(guò)量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)

14、明溶液中仍含有Fe3+,能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A項(xiàng)正確;過(guò)量的KI與AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,不能說(shuō)明溶液中存在平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)生成Fe2+,向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,只能說(shuō)明溶液中含有Fe2+,不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì),不能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.C　非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生,自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行的也不一定

15、較快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,ΔH>0,該反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),只要ΔG=ΔH-TΔS<0,反應(yīng)就可以自發(fā)進(jìn)行,若ΔG>0,反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行,C項(xiàng)正確;反應(yīng)NH3(s)+HCl(g)NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,ΔG=ΔH-TΔS<0,從方程式知TΔS<0,說(shuō)明ΔH<0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.A　根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知該反應(yīng)中CO、H2O為生成物,CO2、H2是反應(yīng)物,則化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O。恒容時(shí),溫度升高,反應(yīng)物H2濃度減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,

16、若加入不反應(yīng)氣體使壓強(qiáng)增大,則平衡不移動(dòng),氫氣的濃度不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)等于生成濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積,根據(jù)題中的K的表達(dá)式可知,CO和H2O是生成物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.A　未平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是個(gè)變化的量,當(dāng)混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí),說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;恒容條件下,該混合氣體的密度是個(gè)不變的量,密度不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O,都表示正反應(yīng),不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中H2O與CH

17、3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.C　根據(jù)極限法分析: 　　　　　　 　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) c(某時(shí)刻)/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.2 向右進(jìn)行完全/(mol·L-1) 0 0.1 0.4 向左進(jìn)行完全/(mol·L-1) 0.4 0.3 0 由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO3的濃度一定小于0.4 mol·L-1,故A錯(cuò)誤;SO2與SO3濃度不會(huì)均為0.15 mol·L-1,只能一種物質(zhì)的濃度增大,另一種物質(zhì)的濃度減小,故B錯(cuò)誤;由于反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2的濃度一定小于0.4 mol·L-1,則可能為0.25

18、 mol·L-1,故C正確;根據(jù)元素守恒,c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L-1,故D錯(cuò)誤。 6.C　根據(jù)蓋斯定律分析,①+②即可得到反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),故反應(yīng)熱為ΔH=(ΔH1+ΔH2),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榉磻?yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為①+②的結(jié)果,所以其平衡常數(shù)K=K1·K2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)慢的速率決定總反應(yīng)速率,所以反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;圖中表示反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),與題中信息不符合,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.C　-lgK越大,平衡常數(shù)K值越小,由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)K值增大,則升高溫

19、度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,故A項(xiàng)正確;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的-lgK=2.294,則平衡常數(shù)K(A)=10-2.294,故B項(xiàng)正確;因反應(yīng)物氨基甲酸銨為固體,則反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CO2,反應(yīng)得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,反應(yīng)開(kāi)始后NH3的體積分?jǐn)?shù)始終不變,所以NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;30 ℃時(shí),B點(diǎn)的濃度商Qc大于平衡常數(shù)K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)

20、 L=0.4 mol,則,解得x=1,則根據(jù)三段式有: 　　　3A(g)+B(g)C(g)+2D(s) 開(kāi)始/mol 3 1 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡/mol 1.8 0.6 0.4 0.8 從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為=0.3 mol·L-1·min-1,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;D為固體,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D為固體,混合氣體的質(zhì)量為變量,由ρ=可知,密度為變量,則混合氣體的密度不再改變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)正確。 9.B　相同溫度下,壓強(qiáng)越大,N2的體積分

21、數(shù)越小,所以p2>p1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度越高,K越大,B項(xiàng)正確;a點(diǎn)為平衡點(diǎn),應(yīng)為3v(NH3)正=2v(H2)逆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí),假設(shè)反應(yīng)后氣體總體積為1 L,則N2為0.1 L、H2為0.3 L,未反應(yīng)的NH3為0.6 L,參加反應(yīng)的NH3為0.2 L,所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.答案 (1)放熱　(2)①a?、贏C　(3)①0.8 mol·L-1·min-1　1.25?、?0% 解析 (1)升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)①正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,因此能正確反映體系中

22、甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是a。②正反應(yīng)體積減小,容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;v正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反應(yīng)方向,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。(3)①4 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是3.2 mol,因此消耗氫氣是6.4 m

23、ol,H2濃度變化是3.2 mol·L-1,所以0~4 min,反應(yīng)Ⅰ的v(H2)=3.2 mol·L-1÷4 min=0.8 mol·L-1·min-1。剩余CO是0.4 mol·L-1,氫氣是0.8 mol·L-1,最初生成甲醇是1.6 mol·L-1,設(shè)分解的甲醇是x mol·L-1,則生成二甲醚是0.5x mol·L-1,所以根據(jù)2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)有0.5x=2×(1.6-x),解得x=1.28,所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==1.25。②反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=1.28/1.6×100%=80%。 11.答案 (1)①0.12 mol·L-1·m

24、in-1　增大?、贔　(2)①KA=KB>KC?、? 解析 (1)①=2,因?yàn)閚(CO)+n(H2)=3 mol,則n(H2)=2 mol,n(CO)=1 mol,0~5 min內(nèi)轉(zhuǎn)化的n(CO)=0.6 mol,則有 　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始/(mol·L-1) 0.5 1 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L-1) 0.3 0.6 0.3 平衡/(mol·L-1) 0.2 0.4 0.3 v(H2)=0.6 mol·L-1÷5 min=0.12 mol·L-1·min-1,K=。再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol時(shí),體系的濃度商Qc=,

25、Qcv(逆),H2的轉(zhuǎn)化率將增大。②反應(yīng)物按方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大,否則都會(huì)使產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)減小,故應(yīng)選F點(diǎn)。(2)①平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),CO與H2反應(yīng)生成CH3OH的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則KCKC。②達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同,狀態(tài)A時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.5,則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是10 mol×(1-0.5)=5 mol,濃度是0.5 mol·L-1,c(H2)=1 mol·L-1,生成甲醇的物質(zhì)

26、的量是5 mol,濃度是0.5 mol·L-1,所以平衡常數(shù)KA=1;設(shè)狀態(tài)B時(shí)容器的體積是V L,狀態(tài)B時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是0.8,則平衡時(shí),CO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1,氫氣的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1,KB==1,解得V=2。 12.答案 (1)①30.0　6.0×10-2　②大于　溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高?、?3.4　(2)AC 解析 (1)①依據(jù)反應(yīng):N2O5(g)2NO2(g)+ O2(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強(qiáng)成正比,生成的O2的壓強(qiáng)p(O2

27、)=2.9 kPa,則剩余N2O5形成的壓強(qiáng)p(N2O5)=35.8 kPa-2.9 kPa×2=30.0 kPa。則N2O5的分解速率v=2×10-3×30.0=6.0×10-2kPa·min-1。②若提高反應(yīng)溫度至35 ℃,由于體積不變,但溫度提高,總壓強(qiáng)增大;且2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強(qiáng)提高,所以N2O5完全分解后體系壓強(qiáng)大于63.1 kPa。③t=∞時(shí),體系的總壓強(qiáng)為63.1 kPa為平衡時(shí)的總壓強(qiáng),此時(shí)N2O5完全分解,生成的氧氣的壓強(qiáng)為:p(O2)==17.9 kPa。若NO2不生成N2O4,則此時(shí)的總壓應(yīng)為35.8 kP

28、a×=89.5 kPa,而實(shí)際壓強(qiáng)為63.1 kPa,壓強(qiáng)差為:89.5 kPa-63.1 kPa=26.4 kPa 2NO2N2O4　壓強(qiáng)差 2　　　 　1 1 　　26.4 kPa　26.4 kPa 則剩余NO2的分壓為:63.1 kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8 kPa 由此可求反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為=13.4 kPa。 (2)第一步反應(yīng)快,能夠快速平衡,而第二步反應(yīng)是慢反應(yīng),故第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng),A項(xiàng)正確;根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物有NO、NO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)可知,說(shuō)明該步的反應(yīng)物有效碰撞低,C項(xiàng)正確;活化能越低反應(yīng)越易發(fā)生,第三步反應(yīng)快說(shuō)明該步反應(yīng)的活化能較低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。