2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用微練習(xí)

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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用微練習(xí) 1.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是 A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 【答案】C 【解析】根據(jù)同溫同體積的氣體,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,可知同質(zhì)量的氣體,氧氣的物質(zhì)的量大于X,所以X的摩爾質(zhì)量大于氧氣,即X的摩爾質(zhì)量大于32 g/mol,故C正確。 2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( ) A.溫度相同、體積相同的O2和N2 B.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C.體積

2、相同、密度相等的CO和N2 O D.壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2 【答案】B 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律同溫度、同壓、同體積的氣體所含分子數(shù)一定相等,溫度相同、體積相同的O2和N2,壓強(qiáng)不一定相同,故A錯(cuò)誤;質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4,物質(zhì)的量比為,故B正確;同體積、同密度的CO和N2O,質(zhì)量相同,物質(zhì)的量比為 ,故C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2,溫度不一定相同,所以分子數(shù)不一定相等,故D錯(cuò)誤。 3.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.若M(甲)

3、則分子數(shù):甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 【答案】C 【解析】A.根據(jù)n=,若M(甲)M(乙),則氣體的物質(zhì)的量:甲<乙,又根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等,根據(jù)Vm=V/n,故則氣體的摩爾體積:甲>乙,B錯(cuò)誤;C.若M(甲)

4、根據(jù)ρ=可知?dú)怏w的體積相等,D錯(cuò)誤; 4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說(shuō)法中正確的是() A.1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍 B.同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為 C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D.同溫同壓下A與B的密度比為 【答案】A 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,則二者的摩爾質(zhì)量之比為。A.m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,可知1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍,正確;B.同溫同體積時(shí),但壓強(qiáng)未知,不能確定兩種氣體的物質(zhì)的量是否相等,不能確定二者的質(zhì)量關(guān)系,錯(cuò)誤;C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)與摩爾

5、質(zhì)量成反比,為,錯(cuò)誤;D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為,錯(cuò)誤。 5.在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 【答案】D 【解析】在三個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),可知質(zhì)量相同。物質(zhì)的量比為,同溫同體積,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大

6、到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2),答案選D。 6.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)

7、據(jù)m=nM=N/NA×M,分子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的Z,原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的無(wú)法判斷,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)密度ρ=M/Vm,氣體處在相同的條件下,則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比,三種氣體密度最小的是X,故B正確;C.氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm,Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān),三種氣體體積均為2.24 L,Vm不一定等于22.4L/mol,所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol,故C錯(cuò)誤;D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,Mr(Y)=0.5Mr(Z),則二者的物質(zhì)的量之比是4∶1,同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,Y、Z氣體所

8、承受的壓強(qiáng)比為4∶1,故D錯(cuò)誤;故選B。 6、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是( ) A.體積比1∶1 B.體積比16∶11 C.密度比16∶11 D.密度比11∶16 【答案】C 【解析】設(shè)SO2和CO2的質(zhì)量各為1 g,則其物質(zhì)的量分別為n(SO2)= mol,n(CO2)= mol,根據(jù)同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,得==∶=11∶16;根據(jù)同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與CO2的密度與體積成反比,即==16∶11. 7、下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L C6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.

9、9×6.02×1023 B.同溫同壓下,原子數(shù)均為6.02×1023的氫氣和氦氣具有相同的體積 C.0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為6.02×1023 D.常溫下,7.1 g Cl2與足量NaOH溶液作用,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023 【答案】C 【解析】A選項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C6H14為液態(tài);B選項(xiàng)氫氣為雙原子分子,氦氣為單原子分子;D選項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023。 8.某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。 部分實(shí)驗(yàn)步驟:①裝好實(shí)驗(yàn)裝置;②_____________________________

10、___________; ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g;④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體;⑤停止加熱;⑥測(cè)量收集到的氣體的體積;⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g;⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?;卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是________________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是____

11、______(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)_____________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解:__________________________________________________; ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出:__________________________________________; ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):__________________________________________________。 【答案】 (1)檢查裝置氣密性  (2)②①③ (3) L·mol-1  (4)①無(wú)影響  ②無(wú)影響  ③偏大 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)之前要檢驗(yàn)裝置氣密性; (3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知,生成的O2的質(zhì)量為(a-b) g,則=,故Vm= L·mol-1。 (4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差,因此高錳酸鉀是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;③未恢復(fù)至室溫,則氣體體積偏大,即c偏大,故Vm偏大。

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