2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱點(diǎn)題型 化學(xué)反應(yīng)與能量考前微練習(xí)

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1、2022屆高考化學(xué)三輪沖刺 熱點(diǎn)題型 化學(xué)反應(yīng)與能量考前微練習(xí) 1.對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O,下列說(shuō)法正確的是( ) A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B.反應(yīng)物H2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D.反應(yīng)物H2和O2所具有的能量相等 2.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量與反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( ) A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng) B.加入催化劑,可提高HBr的產(chǎn)率 C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D.反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能 3.化學(xué)能

2、與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成 B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低 C.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 4.在1 200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng): H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3 2S(g)S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為( ) A.ΔH4=(ΔH1+

3、ΔH2+3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 5.利用H2和O2制備H2O2的原理如下: ①H2(g)+A(l)B(l)　ΔH1 ②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)　ΔH2 已知:A、B均為有機(jī)物,兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.ΔH2>0 B.ΔH1>0 C.反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)　ΔH<0 6.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反

4、應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　) A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ· mol-1 B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大 C.若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲代表鈉 D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的

5、變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH 8.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ· mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ· mol-1,假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,則最多只能破壞1 mol冰中15%的氫鍵 B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=。若加水稀釋,則平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),α增大,Ka不變 C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ· mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　

6、ΔH=-890.3 kJ· mol-1 D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1 答案精解精析 1.C　反應(yīng)2H2+O22H2O是放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量,無(wú)法判斷H2和O2所具有的能量高低。 2.C　根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,無(wú)法判斷是否為可逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤,C正確;催化劑可加快反應(yīng)速率,但不影響平衡移動(dòng),所以加入催化劑,不能提高HBr

7、的產(chǎn)率,故B錯(cuò)誤;題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能,故D錯(cuò)誤。 3.A　化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成,故A正確;鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故B錯(cuò)誤;圖1所示的裝置沒(méi)形成閉合回路,不能形成原電池,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故C錯(cuò)誤;圖2所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 4.C　由①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ③H2S(g)+O2

8、(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3 結(jié)合蓋斯定律可知,(①+②-③×3)×得到2S(g)S2(g)　ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。 5.D　反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行,其ΔS<0,則ΔH2<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行,其ΔS<0,則ΔH1<0,正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D項(xiàng)正確。 6.C　A項(xiàng),CO和O生成CO2是放熱反應(yīng);B項(xiàng),觀察反應(yīng)過(guò)程的示意圖知,該過(guò)程中,CO中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂形成C和O;C項(xiàng),CO和O生成的CO2分子中含有極性共價(jià)鍵;D項(xiàng),狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程。 7.

9、C　由圖1可知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱241.8 kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯(cuò)誤;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;金屬性:鉀>鈉,故鉀與水反應(yīng)的速率大于鈉與水反應(yīng)的速率,鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉,故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),鈉放出的氫氣多,與圖3相符,故C正確;稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),HA溶液pH變化較大,故酸性HA>HB,則在同濃度的鈉鹽水溶液中,水解程度:NaA

10、收的熱量為6.0 kJ,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ· mol-1,1 mol冰中含有2 mol氫鍵,需吸收40.0 kJ的熱量,×100%=15%,故最多只能破壞1 mol冰中15%的氫鍵,故A正確;一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸電離出的CH3COO-和H+的濃度均為cα,溶液中未電離的CH3COOH濃度為c(1-α),故Ka=,若加水稀釋,促進(jìn)CH3COOH電離,平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),α增大,溫度不變,Ka不變,故B正確;燃燒熱是指25 ℃,101 kPa時(shí),1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ· mol-1,故C正確;0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1 mol,所以生成2 mol氨氣時(shí),放出的熱量大于38.6 kJ,ΔH<-38.6 kJ· mol-1,故D錯(cuò)誤。