2022年高考化學分類題庫 考點1 化學常用計量

《2022年高考化學分類題庫 考點1 化學常用計量》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學分類題庫 考點1 化學常用計量（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學分類題庫 考點1 化學常用計量 ．(xx·全國卷Ⅰ·8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【解題指南】解答本題要注意以下兩點: (1)注意同位素原子中中子數(shù)的不同; (2)過氧化鈉中氧原子的化合價為－1價。 【解析】選C。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18

2、g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,B錯誤;過氧化鈉與水反應生成氧氣,氧氣來源于－1價的氧元素,所以生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯誤。 【易錯提醒】二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學平衡,所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時兩分子的二氧化氮變?yōu)橐环肿拥乃难趸?分子數(shù)要變小。 ．(xx·全國卷Ⅱ·10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( ) A．60

3、 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D．235 g核素U發(fā)生裂變反應UnSrXe＋1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA 【解題指南】解答本題時應注意以下思路: 【解析】選C。60 g丙醇的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A錯誤;1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HC和C,所以三者的和為1 mol,B錯誤;鈉在反應中只失去

4、1個電子,23 g鈉為1 mol,即失去1NA電子,C正確;由方程式UnSrXe＋1n可知凈產(chǎn)生中子數(shù)為9,所以235 g核素U為1 mol,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為9NA。 ．(xx·四川高考·5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) A．2.0 gO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)氧化還原反應

5、中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量; (2)根據(jù)兩原子間化學鍵的數(shù)目可以判斷化學鍵的類型。 【解析】選A。A選項中,O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0 g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項中,1個乙醛分子中存在的4個C—H鍵、1個C—C鍵是σ鍵,而CO鍵中的1個鍵是σ鍵,另一個鍵是π鍵,所以 4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中應含有0.6 mol的σ鍵,即σ鍵個數(shù)為0.6NA;C選項中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應:2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑,標準狀況下5.6 L即0.25 mol CO2應轉(zhuǎn)移0.25 mol電子,即

6、轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項中,隨著反應進行,鹽酸的濃度下降,當達到一定的程度便不再反應,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達到0.3NA。 ．(雙選)(xx·海南高考·10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是 ( ) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)注意常用量的計算方法; (2)阿伏加德羅定律的理解與應用以及氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確認。 【解析】選B、D。A項,1 mol普通水中含有

7、的中子數(shù)是8 mol,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10 mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤;B項,乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確;C項,同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;D項,由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應時生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。 【誤區(qū)提醒】在解決這類問題

8、時需要仔細審題,是等物質(zhì)的量還是等質(zhì)量,其次要注意組成的特殊性,如題目中乙烯和丙烯,還有臭氧和氧氣、二氧化氮和四氧化二氮等。 ．(xx·廣東高考·10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ) A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子 C．標準狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子 D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子 【解題指南】解答本題應注意以下兩點: (1)掌握常見化學方程式的書寫以及反應物和生成物之間量的關(guān)系; (2)Fe3O4

9、中含有2個＋3價的鐵和1個＋2價的鐵。 【解析】選D。23 g鈉與足量水反應生成0.5 mol H2,所以生成H2分子的個數(shù)是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應不會生成SO3分子;由于氮氣和氫氣均是雙原子分子,所以標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣為1 mol,含有2 mol原子;3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,相當于有2 mol變成三價鐵,轉(zhuǎn)移6 mol電子,1 mol變成二價鐵,轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子。 ．(xx·江蘇高考·18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化

10、學方程式為MnO2＋SO2MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化　　　　L(標準狀況)SO2。 (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10－33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為　　　　。 (3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為　　　　。 (4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH

11、4NO3溶液,加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋,用c(Fe2＋)=0.050 0 mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋),消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 【解析】(1)MnO2?。O2　MnSO4 87 g 22.4 L 17.40 g V 解得:V=4.48 L (2)除去Fe3＋時,c(OH－)==≈1.44×10－11,pH=－lg≈3.2,除去Al3＋時,c(OH－)===1×10－9,pH=－lg=5.0,故需要控制溶液pH范圍為5.0<

12、pH<7.1。 (3)根據(jù)溶解度曲線圖中變化趨勢可知,溫度高于60℃析出MnSO4·H2O; (4)根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知,n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20.00×10－3L×0.050 0 mol·L－1=1.00×10－3mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10－3mol×169 g·mol－1=0.169 g,則MnSO4·H2O樣品的純度為×100%≈98.8%。 答案:(1)4.48　(2)5.0

13、3L×0.050 0 mol·L－1=1.00×10－3mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10－3mol×169 g·mol－1=0.169 g,樣品的純度是×100%≈98.8%。 【誤區(qū)提醒】沒有計算出需調(diào)節(jié)溶液pH范圍。有關(guān)溶度積常數(shù)的計算不會應用,計算出單一離子在給定條件下開始沉淀和完全沉淀時所需加入沉淀劑的條件,對于MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq),根據(jù)Ksp=cm(Mn＋)·cn(Am－),則有:當Mn＋開始沉淀時,則Am－的最低濃度c(Am－)=;當Mn＋完全沉淀時,Am－的最低濃度c(Am－)=。(一般地說,當殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時,沉淀就達完全。)