2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)60 酸或堿溶液稀釋曲線必刷題

4、根據(jù)物料守恒，NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=?c(Na+)，故B正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)： a=b，故C正確；HX是弱酸，HY是強(qiáng)酸，加熱促進(jìn)HX電離，所以加熱X-濃度增大， 增大，故D錯(cuò)誤。 5．[2015新課標(biāo)Ⅰ]濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 A． MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B． ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C． 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等 D． 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大 【答案】D 6．

5、T℃時(shí)，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 已知：①HA的電離平衡常數(shù)： ②pKa=-lgKa A． 酸性：HA>HB B． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L C． T℃時(shí)，弱酸HB的pKa≈5 D． 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 【答案】D 7．已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。現(xiàn)將pH?和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體

6、積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A． 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線 B． 取a?點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小 C． b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c?點(diǎn)溶液中水的電離程度小 D． 從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF) 【答案】D 8．已知常溫時(shí)HClO?的Ka=3.0×10-8，HF?的Ka=?3.5×10-4。現(xiàn)將pH?和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH?隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A． 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH?變化曲線 B． 取a?點(diǎn)的兩種酸溶液，中和

7、相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小 C． a?點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大 D． b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小 【答案】B 【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c（HClO）大于c（HF），取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、

8、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c（H+）相等，此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c（H+）小于c點(diǎn)溶液中c（H+），b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 9．常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是 A． HX、HY均為一元強(qiáng)酸 B． 溶液中水的電離

9、程度：a = b < c C． 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4 D． c點(diǎn)溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-) 【答案】C 10．常溫下，分別取未知濃度的MOH?和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 A． MOH為強(qiáng)堿，HA?為弱酸 B． 水的電離程度:X=Y>Z C． 若升高溫度，Y、Z?點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值均減小 D． 將X?點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 11．T ℃，分別向10 mL濃度均為1

10、mol·L-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=－lgKa,下列敘述正確的是 A． 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大 B． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4 C． 弱酸HB的pKa≈5 D． 酸性:HAY C． 若升高溫度

11、，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變 D． 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性 【答案】B 【解析】A.縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量的倍數(shù)取對(duì)數(shù)，HA從pH=4到pH=5稀釋了100倍，所以HA為弱酸，MOH的pH從10到9稀釋了10倍，所以MOH為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B.水的電離度受溶液中酸電離出的H+濃度或者堿電離出的OH-濃度影響，X點(diǎn)pH=5時(shí)，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z點(diǎn)c(H+)水=10-9mol/L，Y點(diǎn)c(H+)水=10-10mol/L，所以水的電離度X=Z>Y，故B正確；C.升溫水的離子積會(huì)增大，溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.HA為弱酸，M

12、OH為強(qiáng)堿，X點(diǎn)和Z點(diǎn)相比，HA的溶液濃度大于MOH，所以等體積混合后溶液應(yīng)該呈酸性，故D錯(cuò)誤。 13．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化 B． 溶液的pH?大小關(guān)系:c>b>d C． 若將bd兩點(diǎn)溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D． 由水電離出n(OH-)：b>c 【答案】D 14．常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A． 加熱HA溶

13、液時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) B． lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2c(A-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 15．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 A． 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC) B． HC的電離度：a點(diǎn)

14、溫度， 減小 D． 當(dāng)lg =5時(shí)，HA溶液的pH為7 【答案】D 【解析】由稀釋時(shí)溶液pH變化可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)；起始時(shí)三者均為pH=2的溶液，均稀釋1×103倍時(shí)，由a點(diǎn)的pH小于c點(diǎn)的pH可知，HB的酸性強(qiáng)于HC的，Ka(HB)>Ka(HC)，A項(xiàng)不符合題意。由a點(diǎn)→b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過程，HCH++C?電離平衡向右移動(dòng)，故電離度a點(diǎn)

15、 16．室溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A． M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-) B． HA的電離常數(shù)約為10-4 C． 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7 D． M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M 【答案】D 17．常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH?與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正

16、確的是 A． Kh(NaY)=10-6 B． HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)NaA C． a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b

17、 D． 當(dāng)lg C= -7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7 【答案】B 【解析】A. B點(diǎn)，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1， HB的電離常數(shù)(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9,故A錯(cuò)誤；B、與A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解能力強(qiáng)，故B正確；C、a、b兩點(diǎn)溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)lg C= -7時(shí)，HB中c（H＋）=mol·L－1 ，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不為7，故D錯(cuò)誤；故選B。 19．25℃時(shí)，三種