2022年高考化學 考點08 氧化還原反應必刷題

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1、2022年高考化學 考點08 氧化還原反應必刷題 1．1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol·L?1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（　?。? A． 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B． 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L?1 C． NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是802% D． 得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 【答案】D 需要

2、氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，所以D選項是錯誤的。 2．科學家發(fā)現了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒（直徑為20﹣60nm），下列有關說法錯誤的是（　?。? A． 氯金酸鈉中金元素的化合價為+3 B． 葡萄糖具有還原性 C． 檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應 D． 納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系能產生丁達爾效應 【答案】C 【解析】A．化合物中正負化合價的代數和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，所以A選項是正確的； B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH

3、-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，所以B選項是正確的； C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤； D．納米金單質顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，所以D選項是正確的。 3．工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是（ ） A． 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬? B． Cr2O7n-發(fā)生氧化反應 C． 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2 D． 若有3.2 g CH3OH參

4、加反應，則轉移的電子數為6.02×1022 【答案】C 4．將一定質量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與5.6L標況下的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是（ ） A． 銅的質量為32g B． 標準狀況下,混合氣體構成是5.6L的NO和5.6L的NO2 C． 硝酸的物質的量濃度為10.0mol˙L-1 D． 向反應后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為1.0mol 【答案】C 5．《抱樸子·金丹》中有如下描述：“凡草木燒

5、之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，或以硫黃覆之，亦復得”對此段話的理解中肯定錯誤的是（ ） A． “草木燒之即燼”的燼含有K2CO3 B． “丹砂燒之”過程中沒有發(fā)生電子的轉移 C． 該過程的 “積變” 是化合反應 D． 丹砂可能是HgS 【答案】B 【解析】A. 草木燃燒后剩余的物質“燼”中含有K2CO3，A正確；B. 丹砂是HgS，加熱分解為汞和硫，屬于氧化還原反應，B錯誤；C. 丹砂是HgS，加熱分解為汞和硫，遇冷Hg和S化合為HgS，C正確；D. 《抱樸子·金丹》中的描述，以硫黃覆之（水銀），亦復得，說明汞與硫常溫下反應可生成硫化汞，丹砂可能是HgS，D

6、正確。 6．硝化細菌可將 NH4+轉化為NO3-，離子方程式為：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判斷不正確的是 A． NO3-既是氧化產物，又是還原產物 B． 氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1:2 C． 反應一段時間后，溶液酸性增強 D． 1mol NH4+完全反應，轉移電子 8mol 【答案】B 7．在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　) A． 氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5 B． 被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8 C． KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應 D． KMnO4

7、與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應 【答案】B 【解析】A.由反應可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質的量之比為1：5，故A錯誤；B.由反應分析可知，16molHCl參加反應，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8，故B正確；C.在反應中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯誤；D.在反應中HCl只有部分被氧化，故D錯誤。 8．一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應，化學方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋At

8、NH2.下列敘述正確的是( ) A． ZnI2既是氧化產物，又是還原產物 B． ZnAt2既是氧化產物，又是還原產物 C． AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D． AtI與液Zn反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 【答案】B 【解析】在AtI中，因碘和砹屬于同一主族，根據元素周期律可知，碘的非金屬性比砹的強，所以在AtI中，At為+1價，I為-1價。A項，根據2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價從0價升高到+2價，是還原劑，而在AtI和ZnI2中I的化合價均為-1價，所以I的化合價沒有變化，則ZnI2只是氧化產物而不是還原產物，故A錯誤；

9、B項，根據2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價從0價升高到+2價，是還原劑，而在ZnAt2中At的化合價是-1價，則At的化合價從+1降低到-1價，所以ZnAt2既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C項，因為NH4I中I為-1價，在AtNH2中At為+1價，所以AtI與液氨反應時沒有化合價的變化，則AtI既不是氧化劑，又不是還原劑，故C錯誤；D項，AtI與液Zn反應時，只有AtI中的At化合價從+1價降低到-1價，而I的化合價沒有變化，所以AtI只是氧化劑，不是還原劑，故D錯誤。 9．下列關于離子方程式的評價正確的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將2 m

10、ol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－==Cl2↑ 正確； Cl－優(yōu)先于OH－放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－ 正確； H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O 正確； MgCO3比Mg(OH)2更難溶

11、【答案】A 10．關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（　?。? A． 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應 B． 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成 C． 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應 D． 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應 【答案】C 11．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO?4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中

12、不斷通入SO?2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是 A． 最后溶液變成無色表明SO2具有還原性 B． 滴加SO2氣體時，每反應1 mol SO2會轉移1 mol e－ C． 根據上述實驗現象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42- D． 加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I-?===2CuI↓＋I2 【答案】B 【解析】A．由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無色表明SO2具有還原性，故A正確；B．滴加SO2氣體時，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應可知每反應1 mol SO2會轉移2

13、mol e－，故B錯誤；C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO42-是氧化產物，所以物質氧化性I2＞SO42-，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO42-，故C正確；D．加入少量CuSO4溶液時的離子方程式為2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2，故D正確。 12．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將?FeSO4?氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K

14、2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入?KI?溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的?KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列有關說法錯誤的是( ) A． 圖中?AB?段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應 B． 圖中?BC?段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C． 根據?OC?段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為?1.25mol D． 根據?OC?段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol 【答案】C 13．向僅含Fe2+、I-、Br-的

15、溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是（ ） A． 線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B． 線段Ⅰ代表Br-的變化情況 C． a值等于6 D． 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 【答案】C 【解析】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的

16、變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol

17、，根據2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，C項正確；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3mol·L-1，D項錯誤。 14．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學式 為XYO3。請回答： （1）常溫下X的單質能與水發(fā)生反應，395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是 含Y元素的無氧酸鹽，則X位于周期表_____，甲發(fā)生分解反應的化學方程式是_____。 （2） 若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體． ①則

18、甲為_____（填化學式）該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 該反應的離子方程式為_____； ②X、Y形成簡單離子半徑大小關系為 > （用離子符號表示）．_________ ③25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，若要使溶液 X2＋離子沉淀完全，則 YO32－離子的最小濃度為_____mol·L－1。 （當離子濃度小于 1×10－5mol·L－1 時，該離子沉淀完全） （3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙．則： ①乙的電子式為_____； ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___。 【答案】第 4 周

19、期 第ⅠA 族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－S2－>Ca2＋0.021 MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑ 【解析】 (1)含氧酸鹽甲的化學式為XYO3，則X為金屬,Y為非金屬，X、Y的原子序數均不大于20，X的單質能與水發(fā)生反應，故元素X為K，X位于Y的下一周期，則元素Y為Cl，元素X為K，K核外電子數為19，有4個電子層，最外層有1個電子，位于周期表中第四周期第ⅠA族；X、Y形成簡單離子，其核外電子排布相同，則核大徑小，X核電荷數19，Y核電荷數17，故X小于Y；則含氧酸鹽甲的化學式為KCl

20、O3，KClO3能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Cl元素的無氧酸鹽，由電子、原子守恒可以知道該反應的化學方程式是：4KClO33KClO4+KCl ；綜上所述，本題答案是：第4周期 第ⅠA 族； 4KClO33KClO4+KCl 。 (2)若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體,則該氣體為SO2,此反應為復分解反應,則反應前后元素價態(tài)不變,則甲中含S元素且為+4價,根據化合價代數和為0,則XSO3中元素X為+2價，且甲難溶于水，則元素X為Ca，甲為CaSO3，? ①由以上分析得,甲為CaSO3，SO2和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,對應的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋

21、2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；綜上所述，本題答案是：CaSO3 ； 5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－。 ②據以上分析可知XYO3為CaSO3，X為Ca，Y為S，形成簡單離子，其核外電子排布相同，則核大徑小，因此離子半徑是S2－>Ca2＋；因此本題答案是：S2－>Ca2＋。 ③25℃時，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲線圖可以知道Ksp=0.3×10-3×0.7×10-3=2.1×10-7；若要使溶液X2＋離子沉淀完全,則加入YO32－離子的最小濃度為2.1×10-7/1×10－5=2.1×10－2 mol·L－1；?因此，本題正確答案是: 0.02

22、1。 （3）甲能與鹽酸反應,生成無色、無味的氣體乙，且甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙,則甲為MgCO3,乙為CO2， ① CO2 為共價化合物， CO2分子中碳氧原子間形成2對共用電子對，其電子式為： ；因此本題答案是：。 ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質并逸出CO2氣體，該反應的化學方程式為：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑；因此本題答案是：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑。 15．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下: 回答下列問題: （1）NaClO2中Cl的化合

23、價為________。 （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________________。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去雜質Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序為_________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是____________。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產物是________。 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能

24、力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數) 【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4?== 2ClO2+2NaHSO4BaCl2溶液Na2CO3溶液NaClO22∶1O21.57g 16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下： 已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低） ②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高） 回答下列問題： (1)該生產工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行； (2)

25、在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號）。 A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率 C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境 D．使KClO3轉化為 KClO (3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________ 。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈________________________________。 (5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一

26、個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_____________________________________________。 【答案】溫度較低AC2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－ 故選A、C； 因此，本題正確答案是：AC； （3）據題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據電子得失守恒

27、和質量守恒來配平，反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2 FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O； 因此，本題正確答案是：2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O； （4）因只要檢驗最后一次的洗滌中無Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經洗滌干凈。 故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈。 （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應時，生成生成氫氧化鐵膠體吸附雜質，鐵元素被還原，可判斷氧化產物為O2,根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得4FeO42- + 10H2O

28、 = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－， 因此，本題正確答案是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－。 17．中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果?；卮鹣旅鎲栴}。 （1）我國最原始的陶瓷約出現在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為____。 （2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者?！狈磻頌椋篠+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑，該反應的氧化

29、劑是____ ，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。 （3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛?！鼻嗟\就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式____ （4）中國古代第一部藥物學專著《神農本革經》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”根據以上信息，得出硫磺(S)具有的性質或用途是 ___________

30、__。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O氧化性 殺菌(劑)或消毒(劑) 【解析】（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序可知Al4Si4O10（OH）8可改成：2Al2O3?4SiO2?4H2O，故答案為：2Al2O3?4SiO2?4H2O；? （2）反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，KNO3中的N元素化合價由+5價

31、降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，還原劑對應的氧化產物為CO2，氧化劑對應的還原產物為K2S、N2，反應轉移4mol電子時，有1molC被氧化，有molS反應得到mol電子，被S氧化的C為=mol，故答案為：S、KNO3；； （3）根據電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學方程式為2FeSO4?7H2O?Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故答案為：2FeSO4?7H2O?Fe2O3+SO2+SO3+14H2O； （4）硫黃能化金銀銅鐵，在此過程中金銀銅鐵化合價升高，作還原劑，故硫單質作氧化劑，具有氧化性，石硫磺(

32、S)…主陰蝕疽痔惡血，堅筋骨，除頭禿，說明S具有殺菌消毒的作用，故答案為：氧化性；殺菌(劑)或消毒(劑)。 18．儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數目____。 （2）上述反應中氧化劑是______(填化學式) 被氧化的元素是_________填元素符號)。 （3）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號

33、) A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性 （4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。 【答案】略K2Cr2O7CC4.48L 19．鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題: （1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應,則轉移_______mol電子。? （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為________________。從腐蝕

34、廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。? （3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。 （4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為_____。 【答案】322Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)Fe3++3H2

35、OFe(OH)3(膠體)+3H+在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去11.2 g 【解析】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，3molFeS2參加反應，由O元素的化合價變化可知，轉移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol， 故答案為：32； （2）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應得到Cu，過量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）

36、； （3）硫酸鐵能用于凈水是因為鐵離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去； （4）鹽酸中HCl的物質的量為0.16 L×5 mol·L－1=0.8mol，生成氫氣的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，設氧化鐵的物質的量為xmol，則有： 由題意得：0.2 mol

37、＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1，x＝0.1 mol；參加反應的鐵粉質量為(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g，故答案為：11.2 g。 20．根據信息寫方程式： （1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2 。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式：__________________________________。 （2）過氧化鈉可用于實驗室制O2，其化學方程式為__________________________________。 （3

38、）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為______________________________。 （4）Fe的一種含氧酸根FeO42-- 具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生。該反應的離子方程式是__________________________________。 （5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________

39、____________。 【答案】Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O 22．ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用?ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒. (1)消毒水時,?ClO2還可將水中的?Fe2+、Mn2+?等轉化成Fe（OH）3?和?MnO2等難溶物除去,在這個過程中,??Fe2+、Mn2+的化合價升

40、高,說明?ClO2具有______?性. (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。 (3)使Cl2?和H2O(g)?通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2?,寫出化學方程式:?_____________ (4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下： Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。 Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

41、 Ⅲ加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。 操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示： 請回答： ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。 ②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____。 ③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。 【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 m（ClO2）=n（ClO

42、2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為 1L，所以 ClO2 的濃度為=0.675 mg?L-1，故答案為：0.675。 23．根據題意完成下列問題： （1）做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ①該反應的氧化劑是_____右邊方框內的產物是_____ ②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉移總數是_____ e- （2）如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B。 若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是_________（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現象是_________ ，該現象說明化合物B具有_______ 性。 【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黃溴水褪色還原性