2022年高中化學(xué)名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷B(含解析)新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)名校試題練測 第03章 金屬及其化合物模擬卷B(含解析)新人教版必修1 1. 【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述,正確的是( ) ①Al2O3(作耐火坩堝) ②KAl(SO4)2·12H2O(作水的消毒劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿) ⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑) A.①④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部 【答案】A 考點(diǎn):金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。 2.【豐臺(tái)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉

2、溶液反應(yīng)的是( ) ①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.②③④⑥ 【答案】C 【解析】 試題分析:既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等,因此C正確。 考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)。 3.【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】純堿和小蘇打都是白色晶體,在日常生活中都可以找到。若要在 家中將

3、它們區(qū)分開來,下面的方法中可行的是( ) A.分別放在炒鍋中加熱,觀察是否有殘留物 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒,觀察火焰顏色 C.將樣品溶解,分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀 D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品,分別加入等體積的白醋,觀察反應(yīng)的劇烈程度 【答案】D 【解析】 試題分析:純堿是Na2CO3,小蘇打是NaHCO3。純堿和小蘇打都是白色晶體,加熱后還是白色的,無法區(qū) 別,A錯(cuò);純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)顏色都是黃色,不能區(qū)別,B錯(cuò);純堿和小蘇打都都可以和澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀,不能區(qū)別,C錯(cuò);小蘇打與醋酸反應(yīng)比純堿劇烈,可以區(qū)別,D對(duì)。 考

4、點(diǎn):Na2CO3和NaHCO3的鑒別。 4.【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】若在能溶解氧化鋁的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大 量共存的是( ) A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+ B. NO3-、 Ba2+、K+、 Cl- C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3- D. NO3-、 K+、SO32-、 H+ 【答案】B 考點(diǎn):離子共存。 5.【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水,制成100ml 溶液,其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

5、 ,若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重,所得固體質(zhì)量為( ) A.2.65 g B.3.91 g C.5.3 g D.4.23g 【答案】A 【解析】 試題分析:混合物加熱至恒重,所得固體為碳酸鈉,Na+的物質(zhì)的量為0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ,所以碳酸 鈉的物質(zhì)的量為0.025mol,質(zhì)量為2.65g,故A項(xiàng)正確。 考點(diǎn):本題考查質(zhì)量守恒。 6.【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子方程式正確的是(  ) A.鐵與稀硫酸反應(yīng)???? ?????Fe+2H+ == Fe3++H2↑? ?? B.Al

6、Cl3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)??Al3++OH- == Al(OH)3↓ C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)? Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O 【答案】D 考點(diǎn):離子方程式的正誤判斷。 7.【杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示,可以收到 直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中,明顯不正確的是( ) 【答案】A 【解析】 試題分析:分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為溶液、膠體、濁液,當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,該

7、 分散系為濁液,當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,則該分散系為溶液,當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之 間,則該分散系為膠體,A項(xiàng)圖示中溶液與濁液錯(cuò)誤,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于某電解質(zhì)的溶液,稀釋的倍數(shù)越 大,則單位體積內(nèi)離子數(shù)目越少,電荷數(shù)目越少,則溶液導(dǎo)電能力減弱,故B項(xiàng)正確;向碳酸鈉溶液中滴 加鹽酸首先發(fā)生反應(yīng):CO32—+ H+= HCO3—,無氣體產(chǎn)生,后發(fā)生反應(yīng):HCO3—+H+=H2O+CO2↑,產(chǎn)生氣體, 故C項(xiàng)正確;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH—=Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加:沉淀溶解: Al(OH)3+ OH—=AlO2—+H2O,故D項(xiàng)正確;

8、本題選A。 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)圖像問題。 8.【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有氣體又有沉淀產(chǎn)生 的是( ) A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4 【答案】C 考點(diǎn):考查Na的化學(xué)性質(zhì)。 9.【樂山市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中 Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B. 2∶1 C.2∶3 D.3

9、∶2 【答案】C 【解析】 試題分析:鐵和氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,假設(shè)有1摩爾鐵反應(yīng),則反應(yīng)的鐵離子為2 摩爾,生成亞鐵離子為3摩爾,所以已反應(yīng)的鐵離子和未反應(yīng)的鐵離子的物質(zhì)的量比為2:3,選C。 考點(diǎn):鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。 10.【德州市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說法正確的是( ) A.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀 B.分別向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中都立即出現(xiàn)紅褐色沉淀 C.等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng),NaOH溶液中放出

10、的多 D.向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入足量的稀HC1,前者生成的CO2多 【答案】A 【解析】 試題分析:A、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀,所以選A;B、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng) 生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,后變成灰綠色,最后變成 紅褐色,所以不選B;C、等質(zhì)量的鋁不管和氫氧化鈉還是和鹽酸反應(yīng)生成等量的氫氣,所以不選C; D、等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成等量的二氧化碳,不選D。 考點(diǎn):碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 11.【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按

11、紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán) 色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 【答案】B 考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。 12.【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列關(guān)于Na2O2的說法中,不正確的是( ) A.淺黃色固體 B.可用作供氧劑 C.與H2O反應(yīng)時(shí),H2O作還原劑 D.與H2O反應(yīng)時(shí),放出熱量 【答案】C 【解析】 試題分析:過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),既作氧

12、化劑又作還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn):過氧化鈉的性質(zhì)。 13.【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯(cuò)誤的是( ) A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水,振蕩,可觀察到生成白色沉淀 B.氯化鐵溶液加入過量的NaOH稀溶液,振蕩,可觀察到生成紅褐色沉淀 C.氯化鐵溶液加適量鐵粉,振蕩,溶液由黃棕色變成淺綠色 D.氯化亞鐵溶液中加入過量氨水,充分振蕩,可觀察到生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 試題分析:A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水,正確; B、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,該紅褐色沉淀是氫氧化鐵沉淀,F(xiàn)eCl3+3NaOH=3NaCl +F

13、e(OH)3↓,正確;C、氯化鐵溶液加適量鐵粉,2Fe3++Fe=2Fe2+,含F(xiàn)e3+的溶液為黃棕色,含 Fe2+的溶液為淺綠色,正確;D、氨水呈堿性,亞鐵離子與之結(jié)合產(chǎn)生氫氧化亞鐵的白色沉淀,氫氧化亞鐵 易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以迅速轉(zhuǎn)為灰綠色,一會(huì)變?yōu)榧t褐色沉淀,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查常見無機(jī)物間的反應(yīng)及現(xiàn)象。 14.【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其 中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固 體的質(zhì)量為 ( ) A.(m-0.

14、8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.無法計(jì)算 【答案】C 考點(diǎn):考查鐵、銅及化合物的計(jì)算。 15.【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】右圖所示是某化學(xué)小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì),說明Na2CO3 與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(  ) A.甲為NaHCO3,乙為Na2CO3 B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)放置沾有少量 無水硫酸銅粉末的棉花球 C.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁 D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化 【答案】C 【解析】 試題分析:證明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差,

15、將碳酸氫鈉放在內(nèi)層小試管中,A正確;碳酸氫鈉受熱分解生成 水蒸汽,能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色,B正確;碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng),加強(qiáng)熱也不會(huì)分解,故A處觀 察不到石灰水變渾濁,故C錯(cuò)誤D正確;答案選C. 考點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì) 16.【華師一附中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同 溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì) 量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )

16、 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A.①②    B.②③    C.③④    D.①④ 【答案】D 考點(diǎn):元素及其化合物推斷。 17.【資陽市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制 造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。 (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、 。 (2)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通 過下列流程可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 (填化學(xué)式); Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 (填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的離子方程式: 【答案】(1)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 (2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2

18、Cl- 考點(diǎn):考查關(guān)于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識(shí)。 18.【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反 應(yīng),請(qǐng)寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 每2molNa2O2參加反應(yīng), 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 Ⅱ、某學(xué)生課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL

19、)供量氣用,乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低。 實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 請(qǐng)回答: (1)圖中各裝置接口連接順序是:(填各接口的編號(hào),其中連接膠管及夾持裝置均省略) → → →⑥ → ⑦ → → → (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是 和 (填化學(xué)式)。 (3)裝置B的作用是 。 (4)

20、為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意 (填字母編號(hào))。 a.視線與凹液面最低處相平 b.等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù) c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲乙兩管液面相平 d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲乙兩管液面相平 (5)實(shí)驗(yàn)測收集的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L,則參與反應(yīng)的Na2O2 的物質(zhì)的量為 mol。 【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分) 2mol (2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分) (2

21、)大理石和鹽酸(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl (2分) (4)abc (2分) (5) V/11.2 mol(2分) 考點(diǎn):Na2O2的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器的連接、裝置中各部分的作用、排液法測氣 體體積時(shí)讀數(shù)方法。 19.【赤峰市寧城縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某物質(zhì)可能含有炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一 種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): (1)取樣品,加熱至高溫,產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。 (2)往冷卻后的固體殘?jiān)屑尤胱懔康南←}酸,固體殘?jiān)咳芙?,同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷:該固體一定含有______________

22、__,一定不含有________________,可能含有_________(以上各空填寫化學(xué)式) 【答案】C、Fe2O3,CuO,CaCO3。 【解析】 考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)的鑒別。 20.【廣州市執(zhí)信中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)。 現(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純Al2O3,并回收鐵紅。流程如下: (1)操作①是_______,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有______________。 (2)試劑①是_________,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

23、 (3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:_____________________(用離子方程式表達(dá))。 (4)溶液③中鐵元素的存在形式是__________________,如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________________。 (5)溶液③中通入某氣體,該氣體可以是__________(任寫一種的化學(xué)式),紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是__________________________________。 【答案】(1)過濾(1分)燒杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分) (2)NaOH溶液(1分) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O(2分) (3)Fe

24、2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (1×3=分) (4)Fe2+, (2分)取少量溶液,加入1滴KSCN溶液不顯紅色,再加入氯水,溶液變紅,說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。(3分) (5)O2或Cl2,(1分) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O (2分) 【解析】 試題分析:(1)操作①是分離溶液和固體,用過濾。需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)因?yàn)橐? 分離氧化鋁,所以選擇只有氧化鋁反應(yīng),而其他物質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì),所以選NaOH溶液;氧化鋁和氫氧化

25、 鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為: Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。(3)固體①中氧化鐵和同和鐵, 考點(diǎn):金屬化合物的分離。 21.【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸 (t時(shí)刻之前滴加的試劑a,t時(shí)刻之后改滴試劑b),沉淀的物質(zhì)的量y (mol)與試劑體積x (mL)間的關(guān)系曲 線如圖所示。試回答: (1)AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是 ; CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是

26、 。 (2)若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)a是______________,且c(a)∶c(b)=_______________ (4)原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________ (5)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53 g硫酸鋁銨晶體【Al2(NH4)2(SO4)n·24H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為906】加熱分解,最終剩余0.51 gAl2O3固體。加熱過程中,固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下圖所示。 試通過計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式 。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓; (2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4·H2O 考點(diǎn):鎂鋁化合物的性質(zhì),氫氧化鋁的兩性。

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