2022年高二化學 教案12 第一節(jié) 電離平衡

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1、2022年高二化學 教案12 第一節(jié) 電離平衡 【同步教育信息】 一.教學內(nèi)容： 第三章 第一節(jié) 電離平衡 ［教學目標］ 1. 了解強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。 3. 了解電離平衡常數(shù)。 二. 教學重點、難點： 外界條件對電離平衡的影響 三. 知識分析： 1. 強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 凡是離子化合物都是強電解質(zhì)，包括絕大多數(shù)鹽、強堿和部分金屬氧化物、過氧化物。 部分極性鍵的共價化合物為強電解質(zhì)，如：強酸 部分極性鍵的共價化合物為弱電解質(zhì)，如：弱酸、弱堿

2、、少數(shù)鹽、 部分極性鍵的共價化合物為非電解質(zhì)，如：、、蔗糖 2. 的結(jié)構(gòu)： 屬于極性鍵的共價化合物，其結(jié)構(gòu)為雙聚體。 其依靠—之間的配位鍵形成分子，所以為共價化合物。 3. 電離平衡： （1）電離平衡狀態(tài)特征的核心是“等”，“等”決定了“定”， “動”是“變”的基礎(chǔ)，沒有“動”也就沒有“變”，“變”又是“動”的表現(xiàn)。 （2）以為例說明勒沙特列原理在電離平衡中應用。 條件改變

3、 平衡將向 增大 向右 減小 向左 增大 向左 減小 向右 增大 向左 減小 向右 溫度升高 向右 溫度降低 向左

4、 加水稀釋 向右 3. 電離平衡常數(shù)： 電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣表示弱電解質(zhì)的電離程度，只受溫度影響，和濃度大小無關(guān)。 【典型例題】 例1. 圖3—2所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。 （1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）對加熱后的試管放入約的水中冷卻，觀察，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是 。 圖3-2 解析：3—2所示的實驗裝置是一個密閉的裝

5、置，在其中存在下列平衡狀態(tài)： 綜合氨水的揮發(fā)性（易揮發(fā)出）和勒沙特列原理，可知：加熱后平衡向左移動，氨水中濃度減小，氨水的堿性減弱，冷卻后平衡向右移動，氨水中濃度增大，溶液的堿性增強。 答案：（1）溶液的淺紅色漸漸褪去。 （2）溶液由無色逐漸變?yōu)闇\紅色。 例2. 已知在的溫度下的電離常數(shù)為，對的稀溶液加水稀釋，仍在的溫度下，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀丁? （1）溶液稀釋之后，的電離常數(shù)為 。 （2）應用電離常數(shù)證明溶液稀釋后電離平衡移動的方向。 解析：電離常數(shù)與濃度無關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)也不變。

6、 在的電離體系中，與相比較，二者相等，電離處于平衡狀態(tài)；前者大，電離處于不平衡狀態(tài)，電離“平衡”向生成和的方向移動。 答案：（1） （2）設(shè)加水前的電離平衡狀態(tài)時、、 。 把，，代入的數(shù)學表達式，得： 加水后電離平衡移動前，、、。 把、、代入的數(shù)學表達式，得： 因為，即 所以的電離平衡向生成和的方向移動。 例3. 實驗中擬用一定質(zhì)量的鋁片跟足量的稀硫酸溶液反應制備一定體積的氫氣，在實驗設(shè)計的過程中發(fā)現(xiàn)了一個問題：鋁與硫酸反應的速率太快，不利于實驗操作，為使問題得到較好的解決，下

7、列措施可行的是：（ ） A. 將鋁片分割成若干小塊 B. 將硫酸溶液換成同物質(zhì)的量濃度的硝酸溶液 C. 向硫酸溶液中加入適量的水 D. 向硫酸溶液中加入適量的醋酸鈉 解析：題目要求所采取的措施達到既降低反應速率，又不減少生成氫氣總體積的目的。 措施A生成氫氣的體積不變，但反應速率更大了。 措施B由于硝酸具有強氧化性而不能生成氫氣。 措施C使硫酸溶液中減小，反應速率減??；不變，生成氫氣的體積也不變。 措施D由于之平衡的移動，減小，反應速率降低；可與鋁反應的不變，生成氫氣的體積也不變。 答案：

8、C D 例4. 2000年的勒沙特列（Le Chatelier 1850——1936）誕生150周年，請用勒沙特列原理解釋生活中的這一常見現(xiàn)象；打開冰鎮(zhèn)啤酒把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 解析：在啤酒瓶中的啤酒里和液面上的氣體之間存在二氧化碳的溶解平衡： 當影響平衡的條件改變以后，平衡就要發(fā)生移動。 答案：啤酒瓶內(nèi)存在溶液平衡： 且瓶內(nèi)氣壓較大、溫度較低，當啤酒倒入玻璃杯之后，氣壓減小，溫度升高，溶解平衡向著二氧化碳揮發(fā)的方向移動，揮發(fā)的二氧化碳氣體帶動發(fā)泡劑形成了大量泡沫。

9、 【模擬試題】 一. 選擇題 1. 下列關(guān)于混合物、純凈物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ） 純凈物 混合物 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A. 純鹽酸 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰 B. 冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 亞硫酸 二氧化硫 C. 膽礬 冰醋酸 苛性鉀 氫硫酸 碳酸鈣 D. 重鈣

10、 普鈣 氯化鈉 次氯酸 氯氣 2. 把摩固體分別加入下列毫升液體中，溶液的導電能力變化不大的是（ ） A. 水 B. 摩 / 升鹽酸 C. 摩 / 升醋酸 D. 摩 / 升氯化銨溶液 3. 下列電離方程式中，錯誤的是（ ） A. B. C. D. = 4. 下列說法中，正確的是（ ） A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 易溶于水的電解質(zhì)一定

11、是強電解質(zhì) C. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強 D. 強電解質(zhì)溶液中，只存在一種電離平衡 5. 下列敘述中，正確的是（ ） A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) D. 二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 6. 可以說明酸一定比酸的酸性強的是（ ） A. 溶液的導電性 B. 與的鈉鹽反應有生成 C. 中非金屬元素的化合價比中非金屬元素的化合物價

12、高 D. 若和是一元酸，在同溫度同濃度時的鈉鹽比的鈉鹽堿性弱 7. 離子濃度相同的等體積的兩份溶液和，為鹽酸，為醋酸。分別和鋅反應，若最后僅有1份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（ ） （1）反應所需要的時間是 （2）開始反應時的速度 （3）參加反應的鋅的物質(zhì)的量 （4）反應過程的平均速率 （5）鹽酸里有鋅剩余 （6）醋酸里有鋅剩余 A. (3) (4) (5) B. (4) (3) (6) C. (2) (3) (5) D. (2) (3) (5) (6)

13、8. 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. 二.填空題 1. 現(xiàn)有（a）結(jié)晶硫酸銅 （b）碳酸鈣固體 （c）硝酸 （d）硫化氫 （e）三氧化硫 （f）金屬鎂 （g）石墨 （h）熟石灰 （i）氫氧化鉀 （j）氨 水。其中屬于強電解質(zhì)的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 ；既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)的有 。 2.下列五種物質(zhì)：（a）燒堿 （b）鋅 （c）五氧化二磷 （d）醋酸

14、（e）碳酸鋇。請將符合下列（1）—（4）各題答案的序號填入空格： （1）不溶于水，但在高溫下能分解的電解質(zhì)是 。 （2）固態(tài)和液態(tài)都能導電，但不是電解質(zhì)的是 。 （3）固態(tài)不導電，但在熔化和溶于水后能導電的是 。 （4）固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導電，溶于水方能導電且是非電解質(zhì)的是 。 3. 氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能發(fā)生酸式電離又能發(fā)生堿式電離，氫氧化鋁的電離方程式表示為 ；當氫氧化鋁中加入足量稀硫酸時，和 結(jié)合成水，使電離平衡向 式電離方向移動，全部轉(zhuǎn)化為

15、 離子，觀察到白色固體溶于硫酸。反應的離子方程式為 ；當氫氧化鋁中加入足量氫氧化鈉溶液時， 和 結(jié)合成水，使電離平衡向 式電離方向移動，全部轉(zhuǎn)化為 離子，觀察到白色固體溶于氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為 。 4. 濃度均為的溶液和氨水各，在測定導電性實驗中，燈泡發(fā)光較亮的是 ， 其原因是（用電離方程式表示） 。上述兩種溶液均滴加的溶液進行中和，在滴入溶液的過程中，氨水導電性實驗的燈炮發(fā)光程度的變化是 。中和過程中所發(fā)生反應的離子方程式分別為 和 ；當和氨

16、水恰好被中和時，用去溶液（相同、不同） 。若溶液混合時不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時，兩個導電性實驗的發(fā)光程度（相同、不同） 。 5. 的鹽酸和 的醋酸，它們的離子物質(zhì)的量濃度鹽酸 醋酸；兩種溶液的導電能力是鹽酸 醋酸。兩種溶液分別加入的溶液中和，中和鹽酸用 ，中和醋酸 。 【試題答案】 一. 選擇題 1. B 2. BD 3. D 4. D 5. C 6. D 7. A 8. D 二. 填空題 1. (a) (b) (c) (h) (i)； (d) (j)； (e)； (f) (g) 2. (1) e； (2) b； (3) a； (4) c 3. ， ，堿， ，酸， 4. ，由暗變亮，， ，相同，相同 5. 大于、大于、、