（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 化學(xué)鍵作業(yè)

《（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 化學(xué)鍵作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 化學(xué)鍵作業(yè)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第16講 化學(xué)鍵作業(yè) 1.(2017北京東城期末,2)下列化學(xué)用語表述正確的是(　　) A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O C O B.氯化氫的電子式:H+[····]- CH的原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.水的電離方程式:H2O H++OH- 2.(2017北京房山期末,2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A.CO2的電子式:····C···· B.中子數(shù)為21的鉀原子K C.甲烷分子的球棍模型: D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 3.下列物質(zhì)中,含有共價鍵的離子晶體是(　　) A.KBr　　　　B.HCl　　　　C.I2　　　　D.NaOH 4

2、.下列物質(zhì)中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是(　　) A.N2 B.H2O C.Na2O2 D.H2O2 5.下列各組物質(zhì)變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是　(　　) A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化鈉和鐵的熔化 C.碘和干冰的升華 D.氯化銨受熱分解和苯的汽化 6.下列化學(xué)用語正確的是(　　) A.丙烯的實驗式:C3H6 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C.CO2的電子式:····C···· D.中子數(shù)為18的氯原子符號Cl 7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識,下列說法正確的是(　　) A.35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同 B.CO2通入Na2Si

3、O3溶液中可以得到硅酸溶膠 C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價 D.1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者 8.(2018北京東城期末)下列表述合理的是(　　) A.苯與乙炔的實驗式均是C2H2 B.H2O2的電子式是H+[······]2-H+ C.溴乙烷的比例模型是 D.NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2ON+OH- 9.(2017北京西城期末,2)丙烯是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中,不正確的是(　　) A.實驗式:CH2 B.結(jié)構(gòu)簡式:CH2 CHCH3 C.球棍模型: D.聚合后的結(jié)構(gòu)簡式:

4、 10.鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)。 H2+F2 2HF 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2+Cl2 2HCl 光照或點燃發(fā)生反應(yīng) H2+Br2 2HBr 加熱至一定溫度才能反應(yīng) H2+I2 2HI 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會分解 (1)鹵族元素位于周期表中的　　　　族。? (2)用電子式表示HCl的形成過程:　 。? (3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著原子序數(shù)的遞增,　　　　(填字母)。? a.單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b.元素的非金屬性逐漸減弱 c.鹵化氫的還原性依次減弱 d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱 (4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性

5、質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。? B組　提升題組 11.(2017北京昌平期末,3)下列化學(xué)用語正確的是(　　) A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.FeSO3的名稱是亞硫酸鐵 C.電子轉(zhuǎn)移情況: D.氮氣分子的電子式:∶N??N∶ 12.下列化學(xué)用語表示正確的是(　　) A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:􀰷CH2—CH2—CH2􀰻 B.NH4Br的電子式:[H····H]+[····]- C.對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式: D.二氧化碳分子的比例模型: 13.(2017北京朝陽期中,7

6、)如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列說法不正確的是(　　) A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵 B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl ClO+O2 C.過程Ⅲ中O+O O2是吸熱過程 D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3 的催化劑 14.(2018北京西城期末)一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是(　　) A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B.一定屬于可逆反應(yīng) C.一定有非極性共價鍵斷裂 D.一定屬于氧化還原反應(yīng) 15.(2017北京東城一模,10)氰化鉀(KCN)是常

7、用的分析試劑,露置在空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是(　　) A.氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵 B.氰化鉀中碳元素的化合價為+4價 C.KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2 D.相同條件下,KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液 16.(2018北京朝陽期末)中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是(　　) A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B.該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

8、17.下列化學(xué)用語的表示不正確的是(　　) A.Na2S的電子式:Na····Na B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C.2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式: D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- 18.(2017北京房山一模,8)含氯消毒液(主要成分NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分HCl)混用可能會造成中毒,其原因是NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O。下列說法中正確的是(　　) A.NaCl的電子式為Na···· B.NaClO中只含有離子鍵 C.當(dāng)釋放2.24 L Cl2時,一定有6.02×1022個氯分子擴(kuò)散到室內(nèi) D.使用消

9、毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮,其原因用離子方程式表示為:ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO- 19.氮及氮的化合物有著重要的用途。 (1)氮元素在周期表中的位置是　　　　　　　;NH3的電子式是　　　　　　　　　。? (2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定,請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑:　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。? (3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下: 下列說法正確的是　　　　(選填字母)。? a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

10、 b.圖②→圖③需要吸收能量 c.該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成 (4)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol, 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)用氨氣作原料可制備重要燃料——肼(N2H4)。 ①通常在催化劑存在下,用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　。? ②如圖為肼燃料電池示意圖,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。?

11、 答案精解精析 A組　基礎(chǔ)題組 1.A　A項,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式書寫正確;B項,氯化氫是共價化合物,其電子式為H····;C項H的質(zhì)子數(shù)為1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;D項,水是弱電解質(zhì),不能完全電離。 2.B　A項,CO2的電子式為······C······;B項,鉀原子的質(zhì)子數(shù)為19,中子數(shù)為21的鉀原子的質(zhì)量數(shù)為40,可表示為K;C項,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),1個分子中含有4個碳?xì)滏I,甲烷的球棍模型為;D項,氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子,結(jié)構(gòu)示意圖為。 3.D　A項,KBr是只含離子鍵的離子晶體;B項,HCl是含有極性共價鍵的分子晶體;C項,I

12、2是含有非極性共價鍵的分子晶體;D項,NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體。 4.D　A項,N2中只含有非極性共價鍵;B項,H2O中只含有極性共價鍵;C項,Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵;D項,H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵。 5.C　A項,二氧化硅熔化克服的是共價鍵,生石灰熔化克服的是離子鍵;B項,氯化鈉熔化克服的是離子鍵,鐵熔化克服的是金屬鍵;C項,碘和干冰升華克服的都是分子間作用力;D項,氯化銨受熱分解克服的是離子鍵,苯的汽化克服的是分子間作用力。 6.B　A項,丙烯的實驗式是CH2;C項,CO2的電子式為······C······;D項,中子數(shù)為18的氯原子符號為Cl

13、。 7.B　A項,35Cl和37Cl的核外電子排布相同;B項,碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,因此將CO2通入Na2SiO3溶液中可得到硅酸溶膠;C項,O、F的最外層電子數(shù)不等于其最高化合價;D項,F的非金屬性強(qiáng)于Cl,則HF比HCl穩(wěn)定,因此1 mol HCl分子和1 mol HF分子斷鍵需要的能量前者小于后者。 8.C　A項,實驗式即最簡式,故苯與乙炔的實驗式均是CH;B項,H2O2屬于共價化合物,書寫電子式不需要中括號;D項,書寫弱電解質(zhì)的電離方程式時應(yīng)該用可逆符號。 9.D　A項,丙烯的分子式為C3H6,實驗式為CH2;B項,一個丙烯分子中含有一個碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2 CHCH3;C項

14、,丙烯分子的球棍模型為;D項,丙烯聚合后的結(jié)構(gòu)簡式為。 10.答案　(1)ⅦA　(2)H·+···H···· (3)bd　(4)BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr 解析　(1)鹵族元素原子的最外層電子數(shù)為7,所以鹵族元素位于周期表中的ⅦA族; (2)HCl屬于共價化合物,氫原子與氯原子之間形成一對共用電子對,其形成過程可表示為H·+···H····; (3)根據(jù)表中信息可知,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)和氫氣化合越來越難,說明元素的非金屬性逐漸減弱,鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱; (4)根據(jù)氯氣和二氧化硫在水溶液中的反應(yīng)可推出,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式為BrCl+SO2+2H2O H2SO4+HCl+HBr。 B組　提升題組 11.D　A項,硫是16號元素,核內(nèi)有16個質(zhì)子;B項,FeSO3的名稱是亞硫酸亞鐵;C項,過氧化鈉與水的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,2 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子;D項,氮氣分子的電子式為∶N??N∶。 12.B　A項,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為􀰷CH2—CH(CH3)􀰻;B項,NH4Br的電子式為[H····H]+[····]-;C項,對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為;D項,氧原子的半徑比碳原子小。 13.C　A項,過程Ⅰ中斷裂C—Cl鍵,C—Cl鍵是極性鍵;

16、B項,過程Ⅱ是O3在Cl原子作用下轉(zhuǎn)化為O2的過程;C項,形成新鍵會放出熱量;D項,觀察氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖知,氯原子是破壞O3 的催化劑。 14.A　A項,不是所有的分解反應(yīng)都為吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量;B項,由圖可知,充分反應(yīng)后,反應(yīng)物、生成物都存在,說明該反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,為可逆反應(yīng);C項,由圖可知,反應(yīng)物的分子中含有非極性共價鍵,反應(yīng)過程中非極性共價鍵發(fā)生了斷裂;D項,由圖可知,產(chǎn)物中有單質(zhì),說明反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 15.B　A項,氰化鉀中K+與CN-之間是離子鍵,氮和碳之間是極性共價鍵

17、;B項,氰化鉀中碳元素的化合價是+2價;C項,氰化鉀與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),碳元素可能被氧化為CO2,氮元素可能被氧化為N2;D項,氰化鉀能與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)生成HCN,說明酸性:H2CO3>HCN,又已知酸性CH3COOH>H2CO3,所以CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCN,酸的酸性越弱,對應(yīng)鹽的水解程度越大,因此相同條件下,堿性強(qiáng)弱關(guān)系是KCN>CH3COOK。 16.B　A項,觀察圖知,該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;B項,該過程中,還涉及非極性共價鍵的斷裂與生成;C項,結(jié)合圖示,寫出化學(xué)方程式,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3;D項,原料氣N2可通過分離液

18、態(tài)空氣獲得。 17.A　A項,Na2S為離子化合物,電子式為Na+[····]2-Na+。 18.D　A項,NaCl是離子化合物,電子式為Na+[····]-;B項,NaClO中含有離子鍵和極性共價鍵;C項,沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故2.24 L Cl2不一定是0.1 mol;D項,醋酸可以與ClO-反應(yīng)生成HClO,離子方程式為ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-。 19.答案　(1)第2周期ⅤA族　H····H (2)N2+O2 2NO (3)bc (4)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 266 kJ/mol (5)①2NH3

19、+NaClO N2H4+NaCl+H2O ②N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O 解析　(1)氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族; NH3的電子式是H····H。 (2)自然界中氮的固定的途徑有N2+O2 2NO等。 (3)a項,N2分子中含有氮氮三鍵,H2分子中含有氫氫單鍵;b項,圖②→圖③是化學(xué)鍵的斷裂過程,需要吸收能量;c項,觀察合成氨示意圖可知,化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。 (4)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②,由②×3-①×2得:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 266 kJ/mol。 (5)①次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可以氧化氨氣生成肼,次氯酸鈉被還原為NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O; ②通入肼的一極為負(fù)極,肼在負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O。