中考化學上冊 1.2酸的性質(zhì)（鹽酸硫酸）練習 浙教版（通用）

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1、 1.2探索酸的性質(zhì)（鹽酸、硫酸的性質(zhì)） 基礎(chǔ)題： 1、在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是 （ ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 2、用化學方法鑒別兩種黑色粉末（氧化銅和木炭粉）可采用 （ ）

2、A、聞氣味 B、看顏色 C、分別放入水中并加熱 D、分別放入鹽酸中并加熱 3、下列物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是 （ ） A、Fe B、MgO C、Cu(OH)2 D、Fe(OH)3 4、熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用來去除水垢的最佳用品是 （ ） A、食鹽

3、 B、洗潔精 C、醬油 D、米醋 5、下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無色透明溶液的是 （ ） A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 6、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 （ ） Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO 7、鹽酸和硫酸的個性 色態(tài)味 揮發(fā)性 吸水性 脫水性 濃硫酸 濃鹽酸

4、 8、酸雨中含有極少量的硝酸（HNO3），它與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑。寫出硝酸與石灰石反應(yīng)的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很廣，下面幾項是其中的一部分，請寫出鹽酸的下列各項用途的化學方程式。 （1）制革工業(yè)中用熟石灰給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸來中和 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)治療胃酸過多可用醫(yī)藥胃舒平（氫氧化鋁乳劑） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 10、雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，,可看到雞蛋表面產(chǎn)生＿＿＿，其反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿，將燃著的木條伸入試管口的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿。 11、將一枚表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹＿＿＿＿＿＿，溶液呈現(xiàn)＿＿＿＿＿＿＿；過一段時間后可以看到鐵釘表面＿＿＿＿＿＿。其中發(fā)生的兩個化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12、將黑色的氧化銅粉末放到無色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 13、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以加入適量的鹽酸把它除掉。請說明去水垢的原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

6、＿＿＿＿＿＿。 14、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如右圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。 試計算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和氫氯酸多少毫克？ 答案： 基礎(chǔ)題： 1-6 CDDDAD 7略 8、2HNO3 + CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2 9、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

7、10、氣泡 2HCl + CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 木條熄滅 11、消失，黃色，氣泡生成 Fe2O3 +6HCl ===2 Fe Cl 3 +3H2O Fe+2HCl ===2 Fe Cl 2+H2 12、黑色粉末溶解，溶液變藍，CuO+ H2SO4=== Cu SO4+ H2O 13、2HCl + CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O 14、1887．9mg 綜合題： 1、貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設(shè)計了如右下圖的實驗進行探 究，以下關(guān)于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是 （

8、 ） A．有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變 2、不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是 （ ） A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂 3、有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，這種溶液可能是 （ ） A、鹽酸 B、稀硫酸 C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉

9、溶液 4、某學生在檢測某溶液是否顯酸性時，取出少量該溶液進行如下實驗，其中錯誤的做法是 （ ） A、滴入紫色石蕊試液 B、滴入無色酚酞試液 C、滴入碳酸鈉溶液 D、加入鋅粒 5、我省某著名風景區(qū)附近是大型的陶瓷生產(chǎn)基地，工廠排放的氣體使景區(qū)內(nèi)酸雨頻頻。風景區(qū)內(nèi)受酸雨影響最小的是 （

10、 ） A．山上的樹木 B．小橋的鐵欄桿 C．路燈的玻璃罩 D．大理石雕像 6、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比碳酸強。下列有關(guān)推測不合理的是 （ ） A、它能電離出大量OH— B、C6H5COOH溶液的pH小于7 C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D、苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 7、對某無色溶液進行下列實驗，根據(jù)

11、實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是（ ） A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性 C．加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 D．加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性 8、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠共存的是 （ ） A、鹽酸和硝酸銀 B、硫酸有硝酸鋇 C、鹽酸和氯化鋇 D、鐵和稀鹽酸 9、下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是 （ ） A、實驗室制取

12、氫氣　　　　　　　B、實驗室用石灰石制二氧化碳 C、金屬表面除銹　　　　　　　　D、制造多種化工產(chǎn)品 10．已知A、B分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，右圖表示向A中加入B時，溶液pH變化曲線。請寫出你從曲線圖中收獲的信息： （1）A是 ； （2）B是 ； （3） 。 11．兩種溶液混合，生成了一種沉淀。用所學的知識回答下列問題。 (1) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，則

13、兩種溶液中的溶質(zhì)可能 是 和 ； (2) 若兩種溶液均為無色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，則兩種溶液中 的溶質(zhì)可能是 和 ； 12、用錫焊接鋼板時，焊接處往往要滴加一些鹽酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接牢固，原理方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一會兒，又必須用水把殘留的酸液沖洗干凈的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13、某試驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40克，洗滌后溶液呈中性，求這些分餾汽油中含硫酸多少克？

14、 14、在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應(yīng)。求 （1）反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 答案：綜合題： 1-5、DABBC 6-9、ABCB 10、（1）氫氧化鈉溶液；（2）鹽酸溶液；（3）在C點時，NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)。 11、（1）HCl和AgNO3；（或H2SO4和BaCl2；或NaCl和AgNO3；或Na2SO4和BaCl2；） 12、除去鋼板表面生的銹，F(xiàn)e2O3 +6HCl ===2 Fe Cl 3 +3H2O ，防止鹽酸進一步與鐵反應(yīng) 13、7．35g 14、1g 25%

15、 提高題： 1、質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的苛性鈉溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 （ ） A、紅色 B、藍色 C、紫色 D、無色 2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量將 （ ） A、增加 B、減少 C、不變 D、無法確定 3、為完全中和某硫酸溶液，需A克質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉

16、溶液。如果改用A克4%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后溶液的pH值為 （ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、無法判斷 4.下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是 （ ） A.硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌 B.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗水的存在 C.白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，

17、因此如果不慎誤服硫酸銅會引起人的中毒。 5.市面上出售的“水壺一次凈”能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學通過一下實驗進行探究： （1）取少量樣品加入鋅粒后，鋅粒表面出現(xiàn)氣泡，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰； （2）另取少量樣品滴入硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 經(jīng)過以上實驗，該同學關(guān)于“水壺一次凈”的下列結(jié)論與推斷中合理的是 （ ） A．主要成份是鹽酸，實驗（1）是多余的 B．主要成份是鹽酸，實驗（2）是多余的 C．主要成份是鹽酸，該用品對金屬無腐蝕作用，可以放心使用 D．主要成

18、份是鹽酸，該用品對金屬有腐蝕作用，應(yīng)該適量使用 6、鹽酸中加入下列物質(zhì)，不能使其溶液的pH值顯著升高的是（ ） A．Ba(OH)2 B．K2CO3 C．AgNO3 D．Mg(OH)2 7.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是（ ） 8、NO和NO2具有下列不同的性質(zhì)：通常情況下，NO是無色氣體，微溶 于水；NO2是棕色氣體，易溶于水：3

19、NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 如右圖將一支充滿NO2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（水中已預先加 入數(shù)滴石蕊試液）。試分別描述試管內(nèi)可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象： 　 ⑴_________________________；⑵___________________； ⑶_____________________________________________。 9．下圖是實驗室制取CO2的裝置圖，在制取CO2時，由于使用了較濃的鹽酸，因此必須用濃硫酸，蒸餾水進行洗氣，才能得到純凈、干燥的CO2，試回答： （1）制得的CO2中可能混有氣體雜質(zhì)是： 、

20、。 （2）在洗氣操作中，濃硫酸起的作用是 ， 蒸餾水起的作用是 。 （3）洗氣裝置中，A、B應(yīng)分別加入何種試劑： A B 。 （4）用 法可以收集到干燥的CO2。 10、將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，并放出氣體11克。求： （1）配制得到的碳酸鈉溶液的質(zhì)量； （2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 11某樣品為Cu和C

21、uO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表： 學 生 物 質(zhì) 質(zhì) 量 甲 乙 丙 丁 所取固體樣品的質(zhì)量（g） 20 25 30 20 加入硫酸溶液的質(zhì)量（g） 100 100 100 120 反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g） 12 17 22 12 分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 提高題： 1-7 AABBDCD 8、（1）試管內(nèi)氣體棕色褪去；（2）燒杯內(nèi)液體顏色由紫變藍；（3）試管內(nèi)液面上升。 9、（1）HCl、H2O；（2）吸收CO2中的水蒸氣；除去CO2中的氯化氫氣體；（3）A蒸餾水；B濃硫酸；（4）向上排空氣； 10、（1）16.8% (2) 10% 11、（1）40% （2）9.8%