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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書(shū)寫(xiě)電離方程式；學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【學(xué)法指導(dǎo)】
自主學(xué)習(xí)、活動(dòng)探究、觀察思考
【知識(shí)鏈接】
1、 請(qǐng)你說(shuō)一說(shuō)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，試一試舉例說(shuō)明。
2、 請(qǐng)你寫(xiě)一寫(xiě)Na2CO3、CaCl2在水溶液中的電離方程式
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
活動(dòng)探究一
1、 通過(guò)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。
2、請(qǐng)你試著寫(xiě)一寫(xiě)醋酸、氨水的電離方程式。
2、
3、請(qǐng)你比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。
活動(dòng)探究二
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及注意事項(xiàng)。
交流討論
常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有哪些？
【歸納小結(jié)】
厚積薄發(fā)
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （ ）
①鐵；②S；③鹽酸；④HCl；⑤CO2；⑥乙醇；⑦NaOH；⑧NaCl；⑨蔗糖；⑩BaSO4
A. ①③⑤⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ①④⑧⑩ D. ④⑦⑧⑩
2.電解質(zhì)是
3、 （ ）
A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的化合物，在任何情況下均能導(dǎo)電
B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物
D.可溶性鹽類、酸類和堿類等化合物
3.下列敘述中，正確的是 （ ）
A.在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子
B.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)
C.硫酸鈣微溶于水，但硫酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
D.
4、甲、乙兩種酸的溶液，甲的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則甲是強(qiáng)電解質(zhì)，乙是弱電解質(zhì)
4. 可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是： （ ）
A. H2SO4＋Ba(OH)2－ B. CH3COOH＋Fe(OH)3－
C. NaHCO3＋KOH－ D. HCl＋NaOH－
5. 下列離子方程式中正確的是 （ ）
A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
5、
B、碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸銀溶液中加入銅粉 ：2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－＝Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na ＋ 2H2O＝Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
7.
6、 下列離子方程式中正確的是 （ ）
A、 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
D、FeCl2溶液中通入過(guò)量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
8． 下列哪些離子不能共存,并且說(shuō)明其原因
A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO-
C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2-
E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3-
厚積薄發(fā)
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