（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修6

《（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修6（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題一 食醋總酸含量的測(cè)定同步課時(shí)限時(shí)訓(xùn)練 蘇教版選修6 (時(shí)間：45分鐘) 1．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是(　　) A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．錐形瓶 D．移液管 解析　進(jìn)行中和滴定時(shí)，錐形瓶用所盛溶液洗滌會(huì)使待盛溶液中溶質(zhì)增多。 答案　C 2．下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是(　　) A．滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上 B．盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水 C．滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液 D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度(其他操作均正確) 解析　A

2、項(xiàng)，由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的V標(biāo)的體積內(nèi)，也就是實(shí)際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比V標(biāo)要大，所以這樣操作使測(cè)得的待測(cè)溶液濃度偏小。B項(xiàng)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶?jī)?nèi)有水的話，雖然使錐形瓶?jī)?nèi)的溶液濃度變稀了，但待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，因而對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。C項(xiàng)，滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，V標(biāo)變大，導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)溶液濃度偏大。D項(xiàng)，滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后，讀數(shù)時(shí)視線俯視，使V標(biāo)讀數(shù)變小，結(jié)果使測(cè)得的待測(cè)溶液濃度偏低。 答案　B 3．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1

3、～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析　0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。 答案　D 4．在鹽酸滴定NaOH溶

4、液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是(　　) A．由黃色變成紅色 B．由黃色變成橙色 C．由橙色變成紅色 D．由紅色變成橙色 解析　甲基橙是放在堿中的，所以加酸后由黃色變成橙色。 答案　B 5．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析　A錯(cuò)在是堿式滴定管，B錯(cuò)在右手操作錐形瓶，D錯(cuò)在兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。 答案　C 6．用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n

5、 mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用儀器可能為(　　) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對(duì) 解析　注意量筒無(wú)“0”刻度，讀數(shù)從下到上仰視偏小，俯視偏大；容量瓶加入的液體仰視液體讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小；滴定管“0”刻度在上方，讀數(shù)從下到上仰視偏大，俯視偏小。 答案　C 7．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 B．開始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面

6、所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次 解析　A中c(HCl)偏小導(dǎo)致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的，搖動(dòng)錐形瓶，若仍顯黃色，這樣V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。 答案　C 8．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng)(　　) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚

7、酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 解析　解答本題的關(guān)鍵：①明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊，另外還要注意在酸堿中和滴定中，無(wú)論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，還是待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都能得到正確的結(jié)果。 答案　D 9．下列關(guān)于食醋中總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室若選用陳醋，需用活性炭脫色 B．食醋量取后要立即將試劑瓶瓶蓋蓋好 C．稀釋食醋的蒸餾水不需要煮沸 D．食醋中總含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)主

8、要利用中和滴定法 解析　A項(xiàng)是為了防止陳醋的顏色影響滴定終點(diǎn)的判斷，B項(xiàng)立即蓋緊瓶蓋是防止食醋揮發(fā)，蒸餾水中含有二氧化碳，煮沸時(shí)可除去二氧化碳。 答案　C 10．下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是(　　) A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L B．x處為0.1 mol的NaOH溶液 C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L D．x處參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol 解析　起始鹽酸的pH為1，說(shuō)明原鹽酸濃度為0.1 mol/L。則n(HCl)＝0.01 mol。當(dāng)pH＝7時(shí)，酸堿恰

9、好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol。 答案　D 11．(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。 (2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________。 A．是a mL B．是(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL 答案　(1)3.2　 (2)D 12．某學(xué)生進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空： 取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3

10、滴酚酞作指示劑，用0.10 mol/L NaOH的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) NaOH溶液的濃度(mol·L－1 ) 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 (1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________。 (2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 __________(保留兩位有效數(shù)字)。 (3)排去堿式滴定管中氣泡的

11、方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其它操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________ 。 A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3 F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 解析　(1)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。(2)計(jì)算鹽酸的濃度時(shí)，應(yīng)計(jì)算三次的平

12、均值。(3)根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。(4)分析誤差的正負(fù)，要根據(jù)所求待測(cè)量的計(jì)算式進(jìn)行分析，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，有：c(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)/V(NaOH)，式中c(NaOH)的值因標(biāo)定而為定值，及c(HCl)可視為常數(shù)。由此可知，待測(cè)液的c(HCl)的值只由V(NaOH)和V(HCl)兩項(xiàng)的值來(lái)決定。按此分析，選項(xiàng)中的D、F會(huì)引起測(cè)定值偏高。 答案　(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺粉紅色　(2)0.11 mol/L　(3)丙　(4)D、F 13．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定實(shí)驗(yàn)類似(用已知濃度的氧化

13、劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。試回答問(wèn)題： (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_____________________________。 ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL)?、哿客?10 mL)?、苠F形瓶?、蓁F架臺(tái)?、薜味ü軍A　⑦燒杯?、喟准垺、崮z頭滴管?、饴┒? (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：___________________________

14、__________________________________ _____________________________________________________________。 (3)選用何種指示劑，說(shuō)明理由___________________________________ ____________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面，刻度為a ml，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。

15、根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。 解析　(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定實(shí)驗(yàn)，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO為紫色，Mn2＋為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。(4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度偏小。 答案　(1)①②④⑤⑥⑧　(2)堿　高錳酸鉀能腐蝕橡膠管　(3)不用指示劑，因?yàn)镸nO完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋時(shí)紫色褪去　(4)少　小 14．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4

16、)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。 步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

17、 ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 滴定 次數(shù) 待測(cè)溶液的 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度

18、 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析　(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，由于未影響錐形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的量，因此滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變。(2)由滴定結(jié)果可知消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液的體積為20 mL，根據(jù)關(guān)系式N～OH－，可求得移取的25.00 mL樣品中氮元

19、素的質(zhì)量為14×0.101 0×20×10－3＝0.028 28 g，因此該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.028 28×10/1.5＝18.85%。 答案　(1)①偏高?、跓o(wú)影響　③B?、軣o(wú)　粉紅(或淺紅)　(2)18.85% 15．(2016·4月浙江學(xué)考，31)某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3＋的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5 ℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

20、 請(qǐng)回答： (1)操作A的名稱是________。 (2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是______________________ ____________________________________________________________

21、_。 (4)滴定前，加入的適量溶液B是________。 A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4 C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4 (5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c(Fe3＋)為________。 (6)上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是(　　) A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量 C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度 解析　(1)操作A是分液。(2)判斷Fe3＋是否在溶液Ⅱ中有

22、殘留的方法是：取溶液Ⅱ少量于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明有Fe3＋殘留，反之，則無(wú)Fe3＋殘留。(4)H2SO3有強(qiáng)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HI有強(qiáng)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)設(shè)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為x mol·L－1，根據(jù)得失電子守恒有： Cr2O　　　　～　　　　6Fe2＋ 1 mol 6 mol x＝＝0.144 100 mL溶液中n(Fe2＋)＝0.100x mol，試樣中c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1＝0.576 mol·L－1。 (6)要提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是增加平行測(cè)定次數(shù)和降低滴定劑濃度。 答案　(1)分液 (2)從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說(shuō)明殘留Fe3＋，顯無(wú)色說(shuō)明無(wú)殘留 (3)體系封閉；明火加熱 (4)B (5)0.576 mol·L－1 (6)CD