（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 專項(xiàng)突破練（二）

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 專項(xiàng)突破練（二） 1．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性試題)為探究含結(jié)晶水的化合物X(含四種元素，摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)： 請回答： (1)黑色固體Y的化學(xué)式為________，氣體C的電子式為_________________________。 (2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學(xué)方程式為____________________________________。 答案　(1)FeO　(2) (3)FeC2O4·2H2OFeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑

2、 解析　本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，由題意可知Y為FeO，其物質(zhì)的量為n(FeO)＝＝＝0.15 mol；根據(jù)原子守恒，可知混合氣體中含有等量的CO2和CO，即n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝＝0.15 mol。結(jié)合X的物質(zhì)的量n(X)＝＝＝0.15 mol，X中含有H2O物質(zhì)的量： n(H2O)＝＝ ＝0.3 mol 則n(X)∶n(FeO)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝0.15 mol∶0.15 mol∶0.15 mol∶0.15 mol∶0.3 mol＝1∶1∶1∶1∶2 推出X的分子式為FeC2O4·2H2O。 2．(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)

3、量調(diào)測)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期ⅤA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體，化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。 請回答： (1)寫出H的化學(xué)式：________________________________________________________。 (2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________________。 (3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________________________。 答案　(1)AgCl　(

4、2)共價(jià)鍵　(3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 解析　根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第2周期ⅤA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl－，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3，生成G(HCl)。 3．(2017·浙江省“七彩

5、陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)某廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋金屬離子，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)： (1)沉淀1的主要成分是________(用元素符號表示)，沉淀2的化學(xué)式為________。 (2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________ __________________。 答案　(1)Ag、Cu、Fe　Fe(OH)3　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析　(1)廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋金屬離子，加入鐵屑，發(fā)生反應(yīng)為F

6、e＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，所以沉淀1為Ag、Cu、Fe；向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入酸化的H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加入NaOH生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，則沉淀2為Fe(OH)3。 4．[2017·杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期中]固體粉末A中可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO3、Na2SO4中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末A的成分，取固體粉末A進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 固體A (1)固體A中一定含有的成分是___________________________________________

7、______。 (2)寫出溴水褪色的離子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)可以利用下列試劑確定題中無色氣體的成分，其中最佳組合的選項(xiàng)為______________。 ①品紅溶液?、贜aOH溶液　③高錳酸鉀溶液?、艹吻迨宜? A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 答案　(1)Na2SO3　(2)Br2＋SO＋H2O===2Br－＋SO＋2H＋　

8、(3)C 解析　固體粉末A溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，無色溶液中加入溴水，溴水褪色，說明含有亞硫酸鈉。白色沉淀加入鹽酸，全部溶解產(chǎn)生無色氣體，說明不是硫酸鋇，而是碳酸鈣或亞硫酸鋇。(1)根據(jù)以上分析可知固體A中一定含有的成分是Na2SO3。(2)溴水褪色的離子方程式為Br2＋SO＋H2O===2Br－＋SO＋2H＋。(3)無色氣體可能是CO2或SO2，據(jù)此可以利用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，利用酸性高錳酸鉀除去SO2，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，所以正確的順序是①③④，答案選C。 5．(2017·衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室制備X

9、可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應(yīng)制得，物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下： 為探究X的組成，取1.35 g X與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液40.0 mL恰好顯中性。繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33 g。請回答： (1)由Na2SO3和B反應(yīng)生成C的離子方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)X的分子式是________。在生成X的反應(yīng)中，C表現(xiàn)了_______

10、_性。 答案　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O　(2)SO2Cl2(或SCl2O2)　(3)還原 解析　MnO2和濃鹽酸混合加熱制得的A為Cl2，Na2SO3與稀硫酸作用生成的氣體C為SO2。(1)由Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成SO2的離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(2)取1.35 g X與足量水完全反應(yīng)，在生成物中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液40.0 mL恰好顯中性，可知溶液中H＋的物質(zhì)的量為0.04 mol；繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33 g，此沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01 mol，故1.35 g X與足量水完全反應(yīng)后的溶液中

11、含有H2SO4的物質(zhì)的量為0.01 mol，另一種為HCl，物質(zhì)的量為0.02 mol，則X中S和Cl的原子數(shù)目比為1∶2，n(O)＝ mol＝0.02 mol，n(Cl)∶n(S)∶n(O)＝0.02 mol∶0.01 mol∶0.02 mol＝2∶1∶2，則X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2。在SO2＋Cl2===SO2Cl2反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)了SO2的還原性。 6．(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN－廢水在排放前的處理過程如下： 已知：9.0 g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0 g黑色固體，生成

12、的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L－1的單質(zhì)氣體1.12 L。 (1)溶液B具有________(填“氧化”或“還原”)性。 (2)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)濾液C中還含有微量的CN－，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理： __________

13、______________________________________________________________。 答案　(1)還原　(2)2CuCN＋3O22CuO＋N2＋2CO2　(3)2CN－＋5ClO－＋2H＋===5Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋H2O 解析　9.0 g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0 g黑色固體，黑色固體為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0 g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25 g·L－1的氣體1.12 L，氣體的相對分子質(zhì)量為1.25×22.4＝28，電鍍?nèi)芤褐泻懈邼舛鹊腃N－，則應(yīng)為氮?dú)?，白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為＝0.1 mol，生成的二氧化碳為0.1 mol，則碳元素的質(zhì)量為0.1 mol×12 g·mol－1＝1.2 g，氮?dú)獾馁|(zhì)量為1.25 g·L－1×1.12 L＝1.4 g，物質(zhì)的量為＝0.05 mol，CuO的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2 g＋1.4 g＋0.1 mol×64 g·mol－1＝9.0 g，等于沉淀D的質(zhì)量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質(zhì)的量之比為0.1 mol∶0.1 mol∶(0.05 mol×2)＝1∶1∶1，故D的化學(xué)式為CuCN，X為Cu＋，B應(yīng)為具有還原性的物質(zhì)。