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1、第十一單元 鹽 化肥
1.(2016綏化)下列幾種化肥屬于氮肥的是( B )
A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.磷礦粉 D.氯化鉀
2.(2017長(zhǎng)沙)下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是( D )
A.CuSO4 NaOH KNO3
B.FeCl3 AgNO3 NaNO3
C.Na2CO3 HCl BaCl2
D.CaCl2 K2CO3 NaCl
3.(2017南京)下列各組離子在水中能大量共存的是( B )
A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-
B.H+、K+、N、S
C.Na+、N、N、OH-
D.Ag+、Ba2+、N、Cl-
2、4.(2016青島)某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( B )
A.加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量,共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)
B.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鈉
C.反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇
D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g
5.(2017嘉興)有一包白色固體樣品,可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取少量固體樣品于
3、燒杯中,先加足量水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是 固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生 。?
(2)C點(diǎn)時(shí),溶液中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl、BaCl2、HCl 。?
6.(2016黔西南)一包固體粉末,可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種,為探究其成分,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
(1)取少許固體粉末于試管中,加水使其充分溶解,得到無(wú)色溶液;
(2)取少量(1)中的溶液于試管中,滴加足量的 Ba(N
4、O3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾;
(3)向(2)中的濾渣(白色沉淀)中加入足量的HNO3,有氣泡產(chǎn)生,白色沉淀部分溶解。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
a.固體粉末中一定不存在 Fe2(SO4)3 ,一定存在 Na2CO3 、
Na2SO4 ,可能存在 NaCl ;?
b.寫出(3)中反應(yīng)的化學(xué)方程式: BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+
CO2↑ 。?
7.(2017達(dá)州)小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)試管A中的現(xiàn)象是 溶液變?yōu)榧t色 ,反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是 Fe2+ (填離子符號(hào))。?
(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 6
5、HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過(guò)濾,得到白色沉淀和無(wú)色濾液。?
小芳同學(xué)欲探究無(wú)色濾液中的溶質(zhì)成分:
小芳同學(xué)分析得出無(wú)色濾液中一定不含HCl,理由是 白色沉淀是碳酸鈣,如果有鹽酸,它們會(huì)起反應(yīng) 。?
【提出問(wèn)題】 無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么?
【作出猜想】 ①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明認(rèn)為猜想?、邸∫欢ú徽_。?
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶
6、液
無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想 ④?
成立
②取少量濾液于試管中,滴加少量 鹽酸(或硫酸等酸)?
有氣泡產(chǎn)生
8.(2016濰坊)向53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(不考慮CO2的溶解)
已知:
OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
請(qǐng)回答:
(1)53 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 g。?
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。?
(3)B點(diǎn)橫坐標(biāo)為 (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù),下同)。?
(4)假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75,計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)
答案:(1)5.3
(2)Na2CO3、NaCl、NaHCO3
(3)36.5
(4)解:設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75 g-36.5 g)×5% y
=
解得y=1.1 g
答:C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1 g。
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