2018年中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學計算 1普通計算（無答案）

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1、 化學計算 （2018?湘西州） 工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和純堿（主要成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學式：NaOH）。請問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為90%的純堿多少噸？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） （18昆明）28．（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反應(yīng)后生成0.4g H2．求： （1）參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。 （2）該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 　 （18烏魯木齊）16.（4 分）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270℃時分解 2NaHCO3=Na2C

2、O3+H2O+CO2 ↑。現(xiàn)取 NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié) 果保留一位小數(shù)）。 （8黃岡）29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳氣體4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？ （18婁底）23．（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2F

3、eO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O （1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為　 ??； （2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為　 　 （填最簡比）； （3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計算） （18岳陽）24．（5分）小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算（寫出計算過程）： （1）負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； （2）實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

4、。 30、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 （1）該反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類型）。 （2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。 （18濰坊）27．（8分）（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題： （1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是　 　。（寫化學式）。 （2）通過

5、已知數(shù)據(jù)，能求出的量有　 ?。▽懽帜感蛱枺?。 A．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 B．參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) D．氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （3）計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%） （18武漢）32.(6分)某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氣化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請回答下列問題: (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。 (2)計算該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （18安徽）16．（6分）尿素[CO(NH2)

6、2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少 （18湖州）33.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： ?(1)電解過程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。 (2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)

7、量分數(shù)(用化學方程式計算)。 （18天津）26．(6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算： (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量; (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 （18德陽）32．（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。 （18綿陽）37.(共1個題，滿分7分) 我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

8、，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_____。 (2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。 （18重慶A）24、（7分）化學反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： （已知：CaSO4的價

9、格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。 （1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和______________。 （2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值多少元? （3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）。 （18重慶B）24.(7分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學

10、方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為227。試計算: (1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少??(計算結(jié)果精確到0.1%) (3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少? （18杭州）36.(4分)用“鹽酸——硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本: 表 H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本 項目 單價(元/噸

11、) NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費用(以處理1噸H2S計) 1114 (1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。 (2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸??(寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)) （18荊門）40.?(4分)計算題: 某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入

12、足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)). (1)該固體樣品成分是________。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為多少??(寫出計算過程) （18廣元）15．（2018省市，15題，4分） 某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，導(dǎo)致?lián)p失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取質(zhì)量均為10克的該肥料兩份進行實驗： ①將一份干燥，除去水分后測得質(zhì)量為9.9克； ②將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，測得干燥管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比通入氣體前增加了1.18克。 提示：1.

13、(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中雜質(zhì)，不參與反應(yīng)) 2.堿石灰不與氨氣反應(yīng)，常用作氨氣的干燥劑 (1) 實驗②產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 。 (2)計算肥料中氮元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 【思路分析】根據(jù)硫酸銨與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣水和氨氣，堿石灰既能吸收水分，不能吸收氨氣，所以，堿石灰干燥管中增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成的水與樣品中所含水的質(zhì)量之和，結(jié)合題意中的數(shù)據(jù)可知可推斷反應(yīng)生成水的質(zhì)量，依據(jù)水的質(zhì)量和化學方程式計算出硫酸銨的質(zhì)量，再根據(jù)化學式計算硫酸銨中氮元素的質(zhì)量進行解題； 【解題過程】解：(1)根據(jù)題意中的信息可知，原10g硫酸銨樣品中含水為：10g-9.9g=0.1g，堿石灰干燥管內(nèi)增加的質(zhì)量為1.18g，則硫酸銨與氧化鈣完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：1.18g-0.1g=1.08g； 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銨質(zhì)量為X (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑ 130 18 X 1.08g X=7.8g 硫酸銨中氮元素質(zhì)量為：7.8g××100%=1.68g 化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=16.8% 答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%。 【知識點】根據(jù)化學方程式的計算 7