《2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同步練習(xí) 滬教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算同步練習(xí) 滬教版(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
知識(shí)點(diǎn) 1 利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于( )
A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程
B.化學(xué)方程式表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么,反應(yīng)后生成的物質(zhì)又是什么
C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
D.在化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比
2. 碳在氧氣中燃燒,下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A.2 g C和9 g O2生成11 g CO2
B.3 g C和8 g O2生成11 g CO2
C.4 g C和7 g O2生成11 g CO2
D.5 g C和6 g O2生成11 g C
2、O2
知識(shí)點(diǎn) 2 依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
3.3 g鎂在氧氣中充分燃燒,生成氧化鎂的質(zhì)量是( )
A.12 g B.10 g C.8 g D.5 g
4.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng):xC2H6+yO2zCO2+wH2O,其中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.2z=x B.3x=w C.2x=z D.2y=2z+w
5.以下是小陳同學(xué)利用化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的過程,請(qǐng)審視他每一步驟的正誤,并幫他找出錯(cuò)誤之處。
練習(xí)題:實(shí)驗(yàn)室用15.8 g高錳酸鉀制取氧氣,制得氧氣的質(zhì)量最多為多少?
解:設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。①
_____________________________
3、_
KmnO4KMnO4+MnO2+O2②
______________________________
③
______________________________
= 解得x=3.2④
______________________________
答:制得氧氣的質(zhì)量最多為3.2克。⑤
______________________________
問題反思:利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式中,會(huì)發(fā)現(xiàn)第________和________步的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致列出不正確的比例式,最終嚴(yán)重影響求算結(jié)果。
6.工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取
4、2.8 t氧化鈣,計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。
7. 在反應(yīng)A+3B===2C+2D中,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8。已知2.8 g A與一定質(zhì)量的B完全反應(yīng),生成3.6 g D。下列說法正確的是( )
A.參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為3.2 g
B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成D的質(zhì)量
C.此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12∶11
D.A和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶9
8.相同質(zhì)量的下列單質(zhì)分別與足量的氧氣反應(yīng),消耗氧氣最少的是( )
A.鎂 B.碳
C.氫氣 D.鐵
9.將15 g A物質(zhì)、24 g B物質(zhì)、8 g C物質(zhì)混合加熱,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析得知反應(yīng)后
5、的混合物中,含有8 g A,30 g C,還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、32、44、18,則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )
A.A+B===C+D
B.A+2B===2C+D
C.A+3B===C+2D
D.A+3B===2C+2D
10. 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程,對(duì)原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn),增加了稱量操作,具體做法是:取一定量的某雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置,并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量,記錄如下:
反應(yīng)過程
反應(yīng)前
反應(yīng)后
質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)
34.3 g
32.7 g
若反應(yīng)后,雙氧
6、水分解完全且氧氣全部逸出,該同學(xué)得出的結(jié)論中,不合理的是( )
A.反應(yīng)速率逐漸加快
B.最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6 g
C.反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變
D.反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8
11.金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng):2M+S M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,則M的相對(duì)原子質(zhì)量是( )
M的質(zhì)量/g
S的質(zhì)量/g
M2S的質(zhì)量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64 B.56 C.39 D.23
12.[2017·安徽]
7、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0 g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
13.[2017·天津]在反應(yīng)A+3B===2C+3D中,已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A.23 B.46 C.92 D.96
14.[2016·海南]現(xiàn)有 6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng),經(jīng)測定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水,求出該未知物分子中所含原子的最簡個(gè)數(shù)比:_______
8、______________。
15.[2017·海南]二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 CO2+3H2 CH3OH+H2O。若生產(chǎn)64 t甲醇,則可回收二氧化碳多少噸?
詳解詳析
1.C [解析] 由于化學(xué)方程式能夠表示出反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,所以可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
2. B [解析] 由化學(xué)方程式C+O2CO2可知:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳。即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比為3∶8∶11,即3 g碳與8 g氧氣恰好反應(yīng),生成11 g二氧化碳
9、。
3.D [解析] 依據(jù)金屬鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
4.A
5.①正確
②化學(xué)方程式?jīng)]有配平;氧氣的化學(xué)式后面沒有標(biāo)上氣體符號(hào);高錳酸鉀中錳的元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤;錳酸鉀的化學(xué)式錯(cuò)誤
③關(guān)于氧氣的量沒有對(duì)齊寫在氧氣化學(xué)式的正下方
④化學(xué)方程式?jīng)]配平,導(dǎo)致錯(cuò)誤地列出比例式,最后影響計(jì)算結(jié)果;計(jì)算結(jié)果沒有帶單位“g”
⑤表達(dá)不規(guī)范,建議“克”改為“g”
②?、?
6.解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 2.8 t
=
x=5 t
答:需要碳酸鈣的質(zhì)量為5 t。
7. C [解析] 根據(jù)反
10、應(yīng)A+3B===2C+2D中,A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24,則2.8 g A完全反應(yīng)消耗物質(zhì)B的質(zhì)量==9.6 g;參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,2.8 g A與9.6 g B完全反應(yīng)生成3.6 g D,則生成物質(zhì)C的質(zhì)量為2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g;所以反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為9.6 g∶8.8 g=12∶11;根據(jù)2.8 g A與9.6 g B完全反應(yīng)生成3.6 g D和8.8 g C,則反應(yīng)中A與D物質(zhì)的質(zhì)量比為2.8 g∶3.6 g=7∶9,可計(jì)算物質(zhì)A、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為14∶9。
8.D [解析] 根據(jù)化學(xué)方程式,不難
11、找到如下關(guān)系:
2Mg~C~2H2~Fe~O2
48 12 4 84 32
即消耗相同質(zhì)量的氧氣時(shí),需要?dú)錃獾馁|(zhì)量最少,鐵的質(zhì)量最多。因此相同質(zhì)量的四種物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí),消耗氧氣最少的是鐵。
9.D [解析] 由題意知,A和B反應(yīng)后質(zhì)量減小,是反應(yīng)物,C質(zhì)量增加,是生成物,并且生成了新物質(zhì)D。A減少了15 g-8 g=7 g,B減少了24 g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別為 7 g和 24 g,C增加了30 g-8 g=22 g,則生成了22 g C,生成D的質(zhì)量為7 g+24 g-22 g=9 g,從而可以求出A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 7∶24∶22∶9;再根據(jù)四種物
12、質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可求得四種物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而寫出正確的化學(xué)方程式。
10. A [解析] 二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,會(huì)加快反應(yīng)速率,但是反應(yīng)一段時(shí)間后雙氧水的濃度越來越小,反應(yīng)速率會(huì)越來越慢;反應(yīng)前后的質(zhì)量變化就是得到氧氣的質(zhì)量:34.3 g-32.7 g=1.6 g;二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變;根據(jù)生成氧氣1.6 g,可以算出生成水的質(zhì)量為1.8 g,所以生成水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8?!?
11.A [解析] 根據(jù)甲的數(shù)據(jù)可知有一種物質(zhì)過量,由乙的數(shù)據(jù)可知,硫的質(zhì)量為1.5 g,參加反應(yīng)能生成7.5 g M2S,所以甲中硫過量,即6.0 g M完全參加了反應(yīng)。
設(shè)M的
13、相對(duì)原子質(zhì)量為x。
2M + SM2S
2x 32
6.0 g 1.5 g
=
x=64
12.解:(1)生成氧氣的質(zhì)量:28.0 g-18.4 g=9.6 g。
(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
= x=24.5 g
答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。
13.B [解析] 解字母型化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算時(shí),不同的字母,代表了不同的物質(zhì)。提及不同物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),一定要考慮字母前面的數(shù)字,再根據(jù)反應(yīng)時(shí)不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
14.碳、氫、
14、氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶4∶1
[解析] 第一,化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變,因?yàn)樯晌镏泻刑?、氫、氧三種元素,所以反應(yīng)物中也應(yīng)該含有碳、氫、氧三種元素。因?yàn)槿紵枰鯕獾膮⑴c,而氧氣只含有氧元素,所以該未知物中一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。第二,可以計(jì)算出生成物中所含有的碳元素的質(zhì)量、氫元素的質(zhì)量,進(jìn)而比較碳、氫元素的質(zhì)量總和與未知物的質(zhì)量,如果兩者相等,則該未知物不含有氧元素;如果碳、氫元素的質(zhì)量總和小于未知物的質(zhì)量,則該未知物中還含有氧元素。計(jì)算過程如下:
碳元素的質(zhì)量為:4.4 g××100%+2.8 g××100%=2.4 g;
7.2 g水中含氫元素的質(zhì)量為:7.
15、2 g××100%=0.8 g;
碳、氫元素的質(zhì)量總和為:2.4 g+0.8 g=3.2 g<6.4 g,
所以,該未知物含有碳、氫、氧三種元素,氧元素的質(zhì)量為:6.4 g-3.2 g=3.2 g。
該未知物中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為:∶∶=1∶4∶1。
15.解:設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 64 t
=
x=88 t
答:可回收二氧化碳88 t。
[解析] 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(用x,y等字母表示);(2)寫出正確的化學(xué)方程式;(3)算出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,把已知量和未知量寫在相應(yīng)的位置;(4)列出比例式;(5)求未知數(shù)并簡答。
6