2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 質(zhì)量守恒定律專題練習(xí)

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1、 第12講　質(zhì)量守恒定律 命題點(diǎn)1　質(zhì)量守恒定律的理解 1．(2017·廣安)下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(A) A．石墨制成金剛石 B．2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油 D．冰轉(zhuǎn)化成干冰 命題點(diǎn)2　質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2．(2018·濱州)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(C ) 3．(2017·隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是__CD__。 A．錐形瓶質(zhì)量 B．氣球質(zhì)量 C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊物質(zhì))的質(zhì)量 D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)

2、裝置(包括里邊物質(zhì))的質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因：__氣球膨脹受到浮力增大__。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體的質(zhì)量為__0.88__g__，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)__×100%(或×100%)__。 命題點(diǎn)3　運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式或元素組成 4．(2018·西寧)生產(chǎn)某阻燃劑(Sb2O5)的化學(xué)方程式為X＋ 2H2O2===Sb2O5＋2H2O，推斷X的化學(xué)式為(D) A．

3、H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O3 5．(2018·河南)過氧化鈉(Na2O2)可做呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為(D) A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2 命題點(diǎn)4　運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比 6．(2018·恩施)現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(C) A．1∶1 B．2∶1 C．5∶1 D．4∶1 7．(2018·黃岡)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)

4、生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是(D) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 50 0.5 0 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 23 x 24 3 A.x的值等于0.5 B．甲一定是化合物 C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 8．(2017·達(dá)州)某純凈物3 g在氧氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列說法不正確的是(D) A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素 B．該反應(yīng)中O2和CO2的質(zhì)量比為14∶11 C．該反應(yīng)中O2和H2O的分子數(shù)之比為7∶6 D．該純凈物中C、H原

5、子的個(gè)數(shù)比為1∶4 命題點(diǎn)5　有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖 9．(2018·孝感)在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是(B) A．丙的化學(xué)式為C2H6O B．乙和丙都屬于氧化物 C．乙是最常用的溶劑 D．該反應(yīng)的的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng) 10．(2018·咸寧)甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是(B) A．丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32 g B．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為3∶1∶4 C．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2∶1 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng) 重難點(diǎn)1　運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式 　　　　　

6、　(2018·德州)銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32X＋H2O＋CO2↑，其中X的化學(xué)式是(B) A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3 重難點(diǎn)2　關(guān)于質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)分析 　　　　　　(2018·隨州)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(C) 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 20 5 2 37 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 待測(cè) 35 2 12 　　A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．待測(cè)

7、物質(zhì)的值為15 C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5 (變式題)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 5 10 15 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 20 20 　　A．a(chǎn)－定是反應(yīng)物 B．x＋y＝20 C．x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1 重難點(diǎn)3　有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖 　　　　　　(2018·河北)下圖所示是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是(D) A．該反應(yīng)屬于置換反

8、應(yīng) B．生成物丙由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 C．生成物丁中碳和氧元素的質(zhì)量比為1∶2 D．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為2∶7 實(shí)驗(yàn)突破　質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 　　　　　　為了研究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖“紅磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題： (1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是__防止燃燒過程形成局部高溫使錐形瓶底炸裂__； (2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.0 g，則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為__2.0__g； (3)紅磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是__產(chǎn)生大量白煙，玻璃管上方的氣球先脹大后縮小__； (4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右

9、邊，造成的原因可能是__裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)__(填一種即可)； (5)反思：紅磷燃燒__遵守__(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是__在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有變化__(從微觀上解釋)?！　? 【拓展訓(xùn)練】 (6)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 　 　 　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　　C 充分反應(yīng)冷卻后，天平不能平衡的是__B__(填字母序號(hào))，有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不遵循質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？__不對(duì)__，原因是__反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使反應(yīng)后總物質(zhì)的質(zhì)

10、量減少__；若用該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)如何對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)？__應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)__。 (7)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，某同學(xué)想用以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列裝置中，他可選用的是__④__。 ①　　 　 　?、?　　　　　　③　　　　 　?、? 1．雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是(C) A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數(shù)量 2．(2017·衢州)質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(A) A B

11、 C D 3．(2018·益陽)銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2。根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推測(cè) X 的化學(xué)式是(C) A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 4．某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，則該有機(jī)物一定含有的元素是(C) A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O 5．(2018·天津)在反應(yīng)A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則生成C的質(zhì)量為(B) A．9.6

12、 g B. 8.8 g C．6.8 g D. 4.4 g 6．(2018·武漢)通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，具有可燃性，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4＋3O22X＋2H2O，則下列有關(guān)說法正確的是(C) A．氧氣中氧元素的化合價(jià)為－2價(jià) B．水屬于有機(jī)化合物 C．X中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 7．(2018·宜昌)在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間(從反應(yīng)開始計(jì)時(shí))的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(A) 8．(2018·衡陽)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列

13、有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(A) A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2∶7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．x的值是7 9．(2018·泰州改編)下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是(B) A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的 B．一個(gè)Y和一個(gè)W分子中均有10個(gè)電子 C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為15∶14 D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變 10．(2018·南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、。下列數(shù)據(jù)正確的是(A) A．a(chǎn)＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 11．(2018·臨沂)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。 (1)X的化學(xué)式是__CO2__。 (2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)開_碳酸鈣和二氧化碳、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶液又變澄清__(

15、用文字描述)。 12．(2018·黃石)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題： (1)化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變？__否__(填“是”或“否”)；種類發(fā)生改變的微粒是__分子__(填“分子”或“原子”)。 (2)丙微粒中碳元素的化合價(jià)為__＋4__。 (3)已知丁是一種單質(zhì)，則丁是__N2__(寫化學(xué)式)。 (4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2NO＋2CO2CO2＋N2__。 13．(2017·青島)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題： 　 　　　

16、　　　　A　　　　　　　　　　　　B (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是__鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)質(zhì)量減少__。 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量__相等__。 (3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在__密閉__裝置中進(jìn)行。 (4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__①③⑥__(填序號(hào))。 ①原子種類?、诜肿?/p>

17、種類?、墼訑?shù)目　 ④分子質(zhì)量?、莘肿訑?shù)目?、拊淤|(zhì)量 (5)甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，將氣球中的鋅粒倒入錐形瓶中后，觀察到的現(xiàn)象為__錐瓶中有氣泡冒出，氣球變大__。但甲同學(xué)仍然觀察到反應(yīng)后天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)你分析可能的原因：__反應(yīng)生成的氫氣使氣球脹大，所受空氣浮力增大，所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)__。 14．(2018·婁底)某有機(jī)物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是(C) A．該有機(jī)物只含有碳、氫兩種元素 B．該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素

18、D．無法確定 15．(變式題)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8 g O2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是(B) A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O 16．(2017·泰安)某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。 物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g 甲 68 0 乙 100 x 丙 1 y 丁 0 z —?dú)湓印　　踉印　　蛟? (1)由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價(jià)為__－2__； (2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是__H2O、SO2__(填化學(xué)式)； (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2S＋3O22H2O＋2SO2__； (4)一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是__AD__(填字母序號(hào))。 A．x＋y＋z＝169 B．y＋z＝168 C．(100－x)∶z＝32∶64 D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3 7