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1、第九單元 溶液
(時間:30分鐘 分值:47分)
一、選擇題
1. (2017重慶A)餐桌上的飲品種類豐富,下列飲品中屬于溶液的是( )
A. 酸奶 B. 玉米糊
C. 冰水 D. 可樂
2. (2017云南)把少量下列物質分別放入水中,充分攪拌,可以得到溶液的是( )
A. 食鹽 B. 泥土 C. 植物油 D. 面粉
3. (2016江西)下列可以作為溶質的是( )
A. 只有固體 B. 只有液體
C. 只有氣體 D. 固體、液體或氣體
4. (2017福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g,部分操作如圖所示,正確的是( )
5. (20
2、17綏化)下列有關洗滌問題的說法中,不正確的是( )
A. 汽油可溶解衣服上的油漬
B. 洗潔精可乳化餐具上的油污
C. 醋酸能洗去暖水瓶內壁的水垢
D. 酒精能洗滌瓷磚上的水銹
6. (2017郴州)下列關于溶液的說法正確的是( )
A. 能溶解其他物質的物質叫做溶劑
B. 凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C. 溶液一定是無色透明的
D. 飽和溶液一定是濃溶液
7. (2017蘭州)如圖所示:裝置氣密性良好,廣口瓶內裝有某種固體,向其中滴加某種液體后,U形管內液面a低于b,不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是( )
第7題圖
A. 生石灰和水
B.
3、 鐵粉和稀鹽酸
C. 硝酸銨和水
D. 純堿和稀鹽酸
8. (2017河池)一杯70 ℃的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出(晶體不含結晶水),若不考慮溶劑的蒸發(fā),則剩余溶液與原溶液相比( )
A. 溶質的質量分數(shù)減小
B. 溶質質量不變
C. 溶液質量不變
D. 由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
9. (2017日照)在實驗室中,配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,用于制作“葉脈書簽”。下列說法正確的是( )
A. 將NaOH固體直接放在托盤上稱量
B. NaOH有強烈的腐蝕性,實驗時最好戴防護眼鏡
C. 溶解時玻璃棒的作用是攪拌,增大NaOH的溶解度
D. 若
4、在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質量分數(shù)小于10%
10. (2017紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示,不考慮水分蒸發(fā),下列判斷錯誤的是( )
第10題圖
A. ②中溶液是飽和溶液
B. ③中溶液一定是不飽和溶液
C. ②③中溶液的溶質質量分數(shù)不相同
D. ③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量
11. (2017沈陽)按下列方法配制的溶液,其溶質質量分數(shù)為5%的是( )
A. 稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分攪拌
B. 稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分攪拌
C. 量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分攪拌
5、D. 稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分攪拌
12. (2017成都)根據下表信息,相關說法正確的是( )
溫度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A. 20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0
B. 40 ℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40%
C. 40 ℃時,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液質量為145.8 g
D. 60 ℃時降溫到20 ℃
6、時,KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3
13. (2017上海)某物質的溶解度曲線如圖,40 ℃時將60 g該物質放入100 g水中充分溶解,有關判斷正確的是( )
第13題圖
A. 40 ℃時形成160 g溶液
B. 若降溫至20 ℃ ,溶質質量減少
C. 若升溫至60 ℃,溶質質量分數(shù)不變
D. 若升溫至80 ℃,溶液是飽和溶液
14. (2017深圳)如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
第14題圖
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. a1 ℃時,甲、乙的飽和溶液升溫至 a2 ℃時,均有固體析出
C
7、. a2 ℃時,M點對應的甲溶液不飽和
D. a2 ℃時,乙飽和溶液的質量分數(shù)為20%
15. (2017徐州)根據如圖物質的溶解度曲線,判斷下列說法正確的是( )
第15題圖
A. 將乙的飽和溶液過濾,能得到不飽和溶液
B. t1℃時,甲溶液、乙溶液的溶質質量相等
C. t2℃ 185 g甲溶液降溫至t1℃時,能析出49 g晶體
D. 將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時,溶質質量分數(shù)不變
16. (2016連云港)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
第16題圖
A. a1 ℃時甲的飽和溶液,升溫至a2 ℃時仍是飽和溶液
B. 乙
8、的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 相同溫度時,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D. 分別將甲、乙的飽和溶液從a2 ℃降至a1 ℃時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等
17. (2017寧夏)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正確的是( )
第17題圖
A. t2 ℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?
B. 三種物質中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲
C. t2 ℃甲的飽和溶液溫度降低,溶質的質量分數(shù)減小
D. 甲和乙的飽和溶液分別由t2降到t1 ℃,甲析出晶體的質量比乙的多
二、填空和簡答題
18. (2017邵陽)某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液,
9、整個操作過程如圖所示,回答下列問題:
第18題圖
(1)配制溶液的正確操作順序為______________(填序號,下同),其中操作錯誤的是______。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__________,需稱取氯化鈉______g。
(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是______(填序號),讀數(shù)時視線要與量筒內__________保持水平。
A. 10 mL B. 25 mL
C. 50 mL D. 100 mL
(4)經檢測,該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小,可能的原因是______(填序號)。
A. 氯化鈉固體不純
B. 用生銹砝
10、碼稱量
C. 裝瓶時有少量溶液灑出
D. 溶解時燒杯內壁有水珠
三、計算題
19. (2017昆明)4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應。計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。
答案
1. D 【解析】酸奶、玉米糊、冰水都不是均一、穩(wěn)定的混合物,不屬于溶液,A、B、C錯誤;可樂屬于碳酸飲料,是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,D正確。
2. A 【解析】食鹽放入水中,能得到均一、穩(wěn)定的混合物,A正確;泥土、植物油、面粉均不能溶解在水中,與水混合不會形成溶液,B、C、D錯誤。
3. D
4. D 【解析】配制好的溶液需裝入細
11、口瓶,且瓶上所貼標簽要標注溶質名稱和溶質質量分數(shù),D正確。其余選項分析如下:
5. D 【解析】油漬可以溶解在汽油中,因此汽油能除油污,A正確;洗潔精具有乳化作用,能使油污在水中分散成無數(shù)細小的液滴,進而除去油污,B正確;醋酸能和水垢中的碳酸鈣等物質發(fā)生化學反應,所以能除去水垢,C正確;酒精不能溶解水銹,也不與水銹反應,因此不能用來洗滌瓷磚上的水銹,D錯誤。
6. A
7. C 【解析】從圖看出左低右高,說明所選兩種物質相遇放熱或者有氣體生成。生石灰與水反應放熱;鐵粉和稀鹽酸反應有氣體生成;硝酸銨溶于水吸熱;純堿和稀鹽酸反應有氣體生成;故選C。
8. A 【解析】硝酸鉀的溶
12、解度隨溫度升高而增大,所以將70 ℃硝酸鉀的飽和溶液降溫,由于硝酸鉀溶解度減小,會析出硝酸鉀晶體,即溶質的質量變小,但該過程中,溶劑的質量不變,所以溶液的質量減小,溶液的溶質質量分數(shù)變小,溶液仍然是飽和溶液,故選A。
9. B
10. B 【解析】②燒杯底部有固體剩余,即該溶液屬于飽和溶液,A正確;②中的溶液進行加熱得到③中的溶液,③燒杯底部沒有固體剩余,即③燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)比②大,C、D正確;③中的溶液有可能是不飽和溶液也有可能恰好是飽和溶液,故選B。
11. A 【解析】稱取5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中,由于水的密度為1 g/mL,因此所得氯化鉀溶液的質量為95 g
13、+5.0 g=100 g,故氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為5%,A正確;生石灰溶于水生成了氫氧化鈣,在20 ℃時,氫氧化鈣微溶于水,因此所得溶液中溶質質量分數(shù)一定小于5%,B錯誤;濃鹽酸的溶質是HCl,故5 mL濃鹽酸溶解在95 mL水中溶質質量一定小于5 g,所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%,C錯誤;二氧化錳不溶于水,無法形成溶液,D錯誤。
12. C 【解析】 20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0 g,A錯誤; 40 ℃時,KCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)約為28.6%,B錯誤; 40 ℃時,向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解,溶液質量為145.8 g,C正確; 60 ℃時降溫
14、到20 ℃時,KNO3和KCl的飽和溶液的量未知,故不能說析出晶體較多的是KNO3,D錯誤。
13. D 【解析】由溶解度曲線可知,該物質在40 ℃時溶解度小于60 g,所以該溫度下將60 g該物質加入100 g水中充分溶解,該物質不能完全溶解,得到的飽和溶液的質量小于160 g,A錯誤;由于該物質的溶解度隨溫度升高而減小,所以若降低溫度,其溶解度增大,開始未溶解的該物質會繼續(xù)溶解,溶液中溶質質量增大,B錯誤;升溫到60 ℃時,由于溶解度減小,有固體析出,溶液中溶質質量變小,但溶液中溶劑質量不變,所以溶質質量分數(shù)減小,C錯誤;升高溫度至80 ℃時,由于溶解度減小,溶液仍然是飽和溶液,D正確。
15、
14. C 【解析】沒有指明溫度,無法比較物質溶解度大小,A錯誤;甲的溶解度隨溫度升高而增大,a1 ℃時甲的飽和溶液升溫至a2 ℃時,會變成不飽和溶液,不會有晶體析出,B錯誤;a2 ℃時,M點對應的是甲的不飽和溶液,C正確;a2 ℃時,乙飽和溶液溶質質量分數(shù)為× 100%≈16.7%,D錯誤。
15. D 【解析】飽和溶液過濾后仍得到飽和溶液,A錯誤;t1℃時甲和乙溶解度相等,兩物質飽和溶液溶質質量分數(shù)相等,但未知兩物質溶液的質量,所以溶質質量不一定相等,B錯誤;t2 ℃185 g甲溶液是否飽和未知,無法計算析出晶體的質量,C錯誤;t1℃時甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為26.5%,所以26%
16、的甲溶液從t2℃降溫至t1℃無晶體析出,溶質質量分數(shù)不變,D正確。
16. D 【解析】依據甲的溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,因此,a1 ℃時甲的飽和溶液升溫至a2 ℃時變?yōu)椴伙柡腿芤海珹錯誤;依據乙的溶解度曲線可知,乙的溶解度先隨著溫度的升高而增大,后又隨著溫度的升高而減小,B錯誤;甲、乙的溶解度曲線圖可知溫度在0~a1 ℃、大于a2 ℃時用的溶解度大于乙的溶解度,在a1~a2 ℃時,乙的溶解度大于甲的溶解度,C錯誤;一定溫度下,飽和溶液的溶質質量分數(shù)=×100%,可推出分別將甲、乙的飽和溶液從a2 ℃降至a1 ℃時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等,D正確。
17. D 【
17、解析】丙的溶解度隨溫度升高而減小,因此t2 ℃時丙的飽和溶液溫度降低會變?yōu)椴伙柡腿芤海珹正確;根據溶解度曲線可知,甲的溶解度曲線最陡峭,說明三種物質中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲,B正確;甲的溶解度隨溫度升高而增大,將t2 ℃時甲的飽和溶液溫度降低,會析出晶體,溶質質量分數(shù)減小,C正確;甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大,且甲的溶解度受溫度影響較大,乙的溶解度受溫度影響較小,將甲和乙的飽和溶液分別由t2 ℃降到t1 ℃,均會析出晶體,因為沒有指明飽和溶液質量多少,無法比較析出晶體質量多少,D錯誤。
18. (1)②①⑤③④ ① (2)廣口瓶 3 (3)C 液體凹液面最低處 (4)AD
【解
18、析】(1)配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時,首先計算配制溶液所需氯化鈉的質量和水的體積,再稱量所需的氯化鈉,量取水,最后進行溶解,正確的操作順序是②①⑤③④;其中操作錯誤的是①,稱量固體藥品時要遵循“左物右碼”的原則。(2)固體藥品一般盛放在廣口瓶中;需稱取氯化鈉的質量是50 g×6%=3 g。(3)需量取水的質量是50 g-3 g=47 g,即47 mL,所以選擇50 mL的量筒;讀數(shù)時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。(4)氯化鈉固體不純,氯化鈉的質量減小,配制的溶質質量分數(shù)可能減??;生銹砝碼質量比未生銹砝碼質量大,用生銹的砝碼稱量,氯化鈉質量比原有的大,溶質質量分數(shù)偏大;裝瓶時有少量液體灑出不影響溶質質量分數(shù);溶解時燒杯內壁有水珠,相當于溶劑增多,溶質質量分數(shù)偏小。
19. 解:設參加反應的HCl的質量為x
MgO+2HCl=== MgCl2+H2O
40 73
4 g x
= x=7.3 g
該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為× 100%=7.3%
答:該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。
11