2018中考化學(xué)真題分類匯編 第十單元 酸和堿（含解析）

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1、 第十單元酸和堿 1.（2018廣州）下列物質(zhì)屬于堿的是（ ） A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3 【答案】C 【解析】H2O屬于氧化物；NaHCO3 屬于鹽；Ca(OH)2 屬于堿；H3BO3屬于酸。故選C。 2.（2018重慶A）食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B. 加水稀釋食醋，溶液pH變小 C. 醋酸在水溶液里能解離出H+ D. 不宜用鋁制容器盛裝食醋 【答案】B 【解析

2、】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大；電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H+；鋁是活潑金屬，能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鋁和氫氣，不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選B。 3.（2018北京）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是（ ） A.油污凈（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.潔廁靈（1~2） D.橘子汁（3~4） 答案：A 解析：pH>7即呈現(xiàn)出堿性，故應(yīng)選擇A答案。 4.（2018邵陽(yáng)）下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍 物質(zhì) 血漿

3、 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 其中酸性最強(qiáng)的是 A. 血漿 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液 【答案】C 【解析】當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)，胃液的pH最小，胃液酸性最強(qiáng)。故選C。 5.（2018北京）下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物質(zhì)分類屬堿，堿的化學(xué)性質(zhì)有四點(diǎn)，其中一點(diǎn)是與非金屬氧化物反應(yīng)，CO2屬于非金屬氧化物，故選擇B。 6.（20

4、18天津）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ） A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0 【答案】A 【解析】pH值越小，酸性越強(qiáng)，故選A。 7.（2018廣州）下列清潔用品中堿性最強(qiáng)的是（ ） A. 廁所清潔劑pH=1 B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 爐具清潔劑pH=13 【答案】D 【解析】堿性溶液的pH大于7，pH越大堿性越強(qiáng)。爐具清潔劑pH最大，堿性最強(qiáng)。故選D。 8.（2018廣東）下列水果中酸度最強(qiáng)的是 A. 菠

5、蘿pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5 C. 草莓pH=3.2 D. 檸檬pH=2.3 【答案】D 【解析】pH越小，酸性越強(qiáng)。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故選D。 9.（2018衡陽(yáng)）已知奧運(yùn)五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，E是常見(jiàn)的溶劑。請(qǐng)回答： （1）B物質(zhì)是　二氧化碳　。 （2）A與B的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色　。 （3）寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。 解析：E是常見(jiàn)的溶劑，故E是水，能與水反應(yīng)的物質(zhì)是二

6、氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合理； （1）B是二氧化碳。故填：二氧化碳； （2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鐵和水，會(huì)觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色，故填：固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色； （3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.（2018婁底）分析、歸納、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面微觀粒子反應(yīng)（在水式溶液中進(jìn)行反應(yīng)，水分子已省略）示意圖，分析解決下列問(wèn)題。

7、（1）請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。該反應(yīng)屬于　復(fù)分解　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）； （2）任選一個(gè)反應(yīng)從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)　在圖1中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子　。 （3）請(qǐng)你認(rèn)真分析圖1、圖2、圖3，從微觀角度說(shuō)明該反應(yīng)類型發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)　離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀　。 解析：（1）在圖1中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)； （2）由微粒的變化可知，在圖1中該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

8、：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。 （3）由圖1、圖2、圖3發(fā)生的反應(yīng)可知，上述反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，由微粒的變化可知，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀。 故答為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 復(fù)分解；（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子；（3）離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀。 　11.（2018岳陽(yáng)）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開(kāi)，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開(kāi)了如下探究： 【提出問(wèn)題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不

9、易反應(yīng)，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來(lái)； （2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強(qiáng)的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； 硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。 【作出猜想】白色固體的成分是： Ⅰ．硅酸鈉； Ⅱ．硅酸鈉和碳酸鈉； Ⅲ．硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并相互評(píng)

10、價(jià)： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與評(píng)價(jià) 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學(xué)們認(rèn)為猜想①?、瘛〔怀闪?；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：②　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。 第二部 ③　酚酞溶液不變色　 大家一致認(rèn)為：猜想II成立。 【反思交流】 （1）有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④　氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉?。? （2）氫氧化鈉溶液必項(xiàng)密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。 解析

11、：【實(shí)驗(yàn)探究】 有氣泡冒出，是因?yàn)樘妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 酚酞溶液不變色，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示： 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與評(píng)價(jià) 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學(xué)們認(rèn)為猜想Ⅰ不成立；寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學(xué)認(rèn)為：此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分。 第二部 ③酚酞溶液不變色 大家一致認(rèn)為：猜想II成立。 【反思交流】

12、（1）有同學(xué)認(rèn)為，第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。 故填：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗(yàn)氫氧化鈉。 12.（2018陜西）化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 I.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 II.打開(kāi)K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A，片刻后回流停止。 III.打開(kāi)K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o(wú)色。 同學(xué)們對(duì)相關(guān)問(wèn)題分組展開(kāi)如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的

13、探究 [提出問(wèn)題] A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么?? C中溶液為什么變成無(wú)色? [做出猜想] 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酚酞變質(zhì)了 猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,若觀察到______，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是_______。 (1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液.?溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立。 (2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH___7,證明猜想

14、二成立。 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng)；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。 (2)[實(shí)驗(yàn)步驟]中的現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。 【拓展遷移】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)_____的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了。 【答案】 (1). （甲組）生成白色沉淀,溶液仍為紅色； (2). 向溶液中引入OH-,對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 (3). ≤（或<或=） (4). 2NaOH?+CO2=?Na2C

15、O3+H2O (5). 不能； (6). 某種反應(yīng)物消失（或減少） 13.（2018德州）在學(xué)習(xí)“酸和堿”后，瑞娟同學(xué)對(duì)“硫在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)進(jìn)行再探究。想到實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問(wèn)：二氧化硫能否與水反應(yīng)生成酸？ 為此，瑞娟同學(xué)做了如F實(shí)驗(yàn)：將點(diǎn)燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶（有少量的水）中，反應(yīng)中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應(yīng)后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開(kāi)玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學(xué)產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？

16、 瑞娟詢問(wèn)老師，老師告知：在涉及的反應(yīng)中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應(yīng)生成“亞硫酸”（化學(xué)式為H2SO3）；亞硫酸還可進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成硫酸。 請(qǐng)你幫助瑞娟同學(xué)解答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)結(jié)合下列圖示中所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用來(lái)驗(yàn)證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實(shí)驗(yàn)操作： ； （2）分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個(gè)化學(xué)方程式： ①

17、 ；② 。 （3）以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)都屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為 價(jià)。 （4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是 ； （5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認(rèn)為用來(lái)代替集氣瓶中的水最為合適的是 （填序號(hào)）。 ①飽和氧氧化鈣溶液； ②飽和氯化鈉溶液； ③濃鹽酸； ④飽和氫氧化鈉溶液 答案： 解析：（1）將石蕊試液染成紫色的干燥的

18、紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶?jī)?nèi)，如果不變色，證明二氧化硫不能使紫色石蕊變紅色。（2）根據(jù)題示的信息，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸。（3）以上兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)生成一種其他物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可知亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為+4。（4）酸溶液中具有共性，是由于溶液中存在共同的陽(yáng)離子——H+。（5）氯化鈉與鹽酸都不能與二氧化硫反應(yīng)，②③不正確；氫氧化鈣、氫氧化鈉等可溶性堿都能與二氧化硫反應(yīng)，由于氫氧化鈣的溶解度較小，只吸收少量的二氧化硫，所以最合適的是飽和氫氧化鈉溶液。 14.（2018平?jīng)觯┯萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液中和

19、73g的稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請(qǐng)計(jì)算:(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水__________克. (2)當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(結(jié)果精確到0.1%)? 【答案】(1)50 (2) 3.8% 【解析】(1) 設(shè)需要水的質(zhì)量為x ，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根據(jù)圖像可知，當(dāng)a為80g時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 設(shè)：80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g×5% y y=5.85g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.8%。 9