（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)07 溶解度曲線試題

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1、專項(xiàng)(七)　溶解度曲線 1.[2019·南昌模擬]如圖G7-2是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖G7-2 A.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B.P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為20 g C.t2℃時(shí)，乙的溶解度最大 D.將t2℃的甲的飽和溶液降溫至t1℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 2.[2019·宜春模擬]甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G7-3所示，下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖G7-3 A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B.60 ℃時(shí)將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g

2、飽和溶液 C.通過(guò)降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D.分別將甲、乙物質(zhì)的飽和溶液從60 ℃降溫至20 ℃，甲析出晶體較多 3.兩個(gè)燒杯中分別裝有X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖G7-4①所示，結(jié)合圖②判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖G7-4 A.Y的溶解度曲線為曲線b B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C.X的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D.t3 ℃時(shí)，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y 4.[2019·江西模擬]將80 g M物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測(cè)得溶

3、液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖G7-5所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖G7-5 A.A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液均為飽和溶液 B.升溫可以使接近飽和的M溶液變?yōu)轱柡腿芤? C.40 ℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為160 g D.從C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲得M的晶體，唯一的方法是蒸發(fā)溶劑 5.[2019·襄陽(yáng)]曼曼用盛有150 g水的燒杯進(jìn)行如圖G7-6甲所示的操作，得到相應(yīng)的溶液①~③。下列說(shuō)法正確的是 (　　) 圖G7-6 A.固體W的溶解度曲線是圖乙中的b B.①~③溶液中，只有②是飽和溶液 C.①~③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③>②>① D.若將②升溫至t2 ℃，固體不

4、能全部溶解 6.[2019·云南]甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G7-7所示。下列敘述正確的是 (　　) 圖G7-7 ①甲的溶解度隨溫度的升高而增大 ②40 ℃時(shí)，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法 ③20 ℃時(shí)，向125 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解 ④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 ℃降溫至10 ℃，甲析出晶體的質(zhì)量大 A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④ 7.[2019·上饒模擬]如圖G7-8所示為A、B、C三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　

5、　) 圖G7-8 A.t1 ℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量最大的是B B.t2 ℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A C.可用降低溫度的方法使t2 ℃時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D.將t2 ℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　? 8.[2019·贛州模擬]在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖G7-9中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　) 圖G7-9 A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大 B.a點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液

6、C.該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50 g D.該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　? 9.[2018·遂寧改編]圖G7-10為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 圖G7-10 (1)當(dāng)溫度為　　　 ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。? (2)將10 g甲物質(zhì)(不含結(jié)晶水)配成t4 ℃時(shí)的飽和溶液，需水的質(zhì)量為　 g。? (3)t4 ℃時(shí)將質(zhì)量均為a g的甲、乙、丙三種固體分別加入50 g水中充分?jǐn)嚢?，最后只有一種固體完全溶解，則a的范圍是　　　　　　。? (4)將t4 ℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t3 ℃，下列說(shuō)法中正確的是　 。? A.

7、三種溶液仍為飽和溶液 B.三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系：甲=乙<丙 C.三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：甲=乙>丙 D.甲、乙析出晶體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量相等，丙無(wú)晶體析出 10.[2018·江西樣卷二]氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖G7-11所示。 圖G7-11 (1)60 ℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為　　　　　　。? (2)從海水中獲取食鹽宜采用蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶，其理由是　 。? (3)如圖G7-12所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法(每種方法只改變一個(gè)量)，得到三種恰好飽和的硝酸鉀溶液A1、A2、A3，且溶液質(zhì)量依次增大。 圖G7-12 ①請(qǐng)定量說(shuō)明“方法

8、三”：　 。? ②請(qǐng)?jiān)谌芙舛惹€圖中標(biāo)出表示溶液A2的點(diǎn)，并標(biāo)注“A2”。 ③溶液A1、A2、A3中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　　　　　　　　　。? 11.圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所給圖表回答下列問(wèn)題。 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示： 氫氧化鈉 碳酸鈉 20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶 (1)圖G7-13中的圖像表示　　　　(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。? 圖

9、G7-13 (2)20 ℃時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度　　　　(填“大于”或“小于”)碳酸鈉在水中的溶解度。? (3)40 ℃時(shí)，若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是　，? 再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　。? 12.[2019·重慶B]我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3

10、 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 (1)由上表可知，在10 ℃~40 ℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是　　　　(填名稱)。? (2)40 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。? (3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為　　 　　。? (4)制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即制得純堿。 ①生成NaHCO3的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11、　　　　　。? ②結(jié)合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有　　　　(填序號(hào))。? A.溶劑質(zhì)量減少 B.同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl C.生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量 【參考答案】 1.B　[解析]據(jù)圖可以看出，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等均為20 g；t2℃時(shí)，甲的溶解度最大；將t2℃的甲的飽和溶液降溫至t1℃，溶液仍然是飽和溶液。 2.C 3.D　[解析]硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說(shuō)明Y的溶解度隨溫度的降低而減小，則Y的溶解度曲線為a；X物質(zhì)的溶解度曲線

12、為b，升溫可使X的飽和溶液變渾濁；X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以X的飽和溶液溫度從t2 ℃降到t1 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；t3 ℃時(shí)，Y的溶解度大于X的溶解度，所以等質(zhì)量的X、Y的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量X>Y。 4.C 5.D　[解析]根據(jù)圖示，③中t3 ℃時(shí)50 g W固體可完全溶解在100 g水中，則t3 ℃時(shí)W的溶解度最小為50 g，故W的溶解度曲線是a；由于溶解度曲線是a，則W在t1 ℃時(shí)溶解度為20 g，則溶液①飽和，溶液②也飽和，且兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液③同樣飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為③>①=②；將②由t1 ℃升溫至t2 ℃，W的溶解度為30 g，150 g水最多

13、溶解45 g，固體不能完全溶解。 6.D　[解析]①由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高先增大后減??；②由溶解度曲線可知，40 ℃時(shí)甲的溶解度最大，所以使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法；③由曲線可知，20 ℃時(shí)，乙的溶解度為36 g，125 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的乙溶液中含溶質(zhì)25 g，溶劑為100 g，最多能再溶解11 g乙固體，所以加入15 g乙固體并振蕩，有固體不溶解；④由兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可知，將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40 ℃降溫至10 ℃，甲析出晶體的質(zhì)量大。 7.B　B>A>C　 [解析]t1 ℃三種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)

14、量不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量大小也不能判斷；t2 ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A；C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以不能用降低溫度的方法使t2 ℃時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；A、B溶解度隨溫度的降低而減小，t1 ℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)，C物質(zhì)降低溫度不會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以將t2 ℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>A>C。 8.C　20% [解析]在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度；由圖像可知，該溫度下，a點(diǎn)之前，b點(diǎn)以后，乙的溶液為飽和溶液；由圖像可知，該溫度時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水

15、的質(zhì)量比為0.5，可計(jì)算出甲物質(zhì)的溶解度為50 g；由圖像可知，該溫度時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25，可計(jì)算出乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 9.(1)t3　(2)10　(3)45乙>丙

16、，則該溫度下，質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是甲<乙<丙，降溫過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變；t4 ℃時(shí)，三種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲>乙>丙，溫度降到t3 ℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，此時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，降溫至t3 ℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲=乙>丙；由于甲的溶解度受溫度的影響比乙大，丙的溶解度隨溫度降低而增大，因此，將等質(zhì)量的三種飽和溶液的溫度從t4 ℃降到t3 ℃時(shí)，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙析出晶體的質(zhì)量，丙無(wú)晶體析出。 10.(1)110 g (2)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 (3)①

17、加入15 g硝酸鉀，充分溶解 ②圖略。A2點(diǎn)為曲線上縱坐標(biāo)為80的點(diǎn)(橫坐標(biāo)略) ③A1=A3>A2 [解析](3)方法一是蒸發(fā)溶劑使不飽和溶液變成飽和溶液，方法二是通過(guò)降低溫度使不飽和溶液變成飽和溶液，該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為120 g∶150 g=80 g∶100 g，即降溫至溶解度為80 g時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度，方法三是加入溶質(zhì)使不飽和溶液變成飽和溶液，沒(méi)加入硝酸鉀前，水的質(zhì)量為50 g，硝酸鉀的質(zhì)量為40 g，而60 ℃硝酸鉀的溶解度為110 g，所以需加入硝酸鉀的質(zhì)量為110 g2-40 g=15 g。A1、A3為相同溫度下硝酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A2為降溫所得

18、的飽和溶液，所以三者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳1=A3>A2。 11.(1)氫氧化鈉　(2)大于　 (3)酒精　出現(xiàn)渾濁(或有白色沉淀生成) [解析](1)20 ℃時(shí)，碳酸鈉在酒精中不溶，溶解度為零，所以題中圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線。(3)40 ℃時(shí)，氫氧化鈉在水中的溶解度是129 g，在酒精中的溶解度是40 g，所以將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中，能形成飽和溶液的是酒精。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，40 ℃時(shí)，碳酸鈉在酒精中不溶，所以將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁或生成白色沉淀。 12.(1)氯化鈉 (

19、2)NaCl>Na2CO3>NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)①NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl?、贏B [解析](1)由表中數(shù)據(jù)可知，在10 ℃~40 ℃之間NaCl的溶解度受溫度影響變化最小。(2)40 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20 ℃，所得三種溶液仍然為20 ℃時(shí)的飽和溶液，20 ℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)镹aCl>Na2CO3>NaHCO3。(3)純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3。(4)①飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，其化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。②向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl的過(guò)程中，溶劑水的質(zhì)量減少；由表中溶解度數(shù)據(jù)可知，同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl，所以碳酸氫鈉晶體能夠析出。