2018-2019學年九年級化學下冊 第九單元 金屬 專項訓練3 金屬的活動性練習 （新版）魯教版

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1、專項訓練3　金屬的活動性 [學生用書P59] 1．下列金屬中，金屬活動性最弱的是(　　) A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 2．全世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護措施中不正確的是(　　) A．鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化 B．同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕 C．在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕 D．鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋 3．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)

2、后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(　　) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 4．下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是(　　) A．Fe、Cu、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 5．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中，不合理的是(　　) A．濾液M中一定存在Fe2＋ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)

3、量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 6．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是(　　) ,A) ,B) ,C) ,D) 7．[2017·福建]下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是(　　) 　　 A　　　　　B　　　　　C　　　　　D 8．某同學根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金屬銅銹蝕的條件應(yīng)該類似于鐵生銹而又與其有不同的因素。為證明銅生銹與鐵生銹相同的兩點因素以外的因素，需要進行如圖所示實驗中的(　　) 　　 　 甲　　　　　乙　 　 　 　丙　　　　　丁 A．甲和

4、乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 9．化學使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的關(guān)系及顏色變化。請寫出： (1)反應(yīng)①的化學方程式為___________________。 (2)發(fā)生反應(yīng)③還需要的其他物質(zhì)是________________。 (3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型是____________。 (4)寫出符合反應(yīng)⑤的一個化學方程式_____________。 10．用化學方程式描述下列事實： (1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學方程式是________________。 (2)高溫

5、條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)中還原出來，反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。 11．小聰同學家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。 【做出猜想】 猜想1：Cr>Fe>Cu； 猜想2：Fe>Cu>Cr； 猜想3：你的猜想是_____________________________。 【查閱資料】 鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

6、 【設(shè)計與實驗】 小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別加入等量的同種稀硫酸。 實驗 試管1 試管2 試管3 實驗操作 實驗現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色 ________________ 【結(jié)論與解釋】 (1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想_______正確。 (2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______________________。 【知識運用】 將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)進行，若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學方程式：__________

7、________。 12．學習了金屬的有關(guān)知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)，為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20 g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： (1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 參考答案 1．　A　 2．　D　 3．　C　 4．　C　 5．　B　 6．　D　 7．　D　 8．　B　【解析】因為銅綠即銅銹的成分為Cu2(OH)2CO3，除銅元素外還包含氫、氧、碳元素，而若像鐵生銹的條件中需要水和氧氣，那

8、么無法提供碳元素，故銅生銹還需要空氣中的另外一種含有碳元素的氣體，即為二氧化碳，故要證明銅生銹與鐵生銹不同在二氧化碳這種物質(zhì)上，需對其進行控制變量，故選甲和丁。 9．(1)3Fe＋2O2Fe3O4 (2)O2、CO2和H2O (3)置換反應(yīng) (4)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 10．(1)4Al＋3O2===2Al2O3 (2)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 11．Fe＞Cr＞Cu 無明顯現(xiàn)象 1 除去表面的氧化膜 能 Cr＋FeSO4===CrSO4＋Fe__。 12．解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　161　 　 2 x　　　　 　 　y　　 　0.2 g ＝　x＝6.5 g ＝　y＝16.1 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。 5