（重慶專版）2018年中考化學基礎復習練習 主題訓練（一）

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1、主題訓練(一) [范圍：身邊的化學物質　時間：40分鐘] 可能用到的相對原子質量：H－1　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Ca－40　Fe－56　Zn－65 Ag－108 一、選擇題 1．下列有關空氣的說法不正確的是(　　) A．空氣中只含氧氣和氮氣 B．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分 C．空氣中的CO2是植物光合作用的重要原料 D．酸雨的產生與空氣污染有關 2．下列實驗現象描述正確的是(　　) A．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰 B．電解水的實驗中負極產生的氣體使帶火星的木條復燃 C．黃銅片和銅片相互刻畫，只有銅片上有劃痕 D．生石

2、灰中加入一定體積的水，白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱 3．水是生命之源。下列關于水的說法中不正確的是(　　) A．水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間的間隔變大 B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味 D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質 4．下列關于二氧化碳與一氧化碳的性質比較不正確的是(　　) A．組成：都由碳元素和氧元素組成 B．性質：CO2、CO都可以使澄清石灰水變渾濁 C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳氣體可作燃料 D．危害：二氧化碳會導致“溫室效應”；一氧化碳會引起中毒 5．將鋅片分別放

3、入下列四種溶液中，一段時間后，溶液質量會減輕的是(　　) A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO4 6．下列關于溶液的說法正確的是(　　) A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液 B．氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低 C．稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動的離子 D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解 7．醋是家庭生活中不可缺少的調味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃液酸性增強，促進食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。下列有關醋酸的敘述中

4、錯誤的是(　　) A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液顯藍色 B．醋酸能與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，該反應為中和反應 C．用醋可以洗凈鋁制品表面的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢 D．醋酸是由三種元素組成的化合物，一個醋酸分子由8個原子構成 8．某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時，某溶液的pH隨時間的變化如圖 　圖C1－1 C1－1所示，則a點所示溶液中的溶質是(　　) A．HCl、NaOH B．NaCl C．NaCl、NaOH D．NaCl、HCl 9．下列有關實驗操作“先”與“后”的說法中，正確的是(　　) A

5、．測定溶液的pH，先將試紙用水濕潤，后用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 B．加熱氯酸鉀制取氧氣時，用排水法收集氣體，實驗完畢后，先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中移出 C．一氧化碳還原氧化鐵時，先加熱氧化鐵粉末至紅熱，后通入一氧化碳氣體 D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入水，后將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌 10．把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是(　　) A．H2O　NaOH　HCl B．H2O　KOH　HCl C．H2O　NaOH　H2SO4 D．H2O　KOH　H2SO4 11．在含有H2SO4和Cu

6、SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)的關系是(　　) 圖C1－2 二、填空題 12．現有鹽酸、水、氮氣、濃硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨、甲烷、生石灰等八種物質，用相應物質化學式填空。 (1)非金屬氣體單質________。 (2)具有揮發(fā)性的酸____________。 (3)可改良酸性土壤的堿____________。 (4)可作化肥的鹽____________。 13．人類生活離不開水，某中學研究性學習小組對附近河流水質的狀況進行相關的調查研究。 (1)要除去水樣中的不溶物，可采取的操作

7、是____________。 (2)完成(1)中的操作后，檢驗所得水樣屬于硬水還是軟水，可用的物質是____________。 (3)完成(2)中的操作后，測定水樣為硬水，則日常生活中將它轉化為軟水的方法是________。 (4)愛護水資源是每個公民的責任和義務，下列行為屬于節(jié)約用水的是____(填序號)。 A．農業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌 B．洗菜的水用來澆花 C．用自來水不斷為西瓜沖水降溫 D．用工業(yè)廢水澆地 14．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖C1－3所示，據圖回答下列問題。 圖C1－3 (1)乙物質的溶解度隨溫度的升高而________(填“增大”或“減

8、小”)。 (2)欲將t1 ℃甲物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的方法：__________________________(任填一種)。 (3)若甲物質中混有少量乙物質，可用____________________________的方法提純甲。 (4)等質量甲、乙兩種物質分別配成t2 ℃時的飽和溶液，需要水的質量大小關系是甲______(填“＞”“<”或“＝”)乙。 15．氧化鐵是一種重要的化工原料，利用廢鐵屑(其中的雜質不溶于水，且不與酸發(fā)生反應)制備氧化鐵的流程如圖C1－4所示。 圖C1－4 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是________。 (2)向廢鐵屑中加入的

9、稀硫酸需過量，其目的是____________________________。 (3)高溫條件下，FeCO3與通入的O2發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________________。 16．碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，工業(yè)上有重質碳酸鈣、輕質碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品種。以下是兩種碳酸鈣產品的主要生產過程。請回答下列問題。 原料 主要生產過程 產品 石灰石 ①高溫煅燒，得到固體A與氣體B ②固體A與水反應，凈化后得到石灰乳 石灰乳與B反應 輕質 碳酸鈣 石灰乳與適量鹽酸反應得溶液C，C中加入氨水同時通入B

10、 納米 碳酸鈣 (1)A的主要成分俗稱________，石灰乳的主要成分是________(填化學式)。 (2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________，該反應屬于________________________________________________________________________ (填基本反應類型)反應。 (3)C與氨水、氣體B反應除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產品是________。 三、實驗題 17．利用如圖C1－5所示實驗裝置制備常見氣體，請回

11、答有關問題。 圖C1－5 (1)裝置A為氣體發(fā)生裝置，在試管內的適當位置放入的實驗用品制取氧氣，寫出有關反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)若用裝置B收集的氧氣不純，原因可能是__________________________________(寫一種)。 (3)用裝置C收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在________(填“a”或“b”)處。 (4)裝置D是用軟塑料管自制的氣體發(fā)生裝置，利用該裝置可制取二氧化碳氣體，軟塑料管中的液體藥品是___

12、_______，藥品加入完畢后，接下來的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．某化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現難溶于水的碳酸鈣

13、當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，聯想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，于是同學們對長時間向堿溶液中通入CO2反應后溶液中的溶質組成產生了濃厚的興趣。 [提出問題] 一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成是什么？ [查閱資料] (1)通入少量CO2，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)通入過量CO2，反應的化學方

14、程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 (3)碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO3難溶于水。 (4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。 [提出猜想] (1)溶質為NaOH和Na2CO3； (2)溶質為Na2CO3； (3)溶質為__________________(填化學式)； (4)溶質為NaHCO3。 [設計實驗] 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 (1)用玻璃棒蘸取反應后的溶液，滴在pH試紙上 pH＝9 該溶液顯堿性 (2)取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液 有______生成 猜想(4)不成立 (3)取步驟(2)中的上層清液，

15、滴入稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想(1)和(2)不成立 [得出結論] 猜想(3)成立。 [討論交流] (1)有同學提出，實驗步驟(1)是多余的。你認為該實驗設計是否需要？________(填“需要”或“不需要”)。 (2)同學們又一次把目光投向教材，發(fā)現遇熱或壓強變小時：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。由此同學們紛紛提出，干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應原理與之相似，試寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式：________________________________________________________________________ _____

16、___________________________________________________________________。 [反思應用] 同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到怎樣的現象呢？請你描述一下：________________________________________。 四、計算題 19．(1)某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中硫酸的含量進行如下實驗：取50 g廢水于燒杯中，滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應)，當廢水pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7時反應恰

17、好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8 g，據此計算該廢水中硫酸的質量分數。 (2)M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50 t，計算M廠每天理論上能產生多少噸硫酸鈣。 6 參考答案 1．A　[解析] 空氣中除了含有氧氣和氮氣外，還含有二氧化碳、稀有氣體等其他氣體；拉瓦錫用定量的方法研究得出空氣由氧氣和氮氣組成；水和CO2是植物光合作用的重要原料；酸雨的產生與空氣污染物SO2、NO2有關。 2．C　[解析] 硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰；電解水的實驗中負極產生的氣體是氫氣，氫氣能燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，但不能使

18、帶火星的木條復燃；黃銅的硬度大，所以黃銅片和銅片相互刻畫，只有銅片上有劃痕；生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱。 3．B　[解析] 電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。 4．B　[解析] CO2可以使澄清石灰水變渾濁，CO不能使澄清石灰水變渾濁。 5．B　[解析] 根據金屬活動性順序，判斷鋅片是否能與溶液反應，再根據質量關系判斷溶液質量是增加還是減少。鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，鋅的質量減少，溶液質量會增大；鋅與硝酸銀溶液反應置換出銀，置換出的銀的質量大于鋅的質量，溶液質量減輕；鋅與硫酸亞鐵溶液反應置換出鐵，置換出的鐵的質量小于鋅的質量，溶液質量增大；鋅與硫

19、酸鎂溶液不反應，溶液的質量不變。 6．C　[解析] 食用油與水混合形成乳濁液；氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，溶液溫度升高；稀硫酸能夠導電，是因為溶液中有較多自由移動的氫離子和硫酸根離子；硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，氯化鈉能夠溶解。 7．A　[解析] 醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊溶液顯紅色。 8．C　[解析] 圖中a點所示溶液中，溶液的pH大于7，顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl。 9．D　10.A 11．B　[解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液，首先發(fā)生酸、堿中和反應，無沉淀生成；當硫酸反應完畢，NaO

20、H溶液再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；當硫酸銅反應完畢后，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會再產生沉淀了。 12．(1)N2　(2)HCl　(3)Ca(OH)2 (4)NH4NO3 13．(1)過濾　(2)肥皂水　(3)煮沸　(4)AB 14．(1)減少 (2)增加溶質[或(恒溫)蒸發(fā)溶劑] (3)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液結晶) (4)< 15．(1)過濾　(2)將廢鐵屑中鐵完全反應 (3)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2 16．(1)生石灰　Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　復分解反應 (3)NH4Cl [解析]

21、(1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，故固體A的主要成分是氧化鈣，俗稱生石灰。 (3)石灰乳與適量鹽酸反應生成氯化鈣和水，C溶液中的溶質是氯化鈣；氯化鈣、氨水、二氧化碳反應生成物是碳酸鈣、氯化銨和水，化學方程式為CaCl2＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，另一種副產品是NH4Cl。 17．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(合理答案均可) (2)收集氣體前集氣瓶中未裝滿水(合理答案均可) (3)a (4)稀鹽酸(合理答案均可)　用手緊捏軟塑料管下部，使液體藥品與固體藥品接觸發(fā)生反應，制得所需的氣體后松手(或其他合理答案) [

22、解析] (1)A裝置屬固固加熱型，可用于加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。 (2)B裝置是用排水法收集氧氣，若收集氣體前集氣瓶中未裝滿水或沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集，均會導致收集的氧氣不純。 (3)C裝置是用向上排空法收集氧氣，氧氣應從b端通入，驗滿的方法是將帶火星放在的木條a端處，若復燃，則證明氧氣已經收集滿了。 18．[查閱資料] CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O [提出猜想] (3)Na2CO3和NaHCO3 [設計實驗] 白色沉淀 [討論交流] (1)不需要 (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O [反思應用] 石灰水先

23、變渾濁，后又變回澄清 [解析] [設計實驗] (2)取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇產生碳酸鋇白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想(4)不成立。 [討論交流] (1)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都為堿性，故實驗步驟(1)是多余的。 [反思應用] 將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸鈣；通入過量二氧化碳后，碳酸鈣、二氧化碳、水反應，生成可溶于水的碳酸氫鈣，故石灰水會先變渾濁，后又變回澄清。 19．解：(1)＝ 設廢水中硫酸的質量分數為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98 80 50 g×x 8 g×10% ＝ x＝1.96% (2)設每天理論上能產生硫酸鈣質量為y。 H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O 98 136 50 t×1.96% y ＝ y＝1.36 t 答：(1)廢水中硫酸的質量分數為1.96%; (2)每天理論上能產生硫酸鈣質量為1.36 t。