2022年高三化學一輪 練出高分 8.2水的電離和溶液的pH 新人教版

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1、2022年高三化學一輪 練出高分 8.2水的電離和溶液的pH 新人教版 1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 (  ) A.HCl B.13X3+ C.CH3COO- D. 答案 D 解析 HCl是強電解質(zhì),溶于水電離出的H+抑制水的電離,A錯誤;B、C中的粒子都能發(fā)生水解,從而促進水的電離,故B、C錯誤。 2.向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件,能促進水的電離,并能使溶液中 c(OH-)>c(H+)的操作是 (  ) ①稀硫酸?、诮饘兮c?、郯睔狻、蹻eCl3固體 ⑤NaClO固體?、迣⑺訜嶂蠓? A.②⑤

2、 B.①④ C.③④⑥ D.④ 答案 A 解析?、傧×蛩?,抑制水的電離;②金屬Na和H+反應(yīng),促進水的電離,c(OH-)> c(H+);③NH3溶于水呈堿性,抑制水的電離;④FeCl3固體水解呈酸性,促進水的電離;⑤NaClO水解呈堿性,促進水的電離;⑥加熱水,促進水的電離,呈中性。 3.在25 ℃時,向V mL pH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10V mL時,溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量,則m+n的值為 (  ) A.13 B.14 C.15 D.不能確定 答案 A 解析 溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)

3、的量,說明反應(yīng)HNO3+KOH===KNO3+H2O恰好完全進行,溶液呈中性,故n(HNO3)=n(KOH),即V× 10-3×10-m=10V×10-3×10n-14,解得:m+n=13。 4.常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是 (  ) A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 D.混合后的溶液呈中性 答案 A 解析 V(NaOH)·c(NaOH)=V(CH3COOH)·c(CH3COOH)。c(CH3COOH

4、)=c(NaOH)=10-2 mol·L-1,所以混合前CH3COOH發(fā)生電離的百分數(shù)為×100%=1%,A正確;混合后,由于CH3COO-的水解,呈堿性,則c(Na+)>c(CH3COO-),B錯誤。 5.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述不正確的是 (  ) A.取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 B.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m>n C.取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng),生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸 D.取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和,消耗NaOH的物質(zhì)的量

5、醋酸大于鹽酸 答案 A 解析 A項,由于c(H+)相同,開始時反應(yīng)速率相等,不正確;B項,當pH相同,加水稀釋到相同的pH值,醋酸加水多。由于CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度,所以CH3COOH中和堿的能力強,和足量金屬反應(yīng),CH3COOH放出H2多,C、D正確。 6.25 ℃時,Kw=1.0×10-14;100 ℃時,Kw=1×10-12,下列說法正確的是 (  ) A.100 ℃時,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B.25 ℃時,0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1 HCl等體積混合,所得溶液的pH=7

6、 C.25 ℃時,0.2 mol·L-1 NaOH溶液與0.2 mol·L-1 CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D.25 ℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7 答案 D 解析 100 ℃時,NaOH和H2SO4恰好中和時,pH=6,A錯誤;25 ℃時,c(OH-)=0.4 mol·L-1,c(H+)=0.2 mol·L-1,等體積混合后pH大于7,B錯誤;C項,由于CH3COO-的水解pH大于7;D項,氨水過量pH>7,正確。 7.水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是 (  ) A.圖中五點Kw的關(guān)系:B>C>A=D=E

7、B.若從A點到D點,可采用:溫度不變向水中加入 少量的酸 C.若從A點到C點,可采用:溫度不變向水中加入適量的NH4Cl固體 D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性 答案 C 解析 Kw只與溫度有關(guān),溫度相同時,Kw相同;溫度越高,Kw越大,A項正確;從A點到D點,溶液中c(H+)增大,可采取溫度不變向水中加入少量酸的措施。從A點到C點,溶液中c(H+)、c(OH-)同時增大,Kw增大,應(yīng)采用升溫的方法,C項錯誤;B點時Kw=10-12,若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性。 8.下列操作,妥當?shù)?/p>

8、是 (  ) A.用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時,需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙 B.用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時,需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出 C.用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時,下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理 D.用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不要用蒸餾水洗滌量筒后,再將洗滌液移入容量瓶 答案 D 解析 A項,稱量NaOH應(yīng)用燒杯或表面皿;B項,所有液體放出時,體積大于25 mL;C項,懸掛的液滴應(yīng)屬于10 mL NaOH溶液。 9.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定

9、曲線,下列 敘述正確的是 (  ) A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 B.P點時恰好完全反應(yīng),溶液呈中性 C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D.酚酞不能用作本實驗的指示劑 答案 B 解析 由滴定起始時pH=1可知鹽酸的濃度為0.1 mol·L-1,A錯;曲線a起始時溶液pH=1,可知是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線;酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。 10.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25 ℃ 時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃ 時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol

10、·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的 c(H+)________mol·L-1,Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。 (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。 化學式 電離平衡常數(shù)(25 ℃) HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 ①25 ℃時,有等濃度的N

11、aCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_________________________________________________。 ②25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。 答案 (1)1×10-12 < 促進 (2)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②>?、跱aCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3 解析

12、 (1)100 ℃時,Kw=10-12,1 mol·L-1的NaOH溶液中,c(H+)=1×10-12 mol·L-1。25 ℃時,Kw=10-14,Kw(25 ℃)HCN>HCO,根據(jù)越弱越水解原理,可確定溶液的堿性:Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②混合后的溶液中,電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因為溶液顯堿性,即c(H+)c(CH3COO-)。③根據(jù)酸性:H2CO3>HCN>HCO

13、,則反應(yīng)的化學方程式為NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3。 11.某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題: (1)此溫度下,水的離子積Kw為________,則該溫度 T______25(填“>”、“<”或“=”)。 (2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。 實驗序號 Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00

14、 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則a=________,實驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=______mol·L-1。 (3)在此溫度下,將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合: 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后,所得溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。

15、②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:____________________________。 ③按甲方式混合后,所得溶液的pH為__________。 答案 (1)1×10-12 > (2)4 10-7 (3)①中?、贐a2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O ③11 解析 (1)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-x·10-y=10-(x+y),根據(jù)圖示可知當x=12時, c(OH-)=1 mol·L-1,當y=12時,c(H+)=1 mol·L-1,故Kw=1×10-12。根據(jù)溫度越高H2O的電離程度越大,Kw也隨之越大,可知此時的T>25。 (2)此條件下,

16、pH=6時,溶液呈中性。根據(jù)表中實驗①的數(shù)據(jù)可得c(OH-)=10-4 mol·L-1,根據(jù)表中實驗③的數(shù)據(jù)有22.00×10-3 L×10-4 mol·L-1=22.00×10-3 L×10-a mol·L-1,可得a=4,即pH=4。實驗②中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2過量,溶液呈堿性,由H2O電離產(chǎn)生的c(OH-)等于由水電離產(chǎn)生的c(H+),即由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7 mol·L-1。 (3)①按丁方式混合時,Ba(OH)2提供的OH-與NaHSO4提供的H+相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時,反應(yīng)前:n(Ba2+)=10-3 mol,n(OH-)=2×10-

17、3 mol,n(H+)=n(SO)=10-3 mol,實際反應(yīng)的Ba2+、OH-、H+、SO均為10-3 mol,故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合時,OH-過量,反應(yīng)后溶液中c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11。 12.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。 (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是____________。 (2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是__________mol·L-1。 (3)用0.100 0 mol·L-1

18、 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下: ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標準氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙 ③滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視滴定管內(nèi)液面的變化 請選出上述實驗過程中的錯誤之處______________(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器______________。 答案 (1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上,用 玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,觀察顏色變化,與標準比色卡比對 讀數(shù) (2)10-5

19、-10-9 (3)①②③ 燒杯(或燒杯和膠頭滴管) 解析 (1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。 (2)在醋酸溶液中,H+來源于醋酸的電離和水的電離,其中c(H+)水==10-9 mol·L-1,所以醋酸電離出的c(H+)的精確值為10-5-10-9 mol·L-1。 (3)①滴定管應(yīng)潤洗。②由于CH3COONa水解呈堿性,應(yīng)用酚酞作指示劑。③滴定時應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管。 13.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 (  ) (2)水是人體的重要組

20、成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。 試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式:__________________。 (3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是____MnO+____NO+____===____Mn2++____NO+____H2O Ⅰ.請補充完整,配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 Ⅱ.某同學稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液?;卮鹣铝袉栴}: 該實驗中,使用容量瓶時要檢查是否漏水,其操作是______________

21、________。 Ⅲ.不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差。分析下列操作使實驗結(jié)果偏小的是__________(填序號)。 ①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 ②定容時仰視儀器上的刻度線 ③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線 Ⅳ.最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標簽,請你填寫該 標簽(如圖)。 Ⅴ.某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液: 取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于 ________(“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,則N

22、aNO2溶液的濃度為__________。 答案 (1)D (2)F2+2H2O===4HF+O2 (3)Ⅰ.2MnO+5N10e-O+6H+===2Mn2++5NO+3H2O Ⅱ.往容量瓶中加入少量的蒸餾水,蓋上瓶塞,倒置,看瓶塞是否漏水,放正,瓶塞旋轉(zhuǎn)180度,重新倒置,看是否漏水。 Ⅲ.①②③ Ⅳ.0.5 mol·L-1 KMnO4 Ⅴ.酸式 0.625 mol·L-1 解析 本題考查了氧化還原反應(yīng),配制一定物質(zhì)的量的濃度溶液及氧化還原反應(yīng)滴定。 (1)A、B、C均屬于物理變化。 (2)水作還原劑的反應(yīng)比較特殊,氧化性應(yīng)大于O2的氧化性,即F2+2H2O===4HF+O

23、2。 (3)Ⅰ.用化合價升降法配平,根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)物應(yīng)補充H+。 Ⅱ.檢查容量瓶是否漏水,應(yīng)注意檢查兩次。 Ⅲ.①溶解時,少量液體濺出,造成溶質(zhì)損失;②定容時仰視刻度,造成所配溶液體積偏大;③再加水,造成體積偏大。 Ⅳ.寫標簽時,應(yīng)注明濃度和名稱。 c(KMnO4)=0.5 mol·L-1。 Ⅴ.KMnO4溶液具有強氧化性,應(yīng)放入酸式滴定管。根據(jù)2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O,×2=c(KMnO4)·V(KMnO4),c(NaNO2)= ==0.625 mol·L-1。 14.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體,可用作有機合成催化

24、劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。實驗步驟如下: 步驟1:將鉻酸鈉溶于適量的水,加入一定量濃硫酸酸化,使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸 鈉。 步驟2:將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶,并趁熱過濾。 步驟3:將步驟2得到的晶體再溶解,再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。 步驟4:將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進行結(jié)晶,用水洗滌,獲得重鉻酸鈉晶體。 步驟5:將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1∶2溶于適量的水中,加熱至105~110 ℃,讓其充分反應(yīng)。 (1)步驟1是一個可逆反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為________

25、_________________。 (2)步驟2、3的主要目的是______________________________________________。 (3)步驟4在40 ℃左右結(jié)晶,其主要目的是_______________________________。 (4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有_____________________________。 (5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為 _________________________________________________________________。

26、 (6)對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定。 ①檢驗產(chǎn)品中是否含有K+的實驗方法是________________________________。 ②為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為__________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O

27、+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O===2I-+S4O)。 答案 (1)2CrO+2H+Cr2O+H2O (2)除去硫酸鈉雜質(zhì) (3)盡量使Na2SO4不析出 (4)冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌及干燥 (5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O (6)①用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色,然后沾取晶體或蘸其溶液少許,在酒精燈外焰上灼燒,透過藍色的鈷玻璃觀察,若火焰顯紫色說明含有K+,否則不含?、?4.0% 解析 (1)加入濃硫酸后,鉻酸鈉會轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,此可逆反應(yīng)的離子方程式為2CrO+2H+Cr2O+H2O。 (2)步驟2

28、、3采用了重結(jié)晶法,目的是除去溶液中可溶性的雜質(zhì),應(yīng)該是硫酸鈉。 (3)由圖像可看出40 ℃時硫酸鈉的溶解度最大,此時主產(chǎn)品結(jié)晶并盡可能地避免雜質(zhì)硫酸鈉結(jié)晶析出。 (4)由圖像可看出重鉻酸銨隨著溫度升高,溶解度增大,則要得到重鉻酸銨,需要 將所得溶液進行冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(最好是用冰水洗滌以減少損失)和干燥。 (6)①K+的檢驗采用的是焰色反應(yīng),且要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色,焰色為紫色。 ②根據(jù)題給反應(yīng)得出: (NH4)2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3 252 g 6 mol x 0.100 0 mol·L-1×0.03 L 解得x=0.126 0 g,則(NH4)2Cr2O7的純度為×100%=84.0%。

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