《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 第5單元 課題3 化學(xué)方程式的簡單計算(無答案)(通用)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 第5單元 課題3 化學(xué)方程式的簡單計算(無答案)(通用)(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題三 化學(xué)方程式的簡單計算
【考點透視】
一、考綱指要
1.掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)質(zhì)量的計算。
2.掌握含一定量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計算。
3.掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計算。
二、命題落點
1.已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計算恰好完全反應(yīng)的另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,如例1。
2.含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算,如例1。
3.根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實際問題的綜合性計算,如例2。
4.依據(jù)實驗數(shù)據(jù)的有關(guān)化學(xué)方程式計算,如例2。
5.依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計算,如例3。
1、
2、步驟:
設(shè):①設(shè)未知數(shù);
方:②根據(jù)題意寫出方程式;
關(guān):③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;
比:④列出比例式,
算:⑤求出未知數(shù);
答:⑥寫出答案
辨誤區(qū) 利用化學(xué)方程式計算的注意事項?、僭O(shè)未知量時不帶單位;②只找已知和未知的關(guān)系,列式時,單位要統(tǒng)一,單位要帶入計算過程;③化學(xué)方程式一定要書寫正確,各物質(zhì)間的質(zhì)量比一定要計算準(zhǔn)確。
當(dāng)已知量是體積或混合物的質(zhì)量時,該如何處理?
應(yīng)先將體積換算成質(zhì)量,不純物質(zhì),量換算成純凈物質(zhì)量,因為代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算的相關(guān)量通常是質(zhì)量,而且是純凈物的質(zhì)量,不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度
3、
2.利用化學(xué)方程式計算的常見題型
(1)求反應(yīng)物、生成物間質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)乘以化學(xué)計量數(shù)之后的乘積之比。
(2)已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,求另一種或幾種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
解題依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。只要知道方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量,其他物質(zhì)的質(zhì)量均可求出。
(3)含有體積、密度與質(zhì)量換算的化學(xué)方程式的計算。
①若已知物質(zhì)(氣體)的體積,應(yīng)先根據(jù)質(zhì)量=密度×體積,將體積換算成質(zhì)量,再代入化學(xué)方程式求其他物質(zhì)質(zhì)量。
②若求物質(zhì)(氣體)的體積,應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出質(zhì)量,再根據(jù)體積=,求出物質(zhì)(氣體
4、)的體積。
(4)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算。
①化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系,若遇到不純物時,應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=×100%
②當(dāng)已知量是混合物質(zhì)量時,有時需根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差,求生成氣體的質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量。
【典例精析】
例1:(江西)化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求:
(1)產(chǎn)生氫氣
5、的質(zhì)量是多少?
(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果保留一位小數(shù))
例2:(鎮(zhèn)江)為了測定某銅鋅合金的組成,某?;瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實驗,所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
10
10
20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
(1) 試計算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。
(2) 從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
6、
例3.(2020.煙臺市)(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖:
根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算:
(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【常見誤區(qū)】
審題不清、不會分析實驗數(shù)據(jù)和圖形、計算格式不準(zhǔn)確、單位錯誤等等,避免出錯的方法平時加強(qiáng)訓(xùn)練,嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行,要學(xué)會審題、學(xué)會對實驗數(shù)據(jù)的處理和分析,看懂圖形所表示的含義。