山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第5單元 課題3 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（無答案）（通用）

《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第5單元 課題3 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（無答案）（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第5單元 課題3 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算（無答案）（通用）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題三 化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1．掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計(jì)算。 2．掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計(jì)算。 3．掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計(jì)算。 二、命題落點(diǎn) 1．已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)的另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，如例1。 2．含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，如例1。 3．根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實(shí)際問題的綜合性計(jì)算，如例2。 4．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例2。 5．依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例3。 1、

2、步驟： 設(shè)：①設(shè)未知數(shù)； 方：②根據(jù)題意寫出方程式； 關(guān)：③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比； 比：④列出比例式， 算：⑤求出未知數(shù)； 答：⑥寫出答案 辨誤區(qū) 利用化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)?、僭O(shè)未知量時(shí)不帶單位；②只找已知和未知的關(guān)系，列式時(shí)，單位要統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程；③化學(xué)方程式一定要書寫正確，各物質(zhì)間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確。 當(dāng)已知量是體積或混合物的質(zhì)量時(shí)，該如何處理？ 應(yīng)先將體積換算成質(zhì)量，不純物質(zhì),量換算成純凈物質(zhì)量，因?yàn)榇牖瘜W(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量通常是質(zhì)量，而且是純凈物的質(zhì)量，不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

3、 2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的常見題型 (1)求反應(yīng)物、生成物間質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的乘積之比。 (2)已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種或幾種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 解題依據(jù)是化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。只要知道方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量，其他物質(zhì)的質(zhì)量均可求出。 (3)含有體積、密度與質(zhì)量換算的化學(xué)方程式的計(jì)算。 ①若已知物質(zhì)(氣體)的體積，應(yīng)先根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，將體積換算成質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式求其他物質(zhì)質(zhì)量。 ②若求物質(zhì)(氣體)的體積，應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出質(zhì)量，再根據(jù)體積＝，求出物質(zhì)(氣體

4、)的體積。 (4)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算。 ①化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時(shí)，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 物質(zhì)的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝×100% ②當(dāng)已知量是混合物質(zhì)量時(shí)，有時(shí)需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差，求生成氣體的質(zhì)量。生成氣體質(zhì)量＝反應(yīng)前總質(zhì)量－反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量。 【典例精析】 例1：（江西）化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求： （1）產(chǎn)生氫氣

5、的質(zhì)量是多少？ （2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)） 例2：（鎮(zhèn)江）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20 所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 (1) 試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。 (2) 從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 (3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6、 例3.（2020.煙臺(tái)市）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【常見誤區(qū)】 審題不清、不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖形、計(jì)算格式不準(zhǔn)確、單位錯(cuò)誤等等，避免出錯(cuò)的方法平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練，嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行，要學(xué)會(huì)審題、學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義。