山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學校中考化學知識點復習 第2單元 課題3 制取氧氣（無答案）（通用）

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1、課題3 制取氧氣 一、考點聚焦： 1、氧氣的制備原理:（用化學方程式表示三個反應原理）___________________________________________ ___________________________________________________________________________________________2、氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：依據(jù)反應物的___________和反應的____________。 (1)固 → 加熱 固+固→加熱 (2)固+液→不加熱 收集裝

2、置的選擇: 選擇依據(jù) ：氣體性質 、 裝置類型 排水法 向上排氣法 向下排氣法 示意圖 氣體性質 的氣體 的氣體 的氣體 例 3、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄（茶莊定點收利息） 最后要整理儀器 b、注意點：①試管口_________：防止冷凝水倒流引起試管破裂， ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約________處 ④導管應稍________

3、_______：便于氣體排出 ⑤試管口應_________________：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡_______時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先____________再____________：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶___________ 固+液→不加熱實驗裝置的注意點： *制取氧氣一般要考慮：原料是否廉價易得、操作是否簡便安全、反應的快慢、對環(huán)境的影響等 4、氧氣的驗滿： ________________。檢驗：

4、____________________ 5、催化劑（觸媒）：在化學反應中能__________________，而________和__________在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用________。 6、分解反應____________________________________ 【考點透視】 一.考綱指要 1.初步學會實驗室用過氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的方法，會用排水法和排空氣法收集氣體，掌握用簡單的方法檢驗和驗滿氧氣的方法。 2.了解催化劑的含義，了解分解反應的定義 二、命題落點 ★1.對實驗室制取氧氣的方法和氧氣的檢驗方

5、法的考查，氧氣的實驗室制法是固—固加熱制取氣體的典型代表，中考命題幾率大，命題熱點有氧氣的實驗室制法的實驗設計、評價、事故的分析處理、催化劑的應用等。如例1 ★2.對氣體收集方法的考查。如例2 ★3.對催化劑概念的理解的考查。如例3、例4； ★4對反應類型的考查。如例6 5.對實驗室制氧氣和工業(yè)制氧氣不同的考查。例5 1．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣 (1)實驗藥品：高錳酸鉀(暗紫色固體)。 (2)反應原理：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 (3)發(fā)生裝置：加熱法制取氧氣，反應物都是固體，反應條件是加熱，發(fā)生裝 置如圖所示。 談重點 (1)試管口應略向下傾

6、斜，防止冷凝水回流炸裂試管。 (2)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口部應放一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 (4)收集裝置：可根據(jù)氧氣的密度和溶解性來確定收集裝置(如圖，A為排水法，B為向上排空氣法)。 (5)實驗步驟 實驗步驟 操作方法及注意事項 ①檢查裝置氣密性 將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，松開手一會兒，導管口形成一段水柱，說明裝置不漏氣 ②藥品裝入試管 按固體藥品的取用方法，將固體裝入試管，平鋪在試管底部。試管口部要塞一團棉花 ③將試管固定在鐵架臺上 鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流，試管炸裂 ④

7、點燃酒精燈加熱 先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準試管中藥品部位處加熱 ⑤排水法(或向上排空氣法)收集氧氣 集氣瓶內裝滿水，不留氣泡，當導管口產生連續(xù)氣泡時才開始收集 ⑥收集完畢，撤出導管 導管不離開水槽，不能熄滅酒精燈 ⑦熄滅酒精燈 撤離導管后才能熄滅酒精燈 點技巧 用高錳酸鉀（氯酸鉀）制取氧氣的步驟記憶口訣：“查、裝、定、點、收、離、熄”。 (6)檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明該氣體是氧氣。 (7)驗滿：用排水法收集到的氧氣，無需驗滿（瓶口有大氣泡冒出）。對用向上排空氣法收集到的氧氣，驗滿時，應將帶火星的木條放到集氣瓶口部，

8、若木條復燃，證明氧氣已充滿集氣瓶。 辨誤區(qū) 氧氣的驗證與驗滿：驗證與驗滿的操作不同。 驗證是確定氣體是否是氧氣；驗滿是指在知道氣體是氧氣的前提下，檢驗它是否已充滿集氣瓶。 2．分解過氧化氫溶液制取氧氣 1、實驗藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳。 2、反應原理：2H2O22H2O＋O2↑ 3、發(fā)生裝置：①根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置。用過氧化氫溶液與 二氧化錳混合制取氧氣，過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳 是黑色粉末狀固體，反應條件是常溫，無需加熱，因此發(fā)生裝置可選用如圖中A或B或C裝置。 說明：上述三個發(fā)生裝置中，裝置B、C與A相比，優(yōu)點是B、C便于隨時添加過氧化氫溶液

9、；裝置C與B相比，優(yōu)點是C可通過調節(jié)分液漏斗的活塞來控制滴加過氧化氫溶液的量，從而控制反應速率。 4、發(fā)生裝置：根據(jù)氧氣的溶解性和密度選擇收集裝置 a．由于氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反應，故欲制取較純凈的氧氣時，需采用排水法收集，如圖A； b．由于氧氣的密度比空氣的密度大，故欲制取較干燥的氧氣時，需采用向上排空氣法收集，如圖B。 談重點 向上排空氣法收集氧氣時應注意什么 用向上排空氣法收集氧氣時，導氣管應伸入集氣瓶底部，以便于排盡集氣瓶中的空氣。 5、實驗步驟： a．檢查裝置的氣密性。 如圖，先在分液漏斗中注入水，蓋緊塞子，將導管 的末端放入水中，用熱毛巾捂住錐形瓶，看導管

10、口 是否有氣泡逸出。若有氣泡逸出，說明氣密性好。 b．向錐形瓶中加入二氧化錳固體。 c．塞好帶有長頸漏斗(或分液漏斗)和導管的雙孔塞。 d．向分液漏斗中加入過氧化氫溶液。 e．用排水法收集氣體。 如果選擇長頸漏斗，應注意什么問題？ 長頸漏斗的下端管口一定要伸到液面以下，以防產生的氣體從長頸漏斗口逸出。 析規(guī)律 排水法、向上排空氣法的優(yōu)缺點 用排水法收集到的氧氣較純凈，但不干燥；用向上排空氣法收集到的氧氣較干燥，但不純凈。 (3)實驗室利用氯酸鉀制取氧氣 在實驗室里還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣，除生成氧氣外，同時還有一種叫氯化鉀的物質生成。二氧化錳在這一

11、個反應中也是催化劑。2KClO32KCl＋3O2↑ 【例1】（2020?東營）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是學習化學的基本要求．下圖是實驗室中常用的幾種化學儀器．試回答以下問題： （1）儀器A、E的名稱是　 　、　 　． （2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在上述儀器中，用到“磨砂”工藝處理的有　 （填字母序號）． （3）欲裝配一套用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，需要用到的儀器有（填字母序號）　 　，還須補充的一種用品是　 ?。埡喪鋈绾谓M裝一套給試管里的固體加熱的裝置　

12、 ?。? （4）寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式　 　． (5)某同學用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，當實驗結束時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，請分析引起試管破裂的三個原因：①________________；②________________；③________________。 （6）水電解也能得到氧氣，為什么在實驗室中不采用電解水的方法來制取氧氣　 ?。? 【例2】：下列氣體中，既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是（ ） A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.甲烷 標

13、準狀況下密度（g/L） 1.429 0.089 1.978 0.714 在水中的溶解性 不易溶于水 難溶于水 能溶于水 難溶于水 （在標準狀況下，空氣的密度是1.293g/L）。 (1)分解過氧化氫溶液制取氧氣的實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 步驟①中帶火星的木條不復燃，試管內無氣泡產生；步驟②中有大量氣泡產生；步驟③中帶火星的木條復燃 實驗結論 在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解，產生氧氣。2H2O22H2O＋O2↑ 概念 描述 催化劑 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化

14、劑(又叫觸媒) 催化作用 催化劑在化學反應中所起的作用 3．催化劑及催化作用 (1)概念 (2)特點：催化劑概念的要點可概括為“一變”“兩不變”。 ①“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率。這里的“改變”包括加快和減慢，也就是說，有時用催化劑是為了加快反應速率，有時是為了減慢反應速率。 ②“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變。 辨誤區(qū) 正確理解催化劑概念應注意什么 ①催化劑不一定都加快反應速率。有些加快反應速率，有些減慢反應速率。 ②催化劑的化學性質不變，并不意味著物理性質不變。 ③催化劑是針對某具體反應而言，有選擇性。 ④沒有

15、催化劑，并不意味著反應不能發(fā)生。 ⑤同一反應的催化劑可能有多種。如硫酸銅溶液、二氧化錳都是過氧化氫分解的催化劑。 6催化劑不能改變生成物的量 【例3-1】（2020.佛山市）有關催化劑的說法正確的是（ ）（多項） Ａ．某些化學反應可以有多種催化劑 ?。拢磻昂蟊旧碣|量化學性質不變 Ｃ．一定加快化學反應速率　 Ｄ．任何化學反應都需要催化劑 【例3-2】：（2020年廣東，23題）學習了MnO2對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。 【猜想】Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應

16、前后質量和化學性質不變； Ⅱ. CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變； Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后_________ _____________________。 【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗： （1）填寫下表： 步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結果 步驟⑦現(xiàn)象 結論 _______、帶火星的木條復燃 _________ 溶液中有氣泡放出、_________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立 （2）步驟①的目的________ ____________。 （3）步驟④

17、需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、_____ ____。 （4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為___________________。 【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是__________________（寫一種）。 4．氧氣的工業(yè)制法 (1)原料：空氣(空氣中約含有21%的氧氣，是制取氧氣廉價易得的原料)。 (2)原理：液態(tài)空氣中的氮氣與氧氣的沸點不同。氮氣的沸點低于氧氣，升溫時先汽化出氮氣。 (3)過程：分離液態(tài)空氣，其過程簡單表示如下：空氣液態(tài)空氣 (4)貯存：貯存在藍色鋼瓶中。 分離液態(tài)空氣制氧氣是分

18、解反應嗎？不是。因為操作前后，沒有新物質生成，是物理變化，不屬分解反應。 析規(guī)律 工業(yè)生產氣體需考慮的因素 工業(yè)生產需考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否用于大量生產及對環(huán)境的影響等因素。 【例4】（2020．蘇州市）下列關于產生氧氣方法的敘述中，錯誤的是 （ ） A．空氣中的氧氣主要來自于植物的光合作用 B．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣是分解反應 C．用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣 D．實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣 5．分解反應 (1)概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。

19、 (2)特點：“一變多”，表達式為X―→A＋B＋…… (3)判斷：判斷分解反應的依據(jù)是看反應物、生成物的種數(shù)。一變多 【例5】：（菏澤市）在一密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表： 物 質 X Y Z Q 反應前質量/g 2 2 84 5 反應后質量/g 待測 24 0 14 試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應屬于（ ） A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應 6．化合反應與分解反應的比較 談重點 化合反應與分解反應 ①化合反應、分解反應都

20、屬于化學反應的基本類型。 ②判斷化合反應、分解反應的依據(jù)是反應物、生成物種數(shù)。生成物是一種的一般屬于化合反應；反應物是一種的反應一般屬于分解反應。 7．加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗的操作要點 操作要點 原因 固定試管時試管口應略向下傾斜 防止加熱時冷凝水倒流，試管炸裂 試管內的導管不宜太長 過長不利于排凈空氣，且不利于氣體導出 試管口部放一團棉花 防止加熱時高錳酸鉀粉末吹入導管 當導管口連續(xù)均勻地冒出氣泡時再收集 反應剛開始，冒出的氣泡是空氣 收集氧氣時，導管應伸入集氣瓶底部 便于排凈空氣，收集到較純凈的氧氣 實驗結束后，先從水槽中移走導管，后熄滅酒精燈 防止水槽中

21、的水倒吸到熱的試管中，導致試管炸裂 【例6】下列實驗室制取氧氣的操作不正確的是(　　) A．裝藥品前檢查裝置的氣密性B．導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集氣體 C．停止加熱時，應先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈 D．收集滿氧氣的集氣瓶從水槽中取出后倒放在桌面上 8．實驗室制取氣體時對實驗裝置的選擇 實驗裝置分為發(fā)生裝置和收集裝置，選擇實驗裝置應綜合考慮多種因素。 (1)發(fā)生裝置的選擇決定于反應物的狀態(tài)和反應的條件。 “固(或固＋固)加熱型”；“固＋液常溫型”。 (2)收集裝置的選擇決定于被收集氣體的密度和溶解性。 不易溶于水(或難溶于水)且不與水發(fā)生反應的氣體，可用排水法收集； 氣體的密度跟空氣的密度接近且難溶于水的氣體，一般采用排水法收集。 不與空氣發(fā)生反應且密度比空氣大的氣體，可用向上排空氣法收集； 不與空氣發(fā)生反應且密度比空氣小的氣體，可用向下排空氣法收集。 【常見誤區(qū)】 1.錯誤的認為密度比空氣?。ɑ蛘叽螅┑臍怏w都可以用排空氣法來收集。除了要比較氣體密度的大小外，還要看該氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生化學反應，或者有毒造成空氣污染。