山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（無(wú)答案）（通用）

《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（無(wú)答案）（通用）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（無(wú)答案）（通用）（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 一、考點(diǎn)聚焦： 1.原子是由居于原子中心的帶___電的_______和核外帶____電的_____構(gòu)成的，原子核是由帶____電的____和_______的_________構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶____個(gè)單位____電荷，每個(gè)電子帶____個(gè)單位____電荷。由于原子核帶的____電與核外電子所帶的_____電，_______相等，但____相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 原子種類(lèi) 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氧 8 16 碳 6 6 鐵 26 30 氫 1

2、 1 根據(jù)上表中各數(shù)據(jù)關(guān)系，我知道 （1）在原子中________=________=________；（2）在原子中_______≈__________+________ （3）不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)______。我還能總結(jié)出：___________________________ 2.相對(duì)原子質(zhì)量是指以_____________________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的______。原子的質(zhì)量主要集中在____________上，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于____________數(shù)+_______________數(shù)。 3、寫(xiě)出1-20號(hào)元素的名稱(chēng)_________

3、______________________________________________________ 4、核外電子排布規(guī)律：第一層最多排_(tái)__個(gè)電子，第二層最多排_(tái)___個(gè)電子，最外層最多排_(tái)___個(gè)電子，排滿(mǎn)第一層，再排第二層，以此類(lèi)推。會(huì)畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 5、原子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示___________和___________，弧線(xiàn)表示___________，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示___________。 6、稀有氣體元素的最外層電子都是__個(gè)（氦為_(kāi)_個(gè)），這種結(jié)構(gòu)屬于_______結(jié)構(gòu)。金屬元素的最外層電子數(shù)一般___個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_

4、____電子，趨向達(dá)到______結(jié)構(gòu)。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般__個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易______電子，趨向達(dá)到___________結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)與原子___________ 有密切的關(guān)系。 7、_______________叫離子，它是由________________而形成的。_________叫陽(yáng)離子，_______叫陰離子。 8、寫(xiě)出下列離子：硫酸根離子___，硝酸根離子____，碳酸根離子____，氫氧根離子______，銨根離子_______ 9、2Mg2+中，前一個(gè)2表示______________________右上角的2表示__________________

5、__ 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子___核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___核外電子數(shù) 電性 ____帶電 帶____電 帶____電 表示 元素符號(hào) 離子符號(hào) 離子符號(hào) 相互轉(zhuǎn)化 陽(yáng)離子________原子________陰離子 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1．知道原子的構(gòu)成，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2. 了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，能認(rèn)識(shí)并能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子符號(hào)。 3．理解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 二、命題落點(diǎn) 1．原子

6、結(jié)構(gòu)及其粒子間的關(guān)系與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，預(yù)測(cè)出現(xiàn)的幾率較大。相對(duì)原子質(zhì)量的含義將與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)綜合，以開(kāi)放性、探究性試題方式的考查將有加強(qiáng)。 2．從典型實(shí)例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實(shí)存在，去探究原子的結(jié)構(gòu)等。 3．計(jì)算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及相對(duì)原子質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系。 4．能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀(guān)點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 1．原子的構(gòu)成 (1)原子可以再分：很長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)，科學(xué)家都以為原子是簡(jiǎn)單的、不能分割的實(shí)心球體。直到1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，才第一次揭開(kāi)了原子的神秘面紗，知道原子還是可以再分的。 釋疑點(diǎn)：原子能

7、否再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，但是在其他條件下還能再分。 (2)原子的構(gòu)成 談重點(diǎn) 原子核的特點(diǎn) 原子核居于原子中心，帶正電荷，相對(duì)于整個(gè)原子來(lái)說(shuō)，核外有一個(gè)很大的空間，這就是電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域。原子核雖然小，但幾乎集中了整個(gè)原子的質(zhì)量，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。 原子核的特點(diǎn)可以概括為：居于原子中心、帶正電荷、體積小、相對(duì)質(zhì)量較大。 (3)原子中各粒子的電性 粒子種類(lèi) 電性 質(zhì)子 一個(gè)單位正電荷 中子 不帶電 電子 一個(gè)單位負(fù)電荷 (4)幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成 種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6

8、6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 辨誤區(qū)：原子一定是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的嗎 原子一般由質(zhì)子、中子、核外電子這三種粒子構(gòu)成，但某種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，無(wú)中子。 (5)原子中各種粒子之間的關(guān)系 ①原子中，質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。 ②在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 不同種類(lèi)的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 常見(jiàn)誤區(qū)：原子的種類(lèi)由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，質(zhì)子數(shù)改變，其原子的種類(lèi)隨之改變，且此變化不是化學(xué)變化。 【例1-1】質(zhì)子 （2020年浙江湖州）

9、知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是 中子 c b a O2 分子 A.原子、原子核、核外電子 B.原子核、原子、電子C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子 【例1-2】（2020.南寧市）下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B. 分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子 C．原子的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上 【例1-3】：（煙臺(tái)）科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全

10、由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀(guān)，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請(qǐng)您推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ） A．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。B．1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子。 C．由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。D．1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子。 【例1-4】：（河北）我國(guó)“嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開(kāi)發(fā)月球新能源—“氦—3”，10噸氦—3就能滿(mǎn)足我國(guó)一年所有的能源需求。關(guān)于氦原子的說(shuō)法正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)3，電子

11、數(shù)3 B．質(zhì)子數(shù)2，電子數(shù)2 C．質(zhì)子數(shù)2，電子數(shù)3 D．質(zhì)子數(shù)3，電子數(shù)2 2．原子核外電子的排布 (1)電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)不像汽車(chē)、火車(chē)一樣有自己的運(yùn)動(dòng)路線(xiàn)，但也有自己的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不同。能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。 釋疑點(diǎn)：電子層真實(shí)存在嗎？在原子中，電子層并不真實(shí)存在，只是科學(xué)家為了研究方便而進(jìn)行的人為規(guī)定。 (2)核外電子的分層排布 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少的有1層，最多的有

12、7層。 ①電子層數(shù)、電子能量、離核遠(yuǎn)近關(guān)系 電子層數(shù) 　 　 　　電子 　 離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高 ②核外電子的排布規(guī)律 a．第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多能容納8個(gè)電子； b．當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子； c．電子盡先排在能量最低的內(nèi)層，若內(nèi)層排滿(mǎn)有多余的電子再向外排。 (3)原子結(jié)構(gòu)示意圖 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示原子結(jié)構(gòu)。小圈及圈內(nèi)數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。下圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 (4)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素分類(lèi) 原子最外層電子數(shù) 得失電子

13、 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 一般少于4 易失去最外層電子 活潑，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 非金屬元素 一般多于4 易得電子 稀有氣體元素 8(He為2) 不易得失電子 穩(wěn)定，極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 析規(guī)律：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 元素得失電子的化學(xué)性質(zhì)決定于該元素原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一般相似。 【例2-1】根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題： He　　　　 Mg　　　　 　 Ca (1)Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)________(填“活潑”或“不活潑”)。 (2)He的化學(xué)性質(zhì)________(填“活潑”或“不活潑”)。 由此可

14、知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)________(填“一定”或“不一定”)相似。 3．離子的形成 (1)離子的概念：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子。 (2)離子的分類(lèi) ①陽(yáng)離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽(yáng)離子，如Na＋、Ca2＋、NH(銨根離子)。 ②陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子，如O2－、Cl－、OH－。 (3)離子的形成 原子失去電子，帶正電荷，形成陽(yáng)離子(核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù))。 原子得到電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子(核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù))。 (4)離子的表示方法 ①離子的表示方法 在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)出所帶的電荷及電性。標(biāo)

15、法是先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)“＋”“－”號(hào)，讀作“幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷”。例如，帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，可表示為“O2－”。只帶1個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字1省略不寫(xiě)，如Na＋、Cl－等；若要表示幾個(gè)離子，直接在離子符號(hào)前加上數(shù)字，如2個(gè)鈉離子表示為“2Na＋”。 ②較復(fù)雜的離子(帶電原子團(tuán)，由兩種以上元素原子組成，稱(chēng)為某某根離子) 離子名稱(chēng) 離子符號(hào) 離子所帶電荷 氫氧根離子 OH－ －1 硫酸根離子 SO －2 硝酸根離子 NO －1 碳酸根離子 CO －2 銨根離子 NH ＋1 ③離子中數(shù)字的含義 (5)離子化合物的形成過(guò)程 以氯化鈉的形成過(guò)程為例：因?yàn)殁c原子

16、的最外層電子數(shù)為1，傾向于失去1個(gè)電子；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，傾向于得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時(shí)，鈉原子就會(huì)失去1個(gè)電子給氯原子，氯原子得到電子之后，形成最外層電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋和Cl－，二者互相結(jié)合，成為NaCl，可用下圖表示： NaCl 【例3】（自貢）下面這幅卡通畫(huà)形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀(guān)過(guò)程，在此過(guò)程中，鈉原子變成了鈉離子。（鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為： （1）鈉元素處于元素周期表中的第_______周期；（2）氯是非金屬元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易_________電子；（3）請(qǐng)你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒

17、結(jié)構(gòu)的異同： 相同之處：___________________；不同之處：_____________________。 4、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，物質(zhì)與 其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系如下圖所示： 【例4=1】．（2020.蘇州市）下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子 C．鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù) D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng) 【例4-2】：（2020.南京市）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ） A．干冰 B．氯

18、化鉀 C．金剛石 D．C60 5．相對(duì)原子質(zhì)量 (1)原子的實(shí)際質(zhì)量 ①不同原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以每個(gè)原子的質(zhì)量也不同。 ②原子的質(zhì)量很小，例如1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26 kg。 (2)相對(duì)原子質(zhì)量 ①使用原因：由于原子的實(shí)際質(zhì)量太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量。 ②概念：以一種碳原子(核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。 ③表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量＝ 舉例：(基礎(chǔ)題)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為m kg，某元素

19、的一個(gè)原子的質(zhì)量為n kg，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(　　)A．　　　B． C． D． ⑤相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 辨誤區(qū) 相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。 ⑥查元素的相對(duì)原子質(zhì)量：可從元素周期表中查或從相對(duì)原子質(zhì)量表(附錄Ⅱ)中查。 【例5-1】下列說(shuō)法正確的是(　　) A．相對(duì)原子質(zhì)量和原子質(zhì)量都沒(méi)有單位B．氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1 g C．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值D．一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10－26

20、 kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10－26 kg，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量 【例5-2】我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63 C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為152 6．原子和離子的比較 (1)相同點(diǎn)：①都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 ②同種元素的原子和離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量也相同。 (

21、2)區(qū)別：原子：電中性，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)。 陽(yáng)離子：帶正電，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)。 陰離子：帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。 可見(jiàn)，判斷原子、離子的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。 (3)聯(lián)系 陽(yáng)離子原子陰離子 【例6-1】(綜合題)現(xiàn)有以下6種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，如圖所示： A　　　 　B　 　　 　C D　　　 　E　 　 　　F (1)表示原子的是______(填序號(hào)，下同)。(2)表示陽(yáng)離子的是________。(3)表示陰離子的是________。 【例6-2】（宜昌）下列圖示表示非金屬元素的是 ；化學(xué)

22、性質(zhì)相似的是 ；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是 ；屬于離子的是 ；寫(xiě)出離子符號(hào) 。表示同種元素的是 。共有 種元素。 2 8 1 +11 2 8 6 +16 6 8 +8 2 +11 2 A． B． C． D． 7．正確認(rèn)識(shí)粒子 (1)粒子不等同于離子。粒子的范圍更大，包括原子、分子、離子等，而離子只是粒子的一部分。 (2)原子生成離子時(shí)，由于最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，所以化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。 (3)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與稀

23、有氣體。 ①穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子構(gòu)成的物質(zhì)也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在一定條件下也可以與其他物質(zhì)反應(yīng)。 ②有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子并非一定是稀有氣體原子，可能是陽(yáng)離子或陰離子。所以核外電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子并不一定是同一種粒子，如粒子和的電子層結(jié)構(gòu)相同，由于質(zhì)子數(shù)不同，仍然是兩種粒子。 【例7—1】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．它一定是氖原子　　　B．它一定是陰離子C．它一定是陽(yáng)離子 D．以上三種都有可能 【例7—2】已知A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次如下： A　　　　 　B　　　　 　　C (1)當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)：x＝________，y＝________。 (2)C表示的是________(填“陽(yáng)離子”“陰離子”或“原子”)的結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與B元素形成的化合物是由________(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。