《山東省2019年中考化學試題匯編 質量守恒定律(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《山東省2019年中考化學試題匯編 質量守恒定律(含解析)(7頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、質量守恒定律
9.(2019·濱州)在密閉容器內,有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. 該反應符合質量守恒定律
B. 生成的甲,丙兩物質的質量比為8:1
C. 乙可能是該反應的催化劑
D. 參加反應的丁的質量等于生成的甲和丙的質量之和
【答案】B
【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知,反應前后甲的質量分數(shù)增加了19%-17%=2%,故甲是生成物;乙的質量分數(shù)不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應;反應后丙的質量分數(shù)增加了41%-25%=16%,故是生成物;丁的質量分數(shù)減少了48%-3
2、0%=18%,丙是反應物。
A、該反應屬于化學變化,符合質量守恒定律,故選項說法正確。
B、生成的甲、丙兩物質的質量比例為2%:16%=1:8,故選項說法錯誤。
C、乙的質量分數(shù)不變,可能作該反應的催化劑,也可能沒有參加反應,故選項說法正確。
D、由質量守恒定律,參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量,故選項說法正確。
17.(2019·濰坊)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中兩個時刻各物質的質量如圖所示,圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量。下列說法正確的是( ?。?
A.b的數(shù)值為14
B.該反應為復分解反應
3、
C.反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質量比為5:6
D.充分反應后生成丙的質量為37.5g
解析A、根據(jù)題意有:(26﹣b):(27﹣18)=(26﹣10):(30﹣18),b=14,該選項說法正確;
B、反應后甲、乙質量減小,是反應物,丙丁質量增大,是生成物,但是不能判斷各種物質的種類,即不能判斷是單質還是化合物,因此反應不一定是復分解反應,該選項說法不正確;
C、d=24+26+18+32﹣17.2﹣10﹣30=42.8,反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質量比為:(26﹣10):(42.8﹣32)=40:27,該選項說法不正確;
D、由圖中數(shù)據(jù)可知,充分反應后生成丙的質量為:30g﹣1
4、8g=12g,不正確。故選:A。
9.(2019·日照)密閉容器內,有甲、乙,丙、丁四種物質,在一定條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 反應生成甲和丙的質量比為8:1
B. 乙可能是該反應的催化劑
C. 該反應是分解反應
D. 丁一定是化合物
【答案】A
【解析】由圖可知,甲反應前后質量分數(shù)增加19%-17%=2%,為生成物。乙反應前后質量不變,可能為催化劑,也可能不參與反應。丙反應前后質量分數(shù)增加41%-25%=16%,為生成物。丁反應前后質量分數(shù)減少48%-30%=18%,為反應物。
A、反應生成甲和丙的質量比為2%
5、:16%=1:8,錯誤;
B、由分析知,乙可能是該反應的催化劑,正確;
C、由分析知,該反應的反應物為一種,生成物為兩種,符合“一變多”的形式,屬于分解反應,正確;
D、由分析知,丁是反應物,又該反應屬于分解反應,故丁一定是化合物,正確。
11.(2019·東營)“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微觀示意圖如圖所示,下列說法不正確的是( ?。?
A.從反應價值看:該反應能獲取清潔能源,延緩溫室效應
B.從物質分類看:該反應涉及到2種氧化物
C.從微觀構成看:四種物質均由分子構成
D.從表示方法看:該反應的化學方程式為2CO2+4
6、H2O2CH4+4O2
解析A、由反應的微觀示意圖,該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子,該反應能獲取清潔能源,延緩溫室效應,答案項說法正確。
B、二氧化碳、水均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,均屬于氧化物,答案項說法錯誤。
C、由反應的微觀示意圖,該反應是二氧化碳分子和水分子反應生成甲烷分子和氧分子,四種物質均由分子構成,答案項說法正確。
D、從表示方法看:該反應的化學方程式為CO2+2H2OCH4+2O2,化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比應為最簡整數(shù)比,答案項說法錯誤。
答案:D。
【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖,考查了微觀上對化學反應的
7、認識,學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。
7.(2019·菏澤)我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖所示,下列說法正確的是( ?。?
A. 甲是單質,乙、丙、丁均為氧化物
B. 生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成
C. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為3:1
D. 生成物丙中碳、氫和氧元素的質量比為1:4:1
【答案】C
【解析】由微觀反應示意圖可知,該反應的化學方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O。
A.丙物質的分子是由三種原子構成的,
8、宏觀上該物質是由三種元素組成的化合物,不屬于氧化物,故錯誤;
B.由分子結構模型可知,生成物丙的每個分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成,故錯誤;
C.由化學方程式可知,參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為3:1,故正確;
D.由分子結構模型可知,丙的化學式為CH3OH,其中碳、氫、氧元素的質量比為12:(1×4):16=3:1:4,故錯誤。答案:C。
13.(2019·聊城)如圖是某化學反應的微觀模型示意圖,據(jù)此分析正確的是( ?。?
A.反應前后分子個數(shù)不變
B.反應物和生成物均為氧化物
C.反應前后各元素的化合價均沒有變化
D.生成物中丙和丁分子個數(shù)比為2:1
9、解析由化學反應的微觀模型示意圖可知,該反應的化學方程式是:2NO+2CO催化劑N2+2CO2。
A、由方程式可知,該反應每4個分子變化成了3個分子,反應前后分子個數(shù)發(fā)生了變化,故A分析不正確;
B、由物質的組成可知,生成物有一種是單質不是氧化物,故B分析不正確;
C、該反應有單質生成,一定有化合價的變化,故C分析不正確;
D、由方程式可知,生成物中丙和丁分子個數(shù)比為2:1,故D分析正確。答案:D。
6.(2019·濰坊)氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一,該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是( )
A.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為2:3
B.乙的相對分子質
10、量為32g
C.反應前后分子的個數(shù)不變
D.反應過程中共涉及三種氧化物
解析依據(jù)圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為:4NH3+5O2一定條件4NO+6H2O;
A、由方程式可知,生成的丙與丁的分子個數(shù)比為4:6=2:3,故說法正確;
B、相對分子質質量的單位是“1”,不是“g”,說法不正確;
C、由方程式可知,每9個分子變化成10個分子,反應前后分子的個數(shù)發(fā)生了變化,故說法不正確;
D、由物質的組成可知,該反應中有NO、H2O兩種物質是氧化物,故說法不正確。
答案:A。
18.(2019·青島)下圖是某些物質間發(fā)生化學反應的微觀示意圖,用 和分別表示兩種元素的原子。下
11、列化學方程式符合圖示反應關系的是()
A. 2CO+O22CO2
B. N2+3H22NH3
C. C +O2CO2
D. 2Mg +O22MgO
【答案】A
【解析】由圖可知,反應是一種化合物和一種單質生成另一種化合物的反應,屬于化合反應。
【詳解】A、2CO+O22CO2符合圖中反應,故A正確;
B、由圖可知,反應是一種化合物和一種單質生成另一種化合物的反應,屬于化合反應,N2+3H22NH3不符合反應,故B不正確;
C、C +O2CO2是兩種單質反應,不符合圖中反應,故C不正確;
D、2Mg +O22MgO是兩種單質反應,不符合圖中反應,故D不正確。答案A。
2
12、6.(2019·泰安)純凈物A是打火機的常用燃料,其相對分子質量為58.在一定條件下,將一定質量的A與10.4g B按如圖所示充分反應,當B消耗完時,可生成8.8g C和4.5g D物質。A物質的化學式為______。
解析根據(jù)質量守恒定律,參加反應的A物質的質量是=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g;由圖知,C是二氧化碳,8.8g二氧化碳中碳元素的質量為:8.8g×1244×100%=2.4g;D是水,4.5g水中氫元素的質量為:4.5g×218×100%=0.5g;2.4g+0.5g=2.9g,因此A中不含有氧元素。
A中碳、氫元素的原子分數(shù)比是:2.4g12:0.5g1=2
13、:5,由于相對分子質量是58,則A的化學式為C4H10。
答案C4H10
17.(2019·東營)小英同學從資料中得知:質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經歷了漫長、曲折的過程。
【實驗回顧】
1756年,俄國化學家羅蒙諾索素夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒,冷卻后在密閉容器里稱量,發(fā)現(xiàn)總質量和煅燒前沒有變化。
1774年,拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣,得到了與羅蒙諾索夫相同的結論,拉瓦錫還通過這個實驗研究了 ,成就了化學史上的另一經典實驗。
【實驗重現(xiàn)】
小英同學在老師的指導下,將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后,涂在用鐵片折成
14、的連續(xù)的Z形架表面,然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學反應中,反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究,實驗過程中做到操作規(guī)范,準確稱量和細致觀察。
(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象有: , 。
(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是 。
(3)實驗室里現(xiàn)有過氧化氫溶液,二氧化錳粉末,以及下列儀器:
①寫出編號儀器的名稱:B 錐形瓶 。
②利用上述藥品,僅器:制取少量純凈氧氣,其簡易制取裝置應選擇的儀器有 CDHIA?。ㄌ钚蛱枺?,反應的化學方程式為 2H2O22H2O+O2↑ ,能否組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應的發(fā)生和停止?!》瘛。ㄌ睢澳堋?/p>
15、或“否”),并說明理由 二氧化錳是粉末狀,無法實現(xiàn)固液分離 。
【總結與反思】
1663年,英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒,冷卻后稱量時打開了蓋,得出的結論是物質的總質量增加了,導致波義耳與質量守恒定律失之交臂,你認為質量增大的原因是: 有空氣進入 。
解析【實驗回顧】拉瓦錫還通過這個實驗研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等,成就了化學史上的另一經典實驗;故答案為:空氣的成分或空氣中氧氣的含量等;(合理即可)
【實驗重現(xiàn)】(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象有:鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成;天平平衡或質量不變;故答案為:鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成:天
16、平平衡或質量不變;
(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是:加快反應的速率或增大反應物的濃度等;故答案為:加快反應的速率或增大反應物的濃度等;
(3)①錐形瓶是常用的反應容器;②利用上述藥品,僅器:制取少量純凈氧氣,其簡易制取裝置應選擇的儀器有:CDHIA;過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;不能組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應的發(fā)生和停止,因為二氧化錳是粉末狀,無法實現(xiàn)固液分離;故答案為:①錐形瓶;②CDHIA;2H2O22H2O+O2↑;否;二氧化錳是粉末狀,無法實現(xiàn)固液分離;
【總結與反思】導致波義耳與質量守恒定律失之交臂,我認為質量增大的原因是:有空氣進入;故答案為:有空氣進入;(合理即可)
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