《天津市武清區(qū)楊村第五中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案2（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市武清區(qū)楊村第五中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律學(xué)案2（無答案）（新版）新人教版（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、質(zhì)量守恒定律
第二課時(shí)【溫故互查】
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
五個(gè)不改變 宏觀 ________不變
________不變
微觀 ________不變
________不變
宏觀：物質(zhì)的種類變
二個(gè)一定變 微觀：分子的種類變
【設(shè)問導(dǎo)讀】
閱讀教材93頁到94頁，回答下列問題：
1、化學(xué)方程式的定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2、化學(xué)方程式的意義：（1）表明化學(xué)反應(yīng)中
2、 ；
(2)表明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行需要的 ；
（3）表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的 ；
（4）表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的 ；
3、試著說出化學(xué)方程式的意義：
3、
【自我檢測(cè)】
1、 下列對(duì)化學(xué)方程式含義的表述中，不正確的是
A 表示參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)
B 可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
C 表示化學(xué)反應(yīng)的條件
D 表示生成物和反應(yīng)物的狀態(tài)
2、化學(xué)方程式的正確讀法：
宏觀： ；
微觀： ；
量的角
4、度： 。
【鞏固訓(xùn)練】
1.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物 質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
4
1
42
10
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測(cè)
20
6
31
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是 ( )
A.該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C.
5、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9 D.甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g
2、把某物質(zhì)在密閉容器里加熱完全分解，可得氧化銅和水，則組成該物質(zhì)的元素是
A Cu、 O B Cu、 O、H C O、H D Cu、H
【拓展探究】
將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)
a
b
c
d
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測(cè)
2.56
7.2
0.5
下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。 B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類
D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2： 1
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