（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測(cè)定教學(xué)案 蘇教版選修6

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1、（浙江專用）2022年高中化學(xué) 專題6 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測(cè)定教學(xué)案 蘇教版選修6 [浙江選考·加試要求] ————————————————————————————————————— 1．移液管、滴定管的使用方法。 2．中和滴定原理和基本操作。 3．酸堿滴定中指示劑的選擇。 4．用滴定法測(cè)定液體試樣中的總酸(或總堿)含量。 5．中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析。 1.學(xué)會(huì)使用中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器(移液管、滴定管等)的基本操作規(guī)范。 2．理解中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇和使用。 3．初步學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定液體樣本中的總酸(或總堿)的方法。 4．通過(guò)中和

2、滴定實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)定量分析實(shí)驗(yàn)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的收集和處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)誤差的分析等。 ———————實(shí)驗(yàn)要素先知道　 1．釀造食醋與配制食醋 (1)釀造食醋是以單獨(dú)或混合使用各種含有淀粉、糖的物料或酒精，經(jīng)微生物發(fā)酵釀制而成的液體調(diào)味品。 (2)配制食醋是以釀造食醋為主體，與冰醋酸、食品添加劑等混合配制而成的調(diào)味食醋。 2．醋酸含量測(cè)定 食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其他弱酸。本實(shí)驗(yàn)以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測(cè)出酸的總量。結(jié)果按醋酸計(jì)算。反應(yīng)式為： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O c(NaOH)×V(NaO

3、H)＝c(CH3COOH)×V(CH3COOH) c(CH3COOH)＝c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH3COOH) 反應(yīng)產(chǎn)物為CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，則終點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，因此，以酚酞為指示劑。 ———————實(shí)驗(yàn)過(guò)程詳剖析 [器材與原理] 相關(guān)器材 移液管、容量瓶、堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、洗耳球、玻璃棒。 相關(guān)原理 1．食醋的酸味主要來(lái)自其中的醋酸等有機(jī)酸，食醋總酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸計(jì))的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5__g/100_mL。 2．食醋總酸含量

4、的測(cè)定 (1)測(cè)定方法——滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法，即將一種已知其濃度的溶液，通過(guò)酸堿滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)所用試劑的體積和濃度求得被測(cè)物質(zhì)的含量。 (2)測(cè)定原理 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 (3)移液管的使用方法 吸取液體時(shí)，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當(dāng)溶液吸至標(biāo)線以上時(shí)，立即用食指將管口堵住，將管尖離開(kāi)液面，稍松食指使液面平穩(wěn)下降，至凹液面最低處與標(biāo)線相切，立即按緊管口。將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，

5、取出移液管(管尖殘留液，管上未注明是否吹出時(shí)，不要吹出)。移液管使用完畢后，應(yīng)立即洗凈，放在移液管架上。 (4)實(shí)驗(yàn)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑。 (5)指示劑的選擇 ①滴定開(kāi)始時(shí)，溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)(即滴定終點(diǎn))，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。 ②用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是酚酞。 ③用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是甲基橙。 [實(shí)驗(yàn)與拓展] 實(shí)驗(yàn)流程 1．配制待測(cè)食醋溶液 用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 2．把滴定樣品溶液裝入酸式滴定管 將酸式滴定

6、管洗凈后，每次用3～4 mL待測(cè)食醋溶液潤(rùn)洗3次，然后加待測(cè)食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夾在滴定管夾上(活塞把向右)，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴內(nèi)充滿酸液。并使液面達(dá)到“0”刻度或“0”刻度以下。靜置1～2 min，讀取刻度數(shù)據(jù)(應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后面2位數(shù)字)，記錄為待測(cè)食醋體積的初讀數(shù)。 3.把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管 將堿式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用如圖所示的方法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置后，讀取刻度數(shù)據(jù)，記錄為氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 4．取待測(cè)食醋溶液

7、 從酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待測(cè)食醋到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴酚酞溶液。讀取滴定管中食醋的刻度數(shù)據(jù)，記錄為待測(cè)食醋體積的終讀數(shù)。 5．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液 將盛有待測(cè)食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下，擠壓堿式滴定管的玻璃球，使滴定管內(nèi)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶。將要到達(dá)終點(diǎn)時(shí)應(yīng)放慢加入堿液的速度，當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。靜置后，讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù)。 6．?dāng)?shù)據(jù)處理 依據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算每次測(cè)得的食醋中醋酸的質(zhì)量m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V

8、(NaOH)·M(CH3COOH)，則100 mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為：m′(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××(V為市售食醋體積)。 根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中的總酸含量的平均值。 對(duì)點(diǎn)集訓(xùn) 1．準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A．50 mL量筒　　　　　　　　 B．50.00 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 解析：選C　量筒的精確度不夠；50.00 mL的移液管只能來(lái)量取50.00 mL的液體，不能用來(lái)量取任意體積的液體；KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠

9、管，不能選用堿式滴定管，故選C項(xiàng)。 2.用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(　　) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 解析：選B　滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35 mL。 3．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管　②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈?

10、A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析：選B　中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、滴定。 4．兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管量取堿液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是(　　) A．甲操作正確 B．乙操作有誤 C．甲測(cè)定值一定比乙小 D．乙測(cè)定值準(zhǔn)確 解析：選D　進(jìn)行酸堿中和滴定操作時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，而移液管使用前需要用待裝液潤(rùn)洗，故乙的操作正確。 5．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。

11、 (1)配制待測(cè)液 將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有___________________________________________。 (2)滴定 ①盛裝0.200 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用__________式滴定管，盛裝前對(duì)滴定管的要求是：__________________________________________________________。 ②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加_________滴___________作指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視__________________________，

12、當(dāng)_____________________時(shí)為滴定終點(diǎn)。 ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 滴定序號(hào) 待測(cè)液體體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 ① 20.00 0.50 20.70 ② 20.00 6.00 26.00 (3)純度計(jì)算 NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________mol·L－1，燒堿樣品的純度為_(kāi)_________。 (4)對(duì)幾種假定情況的討論 ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果______； ②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； ③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定

13、，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________； ④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。(以上均填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”) 答案：(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)①酸　用蒸餾水洗凈后，還需用0.200 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次 ②2～3　甲基橙　錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化　滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色 (3)0.201　94.6% (4)①無(wú)影響?、谄摺、燮汀、芷? 拓展實(shí)驗(yàn) 氫氧化鈉溶液的標(biāo)定 1．實(shí)驗(yàn)原理 測(cè)定食醋中醋酸的濃度時(shí)，需要用濃度約為0.100 0 mol·L－1 NaO

14、H標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。 標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如草酸(H2C2O4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為126.07)、苯甲酸(C6H5COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK，相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 滴定終點(diǎn)時(shí)，由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應(yīng)采用酚酞為指示劑。 2．相關(guān)問(wèn)題 (1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下： KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H

15、4O4＋H2O 準(zhǔn)確稱取0.510 5 g KHC8H4O4晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH溶液。計(jì)算NaOH溶液的濃度為_(kāi)_________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。 (2)測(cè)定食醋的總酸度。食醋中除醋酸(CH3COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每100 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再?gòu)闹辛咳?5.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗

16、堿液的體積為V mL，則w(CH3COOH)為_(kāi)_______。 (3)已知0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(用x表示)________(填下列選項(xiàng)編號(hào))。 A．x＞2 B．x＝2 C．2＞x＞1 D．x＝1 E．1＞x＞ F．x＝ 解析：(1)c(NaOH)＝ ＝0.125 0 mol·L－1。 (2)w(CH3COOH)＝ ×100 mL＝ ×100 mL＝0.150 0V g。 (3)由第(1)小題得知，KHC8H4O4可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，

17、且其溶液中加入酚酞顯無(wú)色說(shuō)明KHC8H4O4溶液顯酸性；又0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，說(shuō)明這種酸是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液呈弱堿性，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH＝7，說(shuō)明鄰苯二甲酸的第一步中和反應(yīng)(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第二步中的反應(yīng)(KHC8H4O4→K2C8H4O4)尚不完全，即＜2?，F(xiàn)在酸和堿的體積相等，所以在1與2之間，即2＞x＞1。 答案：(1)0.125 0 mol·L－1 (2)0.150 0V g (3)C ———————課后檢測(cè)與提能　 1．在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰

18、好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為(　　) A．5 mL　　　　　　　　 B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：選C　滴定管最上端的刻度為0，且滴定管下端最大刻度下面仍充滿溶液，即滴定管容納的溶液的體積超過(guò)其最大刻度。 2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液

19、呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 解析：選D　0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成的CH3COONa水解而使溶液顯堿性，因此，應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑。 3．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　) A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 解析：選D　A項(xiàng)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶相當(dāng)于增加

20、待測(cè)液，易引起滴定誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)液的濃度，可能導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，錐形瓶不需要烘干，洗凈即可，錯(cuò)誤。 4．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作 A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液

21、體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 解析：選C　A項(xiàng)，沒(méi)有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水；B項(xiàng)，氯化鉀不能在容量瓶中溶解；D項(xiàng)，上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。 5.在25 ℃時(shí)，用0.125 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為(　　) A．13 B．12 C．10 D．11 解析：選A　根據(jù)c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]，可得c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，故K點(diǎn)的pH＝1

22、3。 6．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是(　　) A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗就加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤(rùn)洗再加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時(shí)，沒(méi)有逐出滴定管尖嘴的氣泡 D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 解析：選D　滴定管未潤(rùn)洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果使所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗，因?yàn)榇郎y(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時(shí)沒(méi)逐出尖嘴處的氣泡，會(huì)導(dǎo)致

23、消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大，代入計(jì)算公式，結(jié)果所求待測(cè)液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)平視。 7．下列是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述： (1)取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次； (2)在錐形瓶中放入25 mL待測(cè)NaOH溶液； (3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑； (4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈； (5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； (6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶； (7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。 其中錯(cuò)誤的是(　　) A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7) C．(3)(5)(7) D．(1)

24、(3)(5)(7) 解析：選D　操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(食醋的酸度指100 mL食醋中含醋酸的質(zhì)量)，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：(已知CH3COONa溶液顯堿性) 指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞 變色范圍(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4

25、 4.4～6.2 8.2～10.0 (1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是________。 (2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol·L－1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.32 25.28 從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是________________。 A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積 B

26、．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡 C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗 E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 (3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：________________________________________________________________________。 解析：醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉水溶液，顯弱堿性，所以指示劑最好選酚酞。讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定到終點(diǎn)后俯視及剛看到溶液變色，立刻停止滴定，都會(huì)

27、使讀取的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉體積偏小。 答案：(1)酚酞　酸式滴定管(或移液管) (2)B、C、D (3) 9．滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過(guò)滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。 (1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容： ①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后加入待測(cè)醋酸至“0”刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使

28、滴定管______________，并使液面達(dá)到____________，記錄初讀數(shù)。 ②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。 ③用酸式滴定管取V mL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。 ④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手__________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視______________，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。 ⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。 (2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是________________________

29、_。 (3)已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表，待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。 滴定前 第一次終點(diǎn) 第二次終點(diǎn) 第三次終點(diǎn) 堿式滴定管液面刻度 0.10 mL 19.12 mL 18.15 mL 19.08 mL 答案：(1)①尖嘴內(nèi)充滿溶液　“0”刻度或“0”刻度以下 ③酚酞溶液 ④擠壓堿式滴定管的玻璃球　錐形瓶中溶液顏色的變化 (2)指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi) (3)0.095 00 mol·L－1(注：舍去第二次終點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)果保

30、留四位有效數(shù)字) 10．(1)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)滴定鹽酸，測(cè)定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是________。 A．堿式滴定管中裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次 B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失 C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗2～3次 D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度 E．滴定前平視，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度 (2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的鹽酸的示意圖： 根據(jù)上述兩圖分析： ①HCl溶液的濃度是________，NaOH溶液的濃度是________；

31、 ②x＝________。 (3)現(xiàn)有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol·L－1)、HCl(0.1 mol·L－1)、NaOH(0.1 mol·L－1)和酚酞溶液(0.1%)，不用其他試劑把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①各取溶液少許，兩兩混合，根據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組：A、B為Ⅰ組，是HCl和________，C、D為Ⅱ組是NaOH和________。 ②?、蚪M中C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組中A溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則A是________，B是________。 ③取已鑒別出的B溶液2 mL，向其中滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯變化，則C是____

32、____，D是________。 解析：(1)由c待＝，其中r標(biāo)、r待分別為標(biāo)準(zhǔn)酸或堿的元數(shù)、待測(cè)酸或堿的元數(shù)。決定c待大小的因素在于V標(biāo)的誤差，A中未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，使V標(biāo)增大，c待偏高；B中由于氣泡存在使V標(biāo)增大；C中由于錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，使V標(biāo)增大；D中顏色變粉紅，立即停止，由于混合不均勻，V標(biāo)偏??；E中仰視終點(diǎn)刻度，使V標(biāo)增大，故只有D符合。(2)由圖中，未滴定時(shí)，pH＝1，說(shuō)明鹽酸中H＋濃度為0.1 mol·L－1，即鹽酸濃度為0.1 mol·L－1，而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸，說(shuō)明NaOH溶液濃度為0.05 mol·L－1，n(NaOH)＝0.05 mol·L－1×0.02 L＝0.001 mol。(3)相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為Ⅱ組，Ⅰ組為NaCl和HCl。Ⅱ組中混合液若加入Ⅰ組中HCl，則紅色消失，而加入Ⅰ組中的A無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明A是NaCl，則B是HCl。如果B(HCl)中加入3滴C(若為酚酞)無(wú)現(xiàn)象，再加入足量D(NaOH)，則溶液會(huì)變紅，如無(wú)變化，則C為NaOH，D為酚酞溶液。 答案：(1)D (2)①0.1 mol·L－1　0.05 mol·L－1?、?.001 (3)①NaCl　酚酞?、贜aCl　HCl　③NaOH　酚酞