（遵義專版）2020中考化學總復習 第2編 重點題型突破篇 專題三 物質的推斷、鑒別與除雜（精講）練習

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1、專題三　物質的推斷、鑒別與除雜 ,備考攻略) 物質的鑒別與除雜是中考的必考點，近幾年都是用選擇題的題型進行考查，分值在2～3分，2020年用7分的填空題進行考查，主要內容是利用常見物質不同性質或變化表現出的不同現象進行鑒別、利用常見的化學反應或操作來除雜，利用物質的溶解度不同進行提純。預計2020年仍用2分的填空題考查此內容?？赡茉谄渌}型中也有涉及。分值在1～2分，難度相對較小。 策略一　中考推斷題常見六種題眼或解法 (一)以物質的顏色為突破口 1．固體的顏色 (1)白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、Na

2、HCO3、NaOH、Ca(OH)2。 (2)銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白色液體)。 (3)黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 (4)紅色固體：Fe2O3、紅磷。 (5)紫紅色：Cu。 (6)暗紫色：KMnO4。 (7)淡黃色：硫。 (8)綠色：Cu2(OH)2CO3。 (9)藍色：CuSO4·5H2O。 2．溶液的顏色 (1)藍色溶液：CuCl2溶液、__CuSO4溶液__。 (2)淺綠色溶液：__FeCl2溶液__、FeSO4溶液。 (3)黃色溶液：__FeCl3溶液__、Fe2(SO4)3溶液。 (4)紫紅色溶液：KMnO4溶液。 3．沉淀

3、的顏色 (1)有色沉淀：藍色沉淀__Cu(OH)2__；紅褐色沉淀__Fe(OH)3__。 (2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：__BaSO4__、__AgCl__； 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：__CaCO3__、__Ag2CO3__、BaCO3； 溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：__Mg(OH)2__、__Al(OH)3__。 (二)以物質的用途為突破口 1．可以滅火的是__CO2__。 2．可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3．可以作食品保護氣的是__N2__。 4．

4、可以作高能燃料的是__H2__。 5．可用于冶煉金屬的是__H2(或CO或C)__。 6．可用于建筑材料的是__碳酸鈣__。 7．可作補鈣劑的是__碳酸鈣__。 8．胃液的主要成分、能幫助人消化的是__HCl__。 9．可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、__生石灰__、__濃硫酸__。 10．能治療胃酸過多的是氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11．發(fā)酵粉的主要成分是__NaHCO3__。 12．常用來改良酸性土壤的是__熟石灰__。 (三)以特殊反應條件為突破口 1．電解，寫出化學方程式。 電解H2O：__2H2O2H2↑＋O2↑__。 2．點燃，有__O2__參加的反應。 (1)金

5、屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式。 鐵絲燃燒：__3Fe＋2O2Fe3O4__。 鎂條燃燒：__2Mg＋O22MgO__。 鋁燃燒：__4Al＋3O22Al2O3__。 (2)非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式。 木炭完全燃燒：__C＋O2CO2__。 紅磷燃燒：__4P＋5O22P2O5__。 硫燃燒：__S＋O2SO2__。 氫氣燃燒：__2H2＋O22H2O__。 3．高溫，寫出化學方程式。 (1)高溫煅燒CaCO3：__CaCO3CO2↑＋CaO__。 (2)C高溫還原CuO：__C＋2CuO2Cu＋CO2↑__。 (3)C和CO2反應：__C＋CO22CO__。

6、 (4)CO、Fe2O3高溫煉鐵：__3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe__。 4．加熱，寫出化學方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)KMnO4分解：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)H2還原CuO：__H2＋CuOCu＋H2O__。 (4)CO還原CuO：__CO＋CuOCu＋CO2__。 5．催化劑，寫出化學方程式。 (1)KClO3分解：__2KClO32KCl＋3O2↑__。 (2)H2O2分解：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (四)以物質之最為突破口 1．相對分子質量最小，最輕(密度最小

7、)的氣體是__H2__。 2．相對分子質量最小的氧化物是__H2O__。 3．自然界中硬度最大的物質是__金剛石__。 4．最簡單的有機物是__CH4__。 5．最常用的溶劑是__水__。 6．形成化合物最多的元素是__C__。 7．地殼中含量最多的元素是__O__，含量最多的金屬元素是__Al__。 (五)以特殊的反應現象為突破口 1．能使帶火星的木條復燃的氣體是__O2__；能使燃燒的木條熄滅的是__CO2、N2__。 2．能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是__CO2__。 3．能使黑色CuO變紅(或紅色Fe2O3變黑)的氣體是__CO__，固體是__C__。 4．

8、能使白色硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣。 5．能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機物。 6．產生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7．發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8．產生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9．生成藍色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應。 10．生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。 11．溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。 12．固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。 (六)以組成物質的元素相同為突破口 1．CO2和CO均含有碳、氧元素。 2．H2O和H2O2

9、均含有氫、氧元素。 3．Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4．FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 策略二　物質的鑒別(2020年中考第7題，2020年第10題) (一)物質鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法：依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應等)進行觀察、分析、判斷，得出結論。 Ⅱ.化學方法：分別取少量待檢驗物質(一般為溶液)；加入少量試劑充分反應；觀察反應現象；根據現象分析、判斷、得出結論。 1．若物質間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來檢驗。 2．鑒別一組溶液。 (1)若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。

10、 (2)若溶液中有碳酸鹽，可用酸。 (3)若溶液中有含Ag＋的化合物，選用鹽酸。 (4)若溶液中有含Ba2＋的化合物，選用硫酸。 (5)無試劑鑒別(不選取任何其他試劑鑒別多種物質)。 鑒別的方法一般有三種： ①特征現象法：利用物質的物理性質(如顏色等)不同，通過觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環(huán)鑒別出來。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現，只有CuSO4溶液為藍色，其余均為無色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來鑒別本組另三種物質，鑒別順序為CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4； ②兩兩混合法：當無法

11、通過物理性質入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現象，見下表： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 － ↓ － Na2CO3 － ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ － HCl － ↑ － 　　(注：表中“↑”表示產生氣體，“↓”表示產生沉淀?！埃北硎静环磻蚍磻獰o明顯現象) 通過表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現象，故不加其他試劑可進行組內鑒別； ③借助產物法：若用

12、以上兩種方法還不能將組內的一種或兩種物質鑒別開來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl溶液的鑒別__是利用FeCl3與NaOH反應的產物Fe(OH)3來實現的__，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質為金屬單質、非金屬單質和金屬氧化物，可選用強酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。 (二)常見離子的鑒別 離子名稱 鑒別方法 實驗現象 Cl－ 取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 SO (硫酸鹽)

13、 取少量試劑，滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO (碳酸鹽) 取少量試劑，滴加稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁 NH (銨鹽) 取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍 Cu2＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成 Fe3＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag＋ 取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2＋ 取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 【特別提

14、醒】(1)檢驗固體物質時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據現象和結論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。 (2)檢驗溶液通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。 (三)常見氣體的鑒別 氣體 檢驗方法 實驗現象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠 續(xù)表 氣體 檢驗方法 實驗現象 一氧化碳 點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉

15、后，注入少量澄清石灰水 燒杯內壁有水珠，石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍 水蒸氣 通過無水CuSO4粉末 白色粉末變藍 氯化氫 通入經硝酸酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀 　　(四)日常生活中一些常見物質的鑒別 1．棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法 棉織品 燃燒，產生像木材植物燃燒的氣味，沒有熔珠 毛織品 燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠 合成纖維 燃燒，產生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠(堅硬) 　　2.硬水和軟水的鑒別 生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的

16、是硬水。 3．化肥的鑒別 (1)看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。(2)加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。(3)加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4．真假黃金的鑒別 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產生，說明該物質中含鋅，是假黃金。 5．合金和純金屬的鑒別 合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。 6．熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別 取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。 策略三　物質的除雜(2020中考9題，2020中考10題) 1．除雜的原則 (1)

17、不增：除雜時不能引入新雜質。 (2)不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應。 (3)易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離。 (4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。 2．除雜的方法及試劑 (1)被提純物質和雜質均為氣體 當被提純物質和雜質均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰(這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體)、濃硫酸(不能干燥NH3)等(注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應選用固體或液體)。 (2)被提純物質和雜質均為固體 被提純物質和雜質中一種可溶于水，另

18、一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質；被提純物質和雜質兩種都難溶于水時：①一般不選用固體作除雜試劑，應選用氣體或液體；②金屬活動性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時，還可以加酸。 (3)液體之間的除雜 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。該類題可以選離子對： ,典例剖析) 　物質的鑒別 【例1】(2020，遵義)實驗室有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)，小強用下列方法鑒別，回答下列問題。 (1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產生紅褐色沉淀，則A是______，發(fā)生反應的化學

19、方程式為____________________________。 (2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現象為______，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。 (3)他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH____7，則溶液為______。 (4)他還利用了下列試劑進行鑒別，其中能鑒別的試劑是______(填字母)。 A．鋅　　　B．硝酸鈉　　　C．石蕊溶液 【解析】(1)取適量的A、B溶液于試管中，分別加入氯化鐵溶液，氯化鐵與鹽酸不反應，而氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，從而鑒別出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸；

20、A中出現紅褐色沉淀，A是氫氧化鈉溶液，B是稀鹽酸，反應的化學方程式為3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(2)他另取A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量的碳酸鈉溶液，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產生，從而鑒別出兩種物質，反應的化學方程式為2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)測定溶液的酸堿度，pH>7的溶液是氫氧化鈉溶液，pH<7的溶液是稀鹽酸溶液；(4)還利用別的物質進行鑒別，A.鋅與鹽酸反應生成氫氣，產生氣泡，與氫氧化鈉無反應現象，可以鑒別；B.硝酸鈉與氫氧化鈉、鹽酸都不反應，不能鑒別；C.紫色石蕊溶液滴入氫

21、氧化鈉溶液中變藍，滴入鹽酸中變紅，可以鑒別。 【答案】(1)NaOH；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；(2)有氣泡產生；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)>；NaOH(或<；稀鹽酸)；(4)AC 1．(2020，遵義)下列有關物質的鑒別方案錯誤的是(　A　) A．用水鑒別炭粉和二氧化錳 B．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳 D．用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片 2．(2020，玉林)某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 (1)

22、上述實驗方案中能達到實驗目的的是__CD__(填字母序號)。 (2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 【繼續(xù)探究】實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 【分析討論】 (1)燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有__4__種(酚酞除外)。 (2)最終得到的溶液中，一定含有的溶質是__NaCl、CaCl2__(填化學式，下同)，一定不含有的溶質是__NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3__，可能含有的溶質是__HCl__。 【實驗驗證】為了

23、驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到__有氣泡產生__，證明含有該溶質。 【拓展延伸】小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O__。 　物質的除雜 【例2】(2020，遵義)欲除去不純物質中的雜質(括號內為雜質)，所選試劑正確的是(　　　) 選項 待提純物質 選用試劑 A NaNO3溶液(NaCl) 過量的硝酸銀溶液 B NaCl溶液(CuCl2) 適量的氫氧化鈉溶液

24、 C 鹽酸(硫酸) 硝酸鋇溶液 D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸 　　【解析】A.加入過量的硝酸銀試劑，發(fā)生反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，沉淀可以過濾，即除去了NaCl，但又混入了硝酸銀(因硝酸銀過量造成)，錯誤；B.加入適量的氫氧化鈉，恰好與氯化銅反應生成氫氧化銅，CuCl2被除去，不產生新雜質，正確；C.加入硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，混入了新雜質硝酸，錯誤；D.加入稀硫酸，與鐵能反應，而與銅不反應，除去了不該除去的物質，而該除去的雜質卻沒有除去，錯誤。 【答案】B 3．(2020，遵義)下列各項實驗(括號內為相應的操作或方法)，能達到實驗目的的是(　C　) A

25、．除去CO2中少量的CO(點燃) B．驗證硫酸銨溶液(取樣，加氫氧化鈉溶液) C．檢驗CaO中混有的CaCO3(滴加稀鹽酸) D．鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉(取樣，溶解，滴加酚酞) 4．(2020，襄陽中考模擬)現有一包化肥，可能是碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品。觀察外觀為白色固體，加入水后能全部溶解，另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒有刺激性氣體放出，這包化肥是(　B　) A．碳酸氫銨　　　　　　B．氯化鉀 C．硫酸銨 D．磷礦粉 5．(2020，株洲)除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是(　B　) A．加入足量的氯化鋇溶液，過濾 B．加入足量的稀鹽酸，

26、加熱 C．加入足量的硝酸鋇溶液，過濾 D．加入足量的稀硫酸，加熱 ,備考攻關) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2020，遵義)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)的方法，敘述正確的是(　C　) A．一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅 B．水(植物油)——加洗滌劑，攪拌振蕩 C．Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變 D．NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量的K2CO3溶液，過濾 2．(2020，青海)下列實驗操作不能達到實驗目的的是(　B　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 鑒別NaOH和NaCl兩種固體 分

27、別加入少量水溶解 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，后過濾 續(xù)表 選項 實驗目的 實驗操作 C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 D 鑒別化肥KCl和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味 3. (2020，武威)下列選用的除雜試劑(括號內為雜質)和實驗操作都正確的是(　A　) 選項 物質 除雜試劑(足量) 操作方法 A CO(CO2) 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B K2CO3(KCl) 稀鹽酸 加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結晶 續(xù)表 選項 物質

28、 除雜試劑(足量) 操作方法 C FeSO4(CuSO4) 鋅粉 加入鋅粉并過濾 D Zn(Fe) 稀硫酸 加入稀硫酸，過濾 4.(2020，遵義匯川一模)下列實驗方案，實驗設計達不到實驗目的的是(　C　) 方案 實驗目的 實驗設計 A 比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量 將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體的樣品中 B 鑒別CO和CO2 分別通過灼熱的CuO C 驗證燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點 用玻璃棒分別蘸取酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻 D 除去CaCl2溶液中少量的鹽酸 加入過量的碳酸鈣，待沒有氣泡產生后

29、，過濾 5.(2020，陜西)下列圖示實驗能達到目的的是(　A　) A．探究溶劑種類對物質溶解性的影響 B．測定空氣中氧氣的含量 C．鑒別NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D．探究MnO2的催化作用 6．(2020，來賓)下列各組物質鑒別方案的描述，正確的是(　C　) A．H2、CO、CH4三種氣體，直接點燃氣體就能夠鑒別 B．Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無法鑒別 C．MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑就可以鑒別 D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，加入酚酞溶液就可以鑒別 7．(2020，六盤水)已

30、知A～H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據如圖所示的轉化關系(圖中反應條件均已略去)，請回答： (1)寫出物質B的化學式：__Fe2O3__。 (2)寫出序號對應的化學方程式：①__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__；②__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)__。 (3)反應③的基本反應類型是__復分解反應__。 8．(2020，廣州)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是__CuSO4溶

31、液__。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是__KOH溶液__。 (3)書寫化學方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 9．海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下： (1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，__Ca(OH)2＋MgCl

32、2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 (2)Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現了Y的循環(huán)利用，則Z的化學式為__H2__，X溶液的名稱是__鹽酸__。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質是__CaCl2__。 10．A～F是初中化學常見的化合物，其轉化關系如圖所示。其中A、B、C都是氧化物， B能使澄清石灰水變渾濁，F是一種不溶于水的藍色固體。圖中表示物質間存在相應的轉化關系(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。請回答： (1)固態(tài)的物質B俗稱__干冰__。 (2)物質C的化學式是__H2O__。 (3)寫出反應①的化學方程式__CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓(合理即可)__。