（遵義專版）2020中考化學總復習 第2編 重點題型突破篇 專題七 常見的化學計算（精練）練習

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1、專題七　常見的化學計算 一、選擇題 1．(2020，德陽)向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質量分數(shù)是(　C　) A．73% B．54% C．46% D．27% 2．(2020，哈爾濱)現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4 g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60 g　9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數(shù)為(　A　) A．80% B．64% C．16% D．96% 3．(2020，濟南)由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的

2、兩種組合成的混合物10 g，與足量鹽酸反應產生1.0 g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是(　C　) A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 4．(2020，廣安)用足量的CO還原8.0 g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，則這種鐵的氧化物可能是(　C　) A．FeO B．Fe2O3與Fe3O4的混合物 C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe3O4 5．相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量(直接用各金屬表示)大小關系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn

3、；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為(　C　) A．5個 B．4個 C．3個 D．2個 6．(2020，隨州)“真愛生命，遠離毒品”。冰毒是一種毒品，能引發(fā)急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、暴力、自殺等傾向，其主要成分為甲基苯丙胺(化學式為C10H15N)。下列有關甲基苯丙胺的說法正確的是(　C　) A．相對分子質量是82 B．碳、氫、氮三種元素的質量比為10∶15∶1 C．是由C、H、N三種元素組成的有機物 D．充分燃燒只生成二氧化碳和水 二、非選擇題 7．(2020，武威)今年年初，科學家利用顯微鏡針頭手工“敲打”原子，首次成功合成能穩(wěn)定存在4天之久的三

4、角烯分子。三角烯(化學式為C22H14)將在量子計算、量子信息處理和自旋電子學等領域展現(xiàn)巨大應用潛力。請計算： (1)C22H14的相對分子質量是__278__。 (2)C22H14中碳、氫元素的質量比為__132∶7__。 (3)C22H14中碳元素的質量分數(shù)為__94.96%__(計算結果精確到0.01%)。 8．維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算： (1)維生素C的相對分子質量為__176__。 (2)維生素C中碳、氫兩種元素的質量比__9∶1__(寫最簡比)。 (3)維生素C中__氧__元素的質量分數(shù)最大。

5、 9．(2020，遵義正安七中一模)“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，進行實驗，取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59.9 g。求： (1)產生氫氣的質量為__0.1__g__。 (2)計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。 解：(1)由質量守恒定律可知，產生的H2的質量為：10 g＋50 g－59.9 g＝0.1 g； (2)設黃銅樣品中鋅的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　　2 x 0.1 g ＝　　x＝3.25 g 黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：×100%＝67.5%。 答：黃銅樣品中銅

6、的質量分數(shù)為67.5%。 10．(2020，重慶)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為10%的溶液50 g。試計算： (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為__________。 (2)若把50 g該溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。 解：(1)碳酸鉀(K2CO3)中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為：(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶

7、8； (2)若把50 g 10%該溶液，稀釋為溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，設加入的水的質量為x。 50 g×10%＝(50 g＋x)×4%，x＝75 g； (3)設碳酸鉀的質量為y，二氧化碳的質量為z，溶質質量分數(shù)為10%的溶液50 g中，碳酸氫鉀的質量為10%×50 g＝5 g。 K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 138　　44　　　　　　　200 y　　　z　　　　　　　5 g ＝＝　y＝3.45 g　z＝1.1 g 原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%≈7.1%。 答：(2)若把50 g該溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量為75 g；

8、(3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)約為7.1%。 11．(2020，雅安)化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質量分數(shù)，稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算： (1)制得氧氣的質量是________g。 (2)過氧化氫的質量分數(shù)是多少？ 解：(1)根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為：68.1 g－67.3 g＝0.8 g； (2)設參加反應的過氧化氫質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　 0.8 g ＝　　x＝1.7 g 過氧化氫的質量分數(shù)

9、：×100%＝2.5%。 答：過氧化氫的質量分數(shù)是2.5%。 12. (2020，安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算： (1)反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為________。 (2)計算反應到B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？(計算結果保留到0.1%) 解：(1)40 g；(2)B點用去NaOH溶液200 g，則與CuCl2反應的NaOH溶液的質量為：200 g－40 g＝160 g。 設與鹽酸反應生成NaCl的質量為x，與C

10、uCl2反應生成的NaCl的質量為y，生成Cu(OH)2沉淀的質量為z。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　　　　58.5 40 g×10%　　　x ＝　　x＝5.85 g 2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓ 80　　　　　　　117　　　　98 160 g×10%　　　　y　　　　z ＝＝　y＝23.4 g　z＝19.6 g 反應到B點所得溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%＝10.4%。 答：反應到B點所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.4%。 13．(2020，天水)將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中，再向所得

11、溶液中慢慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。 (1)求10 g該樣品中氫氧化鈉的質量。 (2)求a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)。 解：(1)當恰好完全反應時，消耗的鹽酸溶液的質量為100 g，對應的HCl的質量為：100 g×7.3%＝7.3 g； 設氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 40　　　36.5　　58.5 x　　　 7.3 g y ＝＝　　x＝8 g　　y＝11.7 g (2)a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)為：≈6.9%。 答：(1)10 g該樣品中氫氧化鈉的質量為8 g； (2)a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)約為6.9%。