2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第6章 第1講 一卷沖關(guān)的課后練案 魯科版

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1、 2020高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：第6章 第1講 一卷沖關(guān)的課后練案 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是(　　) A．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同 B．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能 C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程 D．1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 解析：選項(xiàng)A描述的是蓋斯定律；焊接鋼軌主要利用的是熱能；葡萄糖氧化為CO2的

2、過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程；D項(xiàng)H2O應(yīng)為液態(tài)。 答案：A 2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是(　　) ①石灰石高溫分解　　　?、诹蚍酆丸F粉混合物加熱 ③水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭 ④鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃 ⑤二氧化碳與碳混合加熱 ⑥氯化鐵水解 A．①　　　　　　　　　　　B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 解析：石灰石高溫分解、水蒸氣與焦炭的反應(yīng)、二氧化碳與碳的反應(yīng)以及氯化鐵的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。 答案：C 3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝

3、－270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D．該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來(lái)表示 解析：由熱化學(xué)方程式可知ΔH＜0，H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng)，則HF分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng)。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量

4、高于生成物的總能量，C正確。D項(xiàng)圖中1 mol H2和1 mol F2的能量應(yīng)高于2 mol HF氣體的能量。 答案：C 4．在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－78.64 kJ·mol－1 D．2SO2(g)＋O2

5、(g)===2SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 解析：根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)中ΔH>0，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中“l(fā)”表示液態(tài)，題目要求的是生成三氧化硫氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中的ΔH指的是其完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，與其是否可逆和轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，n(SO2)＝1 mol，參加反應(yīng)0.8 mol，放出熱量為78.6 kJ，若參加反應(yīng)的SO2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kJ，故A正確。 答案：A 5．(2020·廣州高三調(diào)研)已知下列數(shù)據(jù)： Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　 ΔH1＝－272 kJ·mol－1 2Al(s)

6、＋O2(g)===Al2O3(s)　 ΔH2＝－1675 kJ·mol－1 則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　) A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1 解析：據(jù)蓋斯定律知： ΔH＝ΔH2－3ΔH1 ＝－1675 kJ·mol－1＋3×272 kJ·mol－1 ＝－859 kJ·mol－1， B正確。 答案：B 6．(2020·上海高考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ⅰ)　I2(g)＋H2(g) 2

7、HI(g) 　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 (ⅱ)　I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1 下列判斷正確的是(　　) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低 解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ；反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物與反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物相同

8、，同一種物質(zhì)的能量在相同條件下相同，同樣穩(wěn)定；氣態(tài)碘能量高于固態(tài)碘，選項(xiàng)D正確。 答案：D 7．已知(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH4＝d kJ·mol－1 下列關(guān)系式正確的是(　　) A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 解析：H2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，a、

9、b、c、d都小于0，所以B、D均不正確；(1)式－(3)式得H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH3＝(a－c) kJ·mol－1，而ΔH＞0，即a－c＞0，a＞c，A項(xiàng)不正確；比較(1)(2)兩個(gè)熱化學(xué)方程式得b＝2a。 答案：C 8．在298 K、100 kPa時(shí)，已知： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

10、 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 解析：設(shè)提供的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由①＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A項(xiàng)正確。 答案：A 9．已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列結(jié)論正確的是(　　) A．1 mol 碳完全燃燒時(shí)ΔH<－110.5 kJ·mol－1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1 C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 m

11、ol水時(shí)放出的熱量為－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 解析：1 mol碳燃燒轉(zhuǎn)化為CO放出熱量為110.5 kJ，則1 mol碳燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳放出的熱量將大于此數(shù)值，放熱越多，ΔH越小。①的反應(yīng)熱應(yīng)為－221 kJ·mol－1。放出的熱量應(yīng)為正值，且單位為kJ。由于醋酸是弱酸，電離時(shí)吸熱，故放出的熱量應(yīng)小于57.3 kJ。 答案：A 10．右圖所示是N2與H2反應(yīng)，生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－92

12、kJ B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D．在溫度體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1 解析：反應(yīng)熱的單位是kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；加入催化劑可以降低活化能，故b較為合適，但是不能影響反應(yīng)熱，B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)充入的氮?dú)夂蜌錃馐窃瓉?lái)的兩倍，體積不變，壓強(qiáng)增大，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，Q2>2Q1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，Q2<184，D項(xiàng)正確。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

13、 11．(5分)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－437.3 kJ/mol H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：______________________________。 解析：設(shè)提供的三個(gè)反應(yīng)分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)可以通過(guò)①－②－③得到，則ΔH＝－437.3 kJ/mol－(－285.8 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝＋131.5

14、kJ/mol. 答案：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol 12．(18分)(1)室溫下，將1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出41.8 kJ的熱 量。寫(xiě)出C6H6燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________。 (2)今有兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(提示：|b|表示b的絕對(duì)值) ①若2 mol H2完全燃燒

15、生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)|b| kJ。 ②反應(yīng)熱的關(guān)系：2a________b(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑： 途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1， 途徑Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1， 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1， (a、b、c、d

16、均為正值) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)途徑Ⅱ放出的熱量。 ②由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。 解析：(1)苯完全燃燒生成液態(tài)水和CO2的反應(yīng)熱ΔH＝78 g·mol－1×(－41.8 kJ·g－1)＝－3260.4 kJ·mol－1。 (2)H2O(g)的能量高于H2O(l)，故生成H2O(g)

17、放出的熱量少；a、b都為負(fù)值，2a>b。 (3)根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。由ΔH＝＋b kJ·mol－1>0可知，C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)時(shí)要吸熱。 答案：(1)C6H6(l)＋O2(g)===3H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1 (2)①

18、。火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題： ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò) 程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D 中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。 ②寫(xiě)出表示1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ____________________________________________。 (2)蓋斯定律：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題： ①已知：H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH2＝－

19、Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1 若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 ________kJ。 ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH， 計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_____________________________________________ ______________________________

20、__________________________________________。 解析：(1)因反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝－553.75 kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－553.75×4 kJ·mol－1＝－2 215.0 kJ·mol－1。 (2)①將已知三個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為a、b、c，據(jù)蓋斯定律知c－b＋a×3得： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－Q3－(－Q2)＋(－Q1)×3＝－(3Q1－Q2＋Q3)； ②由蓋斯定律

21、知C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH可由 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1與 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2相減得到， 因此只需測(cè)定C、CO燃燒的反應(yīng)熱ΔH1和ΔH2即可。 答案：(1)①－?、贑3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1 (2)①3Q1－Q2＋Q3?、谔己虲O燃燒的反應(yīng)熱 14．(15分)(2020·洛陽(yáng)模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題： (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入

22、催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“填大”、“減小”、“不變”)。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

23、 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________ ____________________________________________________________________； (3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 P－P P－O O＝O P＝O 鍵能/kJ·mol－1 a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、

24、b、c、d的代數(shù)式表示)。 解析：(1)觀察圖形，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)方程式：3×②－①×2＋③×2得方程式： CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。 (3)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即6a＋5c－(4x＋12b)＝－d， 可得x＝－1/4(12b－d－6a－5c)或1/4(d＋6a＋5c－12b)。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)－1/4(12b－d－6a－5c)或1/4(d＋6a＋5c－12b)