(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案

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1、(浙江選考)2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題5 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途 a a 2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)) b c 3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理 a b 4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法 b c 5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途 a a 6.過氧化鈉的性質(zhì) c 考點一 鈉的性質(zhì)、制備與用途 焰色反應(yīng) 1.鈉的物理性質(zhì) 顏色:銀白色,有金屬光澤; 密度:ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔點:低于100 ℃; 硬度

2、:質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割。 2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性 (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng) O2 Cl2:2Na+Cl22NaCl。 (2)與水反應(yīng) ①離子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 (3)與鹽酸反應(yīng) 離子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。 (4)Na與鹽溶液反應(yīng) ①鈉投入到NaCl溶液中 離子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 ②鈉投入到CuSO4溶液中 離子方程式:2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na+

3、+H2↑。 3.鈉的制取及保存 (1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蠟油或煤油中。 (3)露置于空氣中鈉的變化過程 Na2CO3(溶液)―→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)Na2CO3(粉末) 4.鈉的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (3)用作電光源,制作高壓鈉燈。 (4)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強(qiáng)還原性,熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬,如4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti。 5.焰色反應(yīng) 定義 許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使

4、火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這叫做焰色反應(yīng),屬于元素的物理性質(zhì) 實驗步驟 火焰顏色 Na:黃色,K:紫色(觀察時要透過藍(lán)色鈷玻璃) 正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×” (1)實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中(√) (2017·浙江4月選考,10A) (2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在(×) (2016·浙江10月選考,6C) (3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉(×) (2016·浙江4月選考,8A) (4)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)(√) (2016·浙江4月選考,8B) (5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉(√) (2016·浙江4月選考,8C) (6)鈉可以

5、從四氯化鈦中置換出鈦(√) (2016·浙江4月選考,8D) (7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑(√) (2015·浙江10月選考,19A) (8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中含有K+(×) (2016·浙江4月選考,9A) (9)焰色反應(yīng)時,先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒,然后再進(jìn)行實驗(√) (2015·浙江10月選考,24B) (10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(√) (2017·浙江4月選考,6A) 備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,對于鈉是以選擇題的形式考查,涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等,重點掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對于焰色反應(yīng)的考查,主要涉及焰

6、色反應(yīng)的實驗操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。 題組一 鈉的性質(zhì) 1.下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是(  ) A.金屬鈉非?;顫? B.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì) C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 答案 B 2.(2017·金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中,下列現(xiàn)象不存在的是(  ) A.鈉浮在水面上 B.會聽到嘶嘶聲 C.水溶液變?yōu)榧t色 D.鈉熔化成小球,并在水面迅速游動 答案 C 解析 鈉的密度小于水,熔點低,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中,看到的現(xiàn)象:鈉浮在水面上

7、,熔成小球,到處游動,發(fā)出嘶嘶的響聲,水溶液變?yōu)樗{(lán)色,故選C。 3.(2017·金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是(  ) A.高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑 B.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來 C.將金屬鈉放置在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉 D.工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉 答案 C 4.(2015·浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象: 金屬鈉(銀白色)變灰暗變白色表面潮濕形成白色晶體形成白色粉末 請回答下列問題: (1)白色粉末的化學(xué)式是________,過程②的化學(xué)方程式

8、是_________________________。 (2)下列說法正確的是________。 A.過程③為物理變化 B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉 C.過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng) D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng) 答案 (1)Na2CO3 Na2O+H2O===2NaOH (2)ACD 1.鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。 2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 3.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無關(guān),只與反應(yīng)條件有關(guān),常溫生成Na2O,燃燒生成Na2O2。 4.鈉與氧氣反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān),與反應(yīng)

9、產(chǎn)物無關(guān)。 題組二 焰色反應(yīng) 5.正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×” (1)焰色反應(yīng)實驗中,連續(xù)做兩個樣品時,應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色(×) (2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,則原溶液中有Na+(√) (3)用潔凈的鉑絲蘸取待測液,置于火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色,該溶液中一定含有鉀離子,不含有鈉離子(×) (4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉(×) 6.(2017·嘉興一中高一上學(xué)期月考)每次焰色反應(yīng)實驗后都要用試劑清洗鉑絲,這種清洗試劑是(  ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.鹽酸 答案 

10、D 解析 進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗時,金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜,對實驗產(chǎn)生干擾,所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜,應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去,用稀硫酸洗滌,反應(yīng)生成沸點很高的硫酸鹽,不容易除去,用稀鹽酸洗滌,反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去,故選D。 7.(2017·樂清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色,下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是(  ) A.肯定是鈉單質(zhì) B.肯定是鈉的化合物 C.肯定含有鈉元素 D.肯定含有鉀元素 答案 C 微專題8 Na2O2的性質(zhì)(加試) 1.Na2O2和Na2O的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O

11、 Na2O2 類別 堿性氧化物 過氧化物 顏色和狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 與酸反應(yīng) Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 生成條件 鈉常溫下緩慢氧化 加熱鈉或氧化鈉 2.Na2O2的性質(zhì) (1)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性: ①Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+SO2===Na2SO4 ②Na2O2投

12、入FeCl2溶液中,可將Fe2+氧化生成Fe3+,同時生成Fe(OH)3紅褐色沉淀; ③Na2O2投入Na2SO3溶液中,將SO氧化成SO; ④Na2O2投入品紅溶液中,因其有強(qiáng)氧化性,可漂白品紅溶液使其褪色。 (2)過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng): a.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 b.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ①先后規(guī)律 由于CO2能夠與NaOH反應(yīng),所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng),可視為Na2O2先與CO2反應(yīng),剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。 ②氣體體積變化關(guān)系 由a、b兩反應(yīng)可知,若C

13、O2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量的Na2O2,氣體體積的減少量是原氣體體積的,等于生成氧氣的量。 ③固體質(zhì)量的變化關(guān)系 足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計算: Na2O2Na2CO3 增加(28) Na2O22NaOH 增加(2) 足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計算: 由2CO+O22CO2和反應(yīng)a式得CO+Na2O2===Na2CO3(僅是計算關(guān)系); 由2H2+O22H2O和反應(yīng)b式得H2+Na2O2===2NaOH(僅是計算關(guān)系)。 所以,有a g通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3…,n=0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒,將

14、燃燒后的物質(zhì)通過足量過氧化鈉,反應(yīng)完畢后,固體增重a g。 1.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(  ) A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中,溶液會先變紅后褪色 答案 B 解析 A項,燃燒的條件是達(dá)到著火點和具有助燃物質(zhì);B項,反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng),不符合置換反應(yīng)的定義;C項,Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)

15、都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng);D項,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅,同時Na2O2具有強(qiáng)氧化性,紅色慢慢消失,同時也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。 2.(2016·杭州學(xué)軍中學(xué)高三檢測)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(  ) A.CH3COO- B.SO C.CO D.HCO 答案 A 解析 Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,HCO+OH-===CO+H2O,HCO濃度減小,CO濃度增大;SO具有還原性,被Na2O2氧化,濃度減??;CH3COO-濃

16、度幾乎不變。 3.200 ℃時,11.6 g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6 g,則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(  ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 答案 C 解析 本題屬于有關(guān)混合物的計算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為x mol,H2O(g)的物質(zhì)的量為y mol。  2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2  Δm  2               56  x               28x  2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2  Δm  2    

17、            4  y                2y 則 解得:x=0.1,y=0.4, r==23.2。 4.(2017·寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)設(shè)計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成,它們由橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50 mL)供量氣用,乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。 實驗儀器:連接膠管及夾持裝置均省略 實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答: (1)圖中各裝置接口連接順

18、序是_______________________________(填各接口的編號)。 (2)裝置A的作用是_____________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 (3)裝置B的作用是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。 (4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_______________________________________, 反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。 (5)實驗結(jié)束讀取氧氣體積時,若乙中

19、液面高于甲中液面,會使測得的氧氣體積________(偏大、偏小、無影響)。若有影響,應(yīng)向________(上、下)移動乙管,使甲乙液面相平(注:若第一格填無影響,第二格不用填寫)。 答案 (1)⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧ (2)吸收CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (3)吸收HCl H++HCO===H2O+CO2↑ (4)大理石、鹽酸 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (5)偏小 下 考點二 碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.性質(zhì) 2.轉(zhuǎn)化 Na2CO3NaHCO3 1.(2016·浙江4月選考,28)為測定碳酸

20、鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下: 請回答: (1)儀器a的名稱是________。 (2)裝置B中冰水的作用是_______________________________________________。 (3)該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母)。 A.樣品分解不完全 B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C.產(chǎn)生CO2的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收 D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣 答案 (1

21、)干燥管 (2)使水蒸氣變成液態(tài)的水 (3)AC 解析 該實驗的原理:通過稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重,來計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實驗誤差,需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水,僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全,則被C裝置吸收的CO2量減少,即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低,從而計算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,A正確;裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,則使C裝置的增重偏大,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大,從而Na2CO

22、3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,B錯誤;產(chǎn)生CO2的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收,使C裝置的增重偏低,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低,從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,C正確;反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣,空氣中含有部分CO2,使C裝置的增重偏高,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,D錯誤。 2.(2016·浙江10月選考,29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表: 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸

23、體積(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 樣品質(zhì)量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2體積(mL) 672 840 896 672 (1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________。 答案 (1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L-1 解析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,第Ⅰ組實驗,Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng),設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y, 解得 Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶

24、1。 (2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x,則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x, 實驗Ⅱ:106 g·mol-1×2x+84 g·mol-1×x=3.70 g x=0.012 5 mol, 實驗Ⅲ:106 g·mol-1×2x+84 g·mol-1×x=5.18 g x=0.017 5 mol, 實驗Ⅳ:106 g·mol-1×2x+84 g·mol-1×x=6.66 g x=0.022 5 mol 實驗Ⅳ中,Na2CO3為0.045 mol,NaHCO3為0.022 5 mol,Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3,而NaHCO3反應(yīng)了0.03 mol,所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0

25、.045 mol+0.03 mol=0.075 mol, c(HCl)==2.50 mol·L-1。 (注:用實驗Ⅲ數(shù)據(jù)也可以計算) 備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點,涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對于Na2CO3、NaHCO3的定量考查,往往以實驗探究題和計算題形式,有一定的難度。復(fù)習(xí)時,應(yīng)從基礎(chǔ)抓起,循序漸進(jìn),逐步突破,提高解決這一類問題的能力。 題組一 Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別 1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是(  ) A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和Na

26、HCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng) B.常溫時溶解度:Na2CO3>NaHCO3 C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解 D.都能與燒堿反應(yīng),后者反應(yīng)較慢 答案 D 解析 D項,Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。 2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(  ) A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水 C.稀鹽酸 D.pH試紙 答案 B 判斷類別,用準(zhǔn)性質(zhì),突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)利用熱穩(wěn)定性不同 (2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下) (3)利用陰離子不同 (4)利用溶液

27、的酸堿性不同 題組二 Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系 3.(2017·杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是(  ) A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多 D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 答案 C 解析 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O NaHC

28、O3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 解答此類題目用歸“1”法, A項,假設(shè)二者都是1 g,則n(NaHCO3)=n(CO2)= mol,n(Na2CO3)=n(CO2)= mol,正確; B項,假設(shè)二者均為1 mol,則消耗的鹽酸:Na2CO3為2 mol,NaHCO3為1 mol,正確; C項,假設(shè)二者均為1 g,Na2CO3需鹽酸為2× mol= mol,NaHCO3需鹽酸 mol,錯誤。 4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(  

29、) 答案 C 解析 滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng):OH-+H+===H2O,再發(fā)生反應(yīng):CO+H+===HCO,最后發(fā)生反應(yīng):HCO+H+===CO2↑+H2O;因n(OH-)=n(CO)=0.01 mol,故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成,故C正確。 用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,第一步:CO轉(zhuǎn)化為HCO,無氣體產(chǎn)生;第二步:HCO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題

30、B項所示。 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題C項所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時的圖像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n=1∶1,其他比例時的圖像略)。 題組三 有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實驗探究 5.(2017·寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(  

31、) A.取a克混合物充分加熱,得b克固體 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 答案 C 6.(2017·嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計實驗對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)甲同學(xué)設(shè)計除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法:向溶液中通入足量的二氧化碳。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。 (2)乙同學(xué)設(shè)計如圖

32、實驗裝置,比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性,并檢驗分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入________(填化學(xué)式)。 (3)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c),丙同學(xué)稱取27.4 g變質(zhì)小蘇打樣品,經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量,所得固體的質(zhì)量為21.2 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為________。 答案 (1)CO+H2O+CO2===2HCO  (2)Na2CO3 (3)10.6 g 解析 (1)碳酸鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2===2HCO。(2)碳酸氫鈉加入小試管b中,Na2CO3放入大試管a中,大試管直接加熱,溫度較高,如

33、溫度較高的不分解,而加熱溫度較低的物質(zhì)分解,可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。(3)設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm 168 62 x            27.4 g-21.2 g=6.2 g 則:=, 解得:x=16.8 g, 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4 g-16.8 g=10.6 g。 考點三 鎂的性質(zhì)與制取 1.鎂的性質(zhì) (1)物理性質(zhì):具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點較低,有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬反應(yīng)

34、 與O2反應(yīng):2Mg+O22MgO(產(chǎn)生耀眼白光); 與Cl2反應(yīng):Mg+Cl2MgCl2; 與N2反應(yīng):3Mg+N2Mg3N2; ②與CO2反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C; ③與H2O反應(yīng):Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑; ④與H+反應(yīng):Mg+2H+===Mg2++H2↑。 2.從海水中提取鎂的原理與方法 (1)流程 (2)完成上述流程中標(biāo)序號變化的方程式: ①貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaO+CO2↑; ②生石灰制成石灰乳CaO+H2O===Ca(OH)2; ③石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式) Ca(OH)2+Mg2+===Mg(

35、OH)2↓+Ca2+; ④氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式)Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O; ⑤電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×” (1)鎂可用于制造信號彈和焰火(√) (2017·浙江4月選考,6B) (2)金屬鎂失火不可用水來滅火(√) (2017·浙江4月選考,10D) (3)氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料(√) (2016·浙江10月選考,6D) 備考導(dǎo)向 在學(xué)考中,對鎂性質(zhì)的考查比較簡單,僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等,復(fù)習(xí)時應(yīng)注意以下幾點:①金屬鎂與N2

36、、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備;②MgO的高熔點、與酸的反應(yīng)等;③Mg(OH)2的溶解性、堿性等。 1.將燃著的鎂條插入下列氣體中,鎂條不能繼續(xù)燃燒的是(  ) A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar 答案 D 2.(2017·浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂,沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是(  ) A.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+H2O C.Mg(OH)2MgO+H2O D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 答案 C 3.(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空

37、氣里燃燒的產(chǎn)物是(  ) A.MgO B.MgO和C C.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C 答案 D 解析 鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂,因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C,答案選D。 4.(2017·紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂,其流程如下圖所示: (1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸點非常高,達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以,用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程

38、式:________________________________________________。 (2)在以上提取鎂的過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是________。 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) (3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“________”。請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:_________________________________________。 答案 (1)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2)C (3)氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 解析 (1)電解熔融氯化鎂生成金

39、屬鎂和氯氣,化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(2)碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng);氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng);氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng),故選C。(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣,其化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 課時訓(xùn)練 1.將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是(  ) A.鈉熔成小球并在液面上游動 B.有氣體生成 C.溶液底部有紅色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁 答

40、案 C 解析 鈉投入CuSO4溶液中,鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀,使溶液變渾濁。 2.(2017·浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是(  ) A.CuSO4溶液 B.NH4Cl溶液 C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液 答案 D 3.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,瓶壁有黑點和白色粉末,不能說明(  ) A.二氧化碳具有氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素 C.二氧化碳是酸性氧化物 D.助燃和不助燃是相對的 答案 C 4.工業(yè)上制取鎂粉,是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻,下列可

41、作冷卻劑的是(  ) A.CO2 B.空氣 C.H2O D.H2 答案 D 5.從海水中提取鎂,正確的方法是(  ) A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液―→MgCl2固體Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案 D 6.[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中,不正確的是(  ) A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 B.相同溫度下,0.1 mol·L-1鹽溶液的pH值:Na2CO3>NaHCO3 C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與

42、足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量:Na2CO3NaHCO3 答案 D 解析 碳酸氫鈉受熱易分解,不穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,故A正確;Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質(zhì)的量濃度相同時,碳酸鈉溶液堿性較大,故B正確;設(shè)質(zhì)量都是106 g,則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol,根據(jù)Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol,即放出CO2的物質(zhì)的量:Na2CO3

43、O3,故C正確;分別滴加HCl溶液,反應(yīng)的離子方程式為CO+H+===HCO、HCO+H+===CO2↑+H2O,HCO+H+===H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故D錯誤。 7.(2017·溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是(  ) A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B.等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少 C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀 D.等物質(zhì)的

44、量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多 答案 B 解析 Na2CO3與NaOH不反應(yīng),A錯誤;設(shè)所用鹽的質(zhì)量為m g,Na2CO3消耗鹽酸×2 mol,NaHCO3消耗鹽酸mol,×2 mol> mol,即Na2CO3消耗的鹽酸比NaHCO3更多,鹽酸濃度相同時,Na2CO3消耗的鹽酸體積更大,B正確;NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時,2NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時,Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,二者都能夠生成白色沉淀,C

45、錯誤;設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1 mol,加入足量稀硫酸后,二者生成的CO2均為1 mol,即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同,D錯誤。 8.(2017·金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為(  ) A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶2 答案 B 解析 兩個過程最終都得到NaCl,由鈉離子守恒可知,兩過程得到NaCl物質(zhì)的量相等,由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等,故選B。 9.100 mL 2.0 mol·L-1的碳酸鈉

46、溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,最終都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體體積不同,下列選項中鹽酸的濃度合理的是(  ) A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 答案 B 解析 當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO+2H+===H2O+CO2↑,當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應(yīng)順序為CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑,不管是將前者加入后者中,還是將后者加入前者中,都有氣體產(chǎn)生,說明n(HCl)∶n(Na2CO3)>1∶1,但最終產(chǎn)生的氣體體積不同,說明n(HCl)∶n(Na2

47、CO3)<2∶1,所以1

48、 4.48 分析表中數(shù)據(jù),下列說法中不正確的是(  ) A.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50% B.由②③可知:混合物的質(zhì)量增加,而氣體體積沒有變化,說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng) C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1 D.由①②可知:①中的鹽酸過量 答案 C 解析?、僦蠬Cl過量,設(shè)NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y,則 ,A項正確;C項,c(HCl)==4 mol·L-1,C項錯誤。 11.(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程

49、中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=__________________。 (2)V2=________L。 答案 (1)1∶2 (2)0.100 0 解析 反應(yīng)的順序為 CO + 2H+===H2O+CO2↑ 0.05 mol  0.1 mol   0.05 mol Ca2+?。O===CaCO3↓ 0.05 mol 0.05 mol  0.05 mol 所以n(CaCl2)∶n(HCl)=0.05∶0.1=1∶2 V2==0.100 0 L。 12.(2017·杭州市五縣七校

50、高三聯(lián)考)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。 回答下列問題: (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為________, 若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為________g。 答案 (1)1.5 mol·L-1 (2)Na2CO3、NaHCO3 9.5 解析 (1)加入75 mL鹽酸時,二氧化碳的體積最大,此時,溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl,根據(jù)Na原子和C

51、l原子守恒,可知,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= L×2.0 mol·L-1=0.15 mol,則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)===1.5 mol·L-1。(2)向NaOH溶液中通入CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3;由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知,通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3;通入鹽酸小于25 mL時,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,則Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na

52、2CO3)=n(HCl)= L×2.0 mol·L-1=0.05 mol,因此反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol;加入鹽酸大于25 mL時,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)=n(HCl)= L×2.0 mol·L-1=0.1 mol,因此溶液中原有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05 mol,將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05 mol×106 g·mol-1+0.05 mol×84 g·mol-1=9.

53、5 g。 13.(2016·浙江省名校協(xié)作體高三測試)取鈉-鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實驗: (1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式:___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向溶液1中加過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (3)寫出合金的化學(xué)組成為_________________________________________________。 答案

54、 (1)2Mg+CO2點燃,2MgO+C (2)H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (3)Na2Mg 解析 (2)溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2,加入過量的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。 (3)設(shè)7.0 g Na-Mg合金中,Na、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,則 23x+24y=7.0   ① 2Na~H2   Mg~H2 x     y  y +y=0.2 mol  ② 由①②可得x=0.2 mol,y=0.1 mol,即=, 故合金的化學(xué)組成為Na2Mg

55、。 14.(2017·紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞溶液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。 請回答: (1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。 (2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是______________________________________。 (3)有關(guān)此實驗的說法正確的是________。 A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲 B.實驗過程中,看到濾紙信封由

56、白色逐漸變紅色 C.實驗改進(jìn)的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物 D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染 答案 (1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (2)用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實驗 (3)ABC 解析 (1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。(2)因鈉能與水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蝕性,實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實驗。(3)反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃

57、燒,能聽到爆鳴聲,故A正確;生成的NaOH溶液顯堿性,滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色,故B正確;此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物,故C正確;實驗過程中,多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故D錯誤;答案為ABC。 15.(2017·慈溪市慈中書院高三模擬)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下: (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)

58、的化學(xué)方程式為_________________________________。 (3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。 (4)煅燒過程存在以下反應(yīng): 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②B中盛放的溶液是________(填字母)。 a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________。 答案 (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO?、赿 ③3S+6OH-2S2-+SO+3H2O

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