化學(xué)第三章 金屬及其化合物

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第三章金屬及其化合物【考情分析】【真題溯源】【真題溯源解析與答案】【解析】(1)樣品溶于水滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含三價(jià)鐵;再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生,即Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。(3)加熱最終得到紅棕色粉末,說(shuō)明有Fe2O3生成,鐵的價(jià)態(tài)由+2價(jià)氧化到+3價(jià),所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,一定有SO2生成,即硫酸亞鐵分解生成Fe2O3、SO2和SO3。檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,若將氣體通入Ba(NO3)2中,硝酸鋇在酸性條件下具有氧化性,二氧化硫也能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,干擾SO3的檢驗(yàn),故檢驗(yàn)SO3氣體應(yīng)通入BaCl2溶液中,所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液、品紅溶液,現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀,D中品紅溶液褪色;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。高溫=答案:(1)樣品中無(wú)Fe3+Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+(3)c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3高溫=