大學化學：習 題-前四章

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1、LOGO習習 題題前 四 章 部 分選選 擇擇 題題10g 1.0 mol kg-1的的HCl溶液與溶液與10g 2.0 mol kg-1的的NH3H2O溶液混合即可作溶液混合即可作為緩沖溶液為緩沖溶液 2.已知反應(yīng)已知反應(yīng) 2N2O5=4NO2+O2是一級反應(yīng)，是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)也是基元反應(yīng)則該反應(yīng)也是基元反應(yīng) 3.1.稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是滲透壓下降稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是滲透壓下降 用金屬用金屬Cu為電極電解為電極電解CuSO4水溶液，水溶液，陽極產(chǎn)物是陽極產(chǎn)物是Cu2+，陰極產(chǎn)物是，陰極產(chǎn)物是Cu。.03第三章第三章030第三章第三章(2).ppt4.5.5.6.極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分

2、子極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子 標準電極電勢和標準平衡常數(shù)一樣，標準電極電勢和標準平衡常數(shù)一樣，都與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)都與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。8.7.9.在一定溫度下，由于純水、稀酸和稀堿中在一定溫度下，由于純水、稀酸和稀堿中的的b(H+)不同，所以水的離子積不同，所以水的離子積Kw 也不同。也不同。質(zhì)量作用定律是適用于任何化學反應(yīng)質(zhì)量作用定律是適用于任何化學反應(yīng)的普遍規(guī)律。的普遍規(guī)律。相同結(jié)構(gòu)的非極性物質(zhì)的熔點和沸點相同結(jié)構(gòu)的非極性物質(zhì)的熔點和沸點隨分子量的增大而升高。隨分子量的增大而升高。10.11.CHCl3分子的空間構(gòu)型為四面體形，這是由分子的空間構(gòu)型為四面體形，這是由于于C采用不

3、等性采用不等性sp3雜化軌道成鍵所決定的。雜化軌道成鍵所決定的。12.溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，溫度升高，分子間的碰撞頻率也增加，這是溫度對反應(yīng)速率影的主要原因。這是溫度對反應(yīng)速率影的主要原因。sp3雜化軌道是由雜化軌道是由1s軌道和軌道和3p軌道軌道混合起來形成的四個混合起來形成的四個sp3雜化軌道雜化軌道。選選 擇擇 題題1、質(zhì)量相同的下列化合物作為防凍劑，其防凍效果、質(zhì)量相同的下列化合物作為防凍劑，其防凍效果最好的是最好的是()(A)乙醇（乙醇（M=46）(B)甘油（甘油（M=92）(C)葡萄糖（葡萄糖（M=180）(D)蔗糖（蔗糖（M=342）2、已知、已知 反應(yīng)反應(yīng)Fe(s)

4、+CO2(g)FeO(s)+CO(g)平常數(shù)為平常數(shù)為 K1 Fe(s)+H2O(g)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 K2 反應(yīng)反應(yīng)FeO(s)+H2(g)反應(yīng)反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為 K3 則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K1、K2、K3 之間的關(guān)系是之間的關(guān)系是（）(A)K1=K2=K3 (B)K3=K1 K2 (C)K3=K1/K2 (D)K3=K1-K2 AB3、升高溫度一般能使反應(yīng)速率增大，這是因為溫度、升高溫度一般能使反應(yīng)速率增大，這是因為溫度 升高能升高能（）(A)使活化分子分數(shù)增加使活化分子分數(shù)增加 (B)使平衡向正反應(yīng)方向移動使平衡向正反應(yīng)方向移動

5、 (C)使反應(yīng)速率常數(shù)增大使反應(yīng)速率常數(shù)增大 (D)使公式使公式k=Aexp(-Ea/RT)中中A值增大值增大4、下列各套量子數(shù)（、下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）中，能量最高的是）中，能量最高的是()2121(A)3，2，1，+(B)3，2，0，-21(C)2，1，1，-(D)2，0，0，-21ACAB5、升高溫度一般能使反應(yīng)速率提高，這是由于升高溫度一般能使反應(yīng)速率提高，這是由于溫度升高能（溫度升高能（）(A)使活化分子分數(shù)增加使活化分子分數(shù)增加 (B)使平衡向正方向移動使平衡向正方向移動(C)使反應(yīng)速率常數(shù)增大使反應(yīng)速率常數(shù)增大 (D)使阿侖尼烏斯公式中的指前因子增大使阿侖尼烏斯公式中

6、的指前因子增大AC時，時，可以得出結(jié)論：此反應(yīng)可以得出結(jié)論：此反應(yīng) A、一定是基元反應(yīng)、一定是基元反應(yīng) B、一定是非基元反應(yīng)、一定是非基元反應(yīng)C、無法肯定是否為基元反應(yīng)、無法肯定是否為基元反應(yīng) D、對、對A來說是零級反應(yīng)來說是零級反應(yīng)C6、當反應(yīng)、當反應(yīng) A2+B2 2AB 的速率方程為的速率方程為 v=kc(A2)c(B2)7、今有、今有C12H22O11、NaCl、Na2SO4三種溶液，它們的三種溶液，它們的濃度均為濃度均為0.1 molkg-1,其滲透壓由低到高的排列順序其滲透壓由低到高的排列順序正確的是正確的是（）（A）Na2SO4NaClC12H22O11 （B）C12H22O11N

7、aCl Na2SO4 （C）NaClC12H22O11 Na2SO4 （D）C12H22O11 Na2SO4 NaClBv8、25時，某一難溶電解質(zhì)時，某一難溶電解質(zhì)AB2在水溶液中達到溶在水溶液中達到溶解平衡時，解平衡時，b(A2+)=x molkg-1，b(B-)=y molkg-1，則其溶度積是則其溶度積是（）(A)Ks =x y2 (B)Ks =x y2 (C)Ks =4x y2 (D)Ks =x y9、下列基態(tài)原子電子構(gòu)型中，哪個是不存在、下列基態(tài)原子電子構(gòu)型中，哪個是不存在（）(A)1s22s22p63s1 (B)1s22s22p63s23p63d104s1(C)1s22s22p6

8、3s23p63d54s1 (D)1s22s22d121AD1010、將有關(guān)離子濃度增大、將有關(guān)離子濃度增大5 5倍，電極電勢值保持不變倍，電極電勢值保持不變 的電極反應(yīng)是的電極反應(yīng)是（）4(A)MnO+8H+5e-Mn2+4H2O (B)Fe3+e-Fe 2+(C)Cl2+2e-2Cl-(D)Zn2+2e-ZnB學院 班級 學號 姓名 -裝-訂-線-11、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) 2NO(g)N2(g)+O2(g)的的 rH(A)升高溫度升高溫度K 值增大值增大 (B)升高溫度升高溫度K(C)增大壓力平衡則移動增大壓力平衡則移動 (D)增加增加N2濃度，濃度，NO解離度增加解離度增加 值減小值減小下

9、列說法正確的是：（下列說法正確的是：（）=-180kJmol-1。對此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，。對此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，A12、欲使、欲使NH3H2O解離度減小，且解離度減小，且pH值升高，值升高，應(yīng)在應(yīng)在NH3H2O溶液加入溶液加入（）(A)少量少量HCl (B)少量少量NH4Cl (C)少量少量 NaOH (D)少量少量KCl固體固體C13、不是共軛酸堿對的一組是：、不是共軛酸堿對的一組是：（）(A)NH3和和NH2-(B)NaOH和和Na+(C)HS-和和 S2-(D)H3O+和和OH-BD14、下列配合物中，中心離子的配位數(shù)不為、下列配合物中，中心離子的配位數(shù)不為4的是（的是（）(A)Cr(S

10、CN)2(en)2 (B)Cu(NH3)4SO4 (C)Ni(CO)4 (D)KCo(en)(C2O4)2AD15、下列分子中，幾何構(gòu)型為平面三角型的是（、下列分子中，幾何構(gòu)型為平面三角型的是（）(A)ClF3 (B)NCl3 (C)SO3 (D)BCl3DC16、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是.（）(A)Cr元素在元素在K2Cr2O7中的氧化數(shù)為中的氧化數(shù)為+6(B)凡凡G 大于零的反應(yīng)都不能自發(fā)進行大于零的反應(yīng)都不能自發(fā)進行(C)p電子與電子與p電子間配對形成的鍵一定是電子間配對形成的鍵一定是鍵。鍵。(D)CH4分子的電偶極矩為零分子的電偶極矩為零AD填填 空空 題題1、HCl和和

11、He分子間存在的分子間作用力是：分子間存在的分子間作用力是：_ 誘導力、色散力誘導力、色散力 2、SO42-的幾何構(gòu)型為的幾何構(gòu)型為_，SO2的幾何構(gòu)型為的幾何構(gòu)型為_。四面體四面體V形形3、已知、已知E (Cu2+/Cu)E (Zn2+/Zn)，在銅，在銅-鋅標準鋅標準電池中，若向鋅電極中加入氨水，電池電動勢將電池中，若向鋅電極中加入氨水，電池電動勢將 ；若向銅電極中加入氨水，電池電動勢將若向銅電極中加入氨水，電池電動勢將 。增大增大減小減小4、已知、已知HCl和和HAc（Ka =1.810-5）的濃度均為）的濃度均為0.20 molkg-1，兩溶液的，兩溶液的pH值分別為值分別為 和和 。

12、0.702.725、已知某二元弱酸、已知某二元弱酸H2A的的Ka1=1.010-7，Ka2=1.010-14，H2A濃度為濃度為1.010-11 molkg-1，則平衡時則平衡時H2A溶液中溶液中b(A2-)為為 molkg-1。1.010-146、配合物、配合物Cr(OH)3(H2O)(en)的系統(tǒng)名稱為：的系統(tǒng)名稱為：配位原子為配位原子為_ ；配位數(shù)是配位數(shù)是 。三羥基三羥基一水一水一乙二胺合鉻（一乙二胺合鉻（）O、O、N 6 7、某金屬位于周期表、某金屬位于周期表36號之前，其三價陽離子的號之前，其三價陽離子的3d軌道軌道上有上有3個電子，該金屬原子外層電子構(gòu)型是個電子，該金屬原子外層電

13、子構(gòu)型是 位位于于 周期，周期，族；族；+3價離子的電子層構(gòu)型屬價離子的電子層構(gòu)型屬 于于 電子構(gòu)型。電子構(gòu)型。3d54s1 四四B 917 8、在、在COCl2（ClCCl=120，OCCl=120）分子中，）分子中，中心原子的雜化軌道類型是中心原子的雜化軌道類型是 ；該分子中該分子中鍵有鍵有 個，個，鍵有鍵有 個。個。sp2 31計算解答下列各題計算解答下列各題 v1、反應(yīng)反應(yīng)NO2+CONO+CO2是基元反應(yīng)是基元反應(yīng)（1）寫出該反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)級數(shù)）寫出該反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)級數(shù)（2）在）在303K時反應(yīng)的速率常數(shù)為時反應(yīng)的速率常數(shù)為 1.5010-2 Lmol-1s-1，

14、313K時速率常數(shù)為時速率常數(shù)為3.5010-2 Lmol-1s-1，求該反應(yīng)的活化能。（已，求該反應(yīng)的活化能。（已知知R=8.314 Jmol-1K-1）解：（1）該反應(yīng)的速率方程：=kc(NO2)c(CO)，反應(yīng)級數(shù)：2級 （2）據(jù)公式 得 =6.68104（Jmol-1）=66.8（kJmol-1）)(303.2lg211212TTTTREkka121221lg)(303.2kkTTTTREa221050.11050.3lg)303313313303(314.8303.2v 2、v 有人提出利用反應(yīng)有人提出利用反應(yīng)CO(g)+NO(g)=N2(g)+CO2(g)凈化凈化汽車尾氣中汽車尾氣

15、中CO和和NO氣體，試通過計算說明：氣體，試通過計算說明：v(1)在在298.15 K和標準條件下，反應(yīng)能否自發(fā)進行；和標準條件下，反應(yīng)能否自發(fā)進行；v(2)在標準條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的溫度范圍。在標準條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的溫度范圍。已知已知物物 質(zhì)質(zhì)CO(g)NO(g)CO2(g)fGm B(298.15 K)/kJmol-1-137.1586.57 -394.36fHm B(298.15 K)/kJmol-1-110.5290.25-393.5121v 解：CO(g)+NO(g)=N2(g)+CO2(g)21（1）rGm (298.15 K)=fGm (298.15 K)=-394.36-

16、（-137.15）-86.57=-343.78（kJmol-1）0 由于所以在由于所以在298.15 K和標準條件下，反應(yīng)能自發(fā)。和標準條件下，反應(yīng)能自發(fā)。（2）rHm (298.15 K)=fHm (298.15 K)=-393.51+0-（-110.52）-90.25=-373.24（kJmol-1）由由rGm =rHm TrSm 得得：rSm =（rHm rGm ）/T =（-373.24+343.78）/298.15=-98.9（Jmol-1K-1）是（是（，）型反應(yīng)、低溫自發(fā)、高溫非自發(fā)反應(yīng)，所以自發(fā)進行的溫度范）型反應(yīng)、低溫自發(fā)、高溫非自發(fā)反應(yīng)，所以自發(fā)進行的溫度范 圍為：圍為：)

17、(1077.3109.9824.37333K此反應(yīng)的此反應(yīng)的rGm 有較大的負值，從熱力學看在有較大的負值，從熱力學看在T（轉(zhuǎn)）的溫度以（轉(zhuǎn)）的溫度以內(nèi)內(nèi)，反應(yīng)都可自發(fā)進行。，反應(yīng)都可自發(fā)進行。T（轉(zhuǎn)）（轉(zhuǎn)）rHm /rSm v3、v若溶液中若溶液中Cr3+和和Ni2+離子濃度均為離子濃度均為0.10 molkg-1，試通過計算說明：能否利用控制試通過計算說明：能否利用控制pH值的方法將它值的方法將它們分離？們分離？(已知已知Ks Cr(OH)3=7.010-31，v Ks Ni(OH)2=5.510-16)v 3.解：首先分別計算解：首先分別計算Cr(OH)3和和Ni(OH)2開始沉淀時的所

18、需開始沉淀時的所需b（OH-）：）：Cr(OH)3 Cr3+3OHv KsCr(OH)3=b(Cr 3+)b3(OH-)=0.1b3(OH-)=7.010-31 v b(OH-)=1.910-10（molkg-1）v Ni2+開始沉淀時，開始沉淀時，Ni(OH)2 Ni2+2OHv Ks Ni(OH)2=b(Ni 2+)b2(OH-)=0.1b2(OH-)=5.510-16 v b(OH-)=7.410-8 （molkg-1），），pH=6.87 v 計算結(jié)果表明計算結(jié)果表明Cr(OH)3先沉淀。當先沉淀。當Cr(OH)3沉淀完全時所需沉淀完全時所需要要b（OH-）：）：v （molkg-1）

19、v pH=5.62 9353133101.4100.1100.7)()(CrbKOHbsv即溶液的即溶液的pH控制在控制在5.62至至6.87之間，就可以使之間，就可以使Cr3+和和Ni2+分離。分離。v4、298K時，時，E (Fe3+/Fe2+)=0.77V，E(Cu2+/Cu)=0.34V，當當b(Fe3+)=0.010 molkg-1vb(Fe2+)=b(Cu2+)=1.0 molkg-1時，將以上兩電對組成時，將以上兩電對組成原電池原電池v（1）求原電池的電動勢）求原電池的電動勢v（2）寫出該原電池的符號）寫出該原電池的符號v（3）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式）寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式v

20、（4）計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)）計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值。值。v4.解：解：Fe3+e-Fe 2+vE(Fe3+/Fe2+)E (Fe3+/Fe2+)+v =0.77+0.0592 lg()()(lg10592.023FebFeb0.1100.12=0.77-0.118=0.652 (V)（1）原電池的電動勢：）原電池的電動勢：因為因為E(Fe3+/Fe2+)E (Cu2+/Cu)E池池 E+E-=E(Fe3+/Fe2+)-E(Cu2+/Cu)=0.652-0.34=0.31(V)（2）該反應(yīng)組成原電池的符號）該反應(yīng)組成原電池的符號:()Cu|Cu2+(b)Fe3+(0.01 molkg-1)，F(xiàn)e2+(b)|Pt(+)v（3）電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式：）電極反應(yīng)及電池反應(yīng)式：v 正極：正極：Fe3+e-Fe 2+v 負極：負極：Cu-2e-Cu2+v電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：2Fe3+Cu 2Fe 2+Cu2+v v（4）電池反應(yīng)的平衡常數(shù)）電池反應(yīng)的平衡常數(shù)K 值：值：v v v =14.55v v K =3.551014 VEEzKcuCuFeFe0592.0)(lg/223VV0592.0)34.077.0(2LOGO