化學(xué)第1部分 核心突破 1 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語

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1、核心專題突破第一部分第一部分專題一基本概念專題一基本概念20172017考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀高頻考點(diǎn) 1分子、原子、離子、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、金屬和非金屬、純凈物與混合物等概念的含義。2元素符號、離子符號、分子式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的規(guī)范書寫。3以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。4一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的實驗操作及誤差分析。5以物質(zhì)的量為核心，與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及化學(xué)方程式有關(guān)的簡單計算。6離子方程式的書寫及正誤判斷。7離子能否大量共存的判斷，離子的鑒別及綜合推斷。8氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的辨析；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行簡單計算。9以陌生的反應(yīng)為素材

2、，考查氧化還原方程式、離子方程式的書寫。1物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，其基本微粒是分子、原子和離子，而“三微?！睒?gòu)成了形形色色的物質(zhì)世界。物質(zhì)的變化是由于構(gòu)成其微粒之間的結(jié)合方式不同。因此，研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的變化，有助于理解掌握物質(zhì)變化的本質(zhì)。如離子反應(yīng)的本質(zhì)就是反應(yīng)物中某些離子濃度的減小，應(yīng)該從離子變化的角度認(rèn)識離子反應(yīng)的規(guī)律。備考策略 2化學(xué)是研究物質(zhì)組成和物質(zhì)變化的學(xué)科，化學(xué)式、化學(xué)方程式均蘊(yùn)含著各種微粒間的定量關(guān)系，挖掘有關(guān)定量關(guān)系，可以巧妙且準(zhǔn)確解決計算問題。因此，專題復(fù)習(xí)中應(yīng)構(gòu)建微粒觀，用微粒的觀點(diǎn)看世界，探究微觀世界的來龍去脈。3掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，要遵循一種思想對立統(tǒng)一思

3、想(電子有得就有失，化合價有升必有降，氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)共存于一個反應(yīng)中)，用好一種方法電子守恒法。第第1 1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航2 2年考情回顧年考情回顧熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設(shè)問方式物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化的正誤判斷例(2016全國卷乙，7)，(2016江蘇卷，3)物質(zhì)的分類及膠體的正誤判斷例(2016四川卷，1)，(2015北京卷，6)化學(xué)用語的正誤判斷與化學(xué)用語的書寫例(2016江蘇卷，2)，(2016全國卷乙，7

4、)審題要點(diǎn)判斷物質(zhì)是否屬于純凈物時，要看實質(zhì)(是否為同種物質(zhì))；判斷物理變化和化學(xué)變化時緊扣“是否有新物質(zhì)生成”把握分類標(biāo)準(zhǔn)，如分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)是：粒子的直徑；注意特例如Mn2O7屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物等理解“一圖”、“六式”的涵義；注意符號表達(dá)意義與要求是否匹配注意題目要求：填名稱還是化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式還是結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)方程式還是離子方程式 解題規(guī)律：1題型：正誤判斷型選擇題。2考向：主要考查物質(zhì)性質(zhì)與變化、用途的關(guān)系，物理變化和化學(xué)變化的辨析，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，命題角度靈活，難度較小。熱點(diǎn)題型突破熱點(diǎn)題型突破題型一物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化題型一物質(zhì)的組成、性

5、質(zhì)與變化 方法點(diǎn)撥：1物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四解”“十二化”物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四解潮解電解、水解、裂解十二化熔化、汽化、液化鈍化、裂化、酯化、煤的氣化、煤的液化、碳化、硝化、老化、晶體風(fēng)化 1(2016北京海淀模擬)下列說法正確的是()有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化 發(fā)生了顏色變化的變化一定是化學(xué)變化 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電一定發(fā)生了化學(xué)變化 用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學(xué)變化 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化 AB C DC 解析：有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl、NaCl溶于水，不正確；發(fā)生顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如木炭具有

6、吸附性，可使某些物質(zhì)褪色，不正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，即電解的過程，一定發(fā)生化學(xué)變化，正確；、正確。有化學(xué)鍵斷裂的變化_(填“一定”或“不一定”)是化學(xué)變化；同時明確有_生成的變化為化學(xué)變化，并根據(jù)各自發(fā)生的過程進(jìn)行準(zhǔn)確判斷。不一定不一定新物質(zhì)新物質(zhì) 答案：是化學(xué)變化。因為P4(白磷)和P(紅磷)的結(jié)構(gòu)不同，是兩種性質(zhì)不同的物質(zhì)，即同素異形體間的互變?yōu)榛瘜W(xué)變化。(2)水解、電解、脫水、蛋白質(zhì)變性、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電都是化學(xué)變化嗎？答案：都是化學(xué)變化，因為有新物質(zhì)生成。2(2016全國卷甲)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加

7、入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CD 解析：由甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物。A項中由于甲為化合物，不能通過化合反應(yīng)生成HCl，故A項錯誤；B項中若乙為FeCl2，甲乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B項錯誤；C項中甲為化合物，K2O通過化合反應(yīng)生成KOH，但不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成KOH，故C項錯誤；D項中若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸

8、鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，故D項正確。物質(zhì)變化的認(rèn)識誤區(qū)(1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于化學(xué)變化。(2)核素之間的轉(zhuǎn)化既不屬于化學(xué)變化也不屬于物理變化。(3)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定屬于化學(xué)變化，如NaCl晶體熔化、濃鹽酸揮發(fā)屬于物理變化。(4)蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉或硫酸銅溶液均有沉淀生成，前者為蛋白質(zhì)的鹽析，為物理變化；后者為化學(xué)變化。解題規(guī)律：1題型：正誤判斷型選擇題。2考向：以拼盤形式考查物質(zhì)的組成和常見的分類標(biāo)準(zhǔn)，意在考查學(xué)生對化學(xué)知識的辨認(rèn)和再現(xiàn)能力。題型二物質(zhì)的分類題型二物質(zhì)的分類 方法點(diǎn)撥：1物質(zhì)分類中需把握的“四標(biāo)準(zhǔn)”(1)混合

9、物和純凈物：是否由同種物質(zhì)(或分子)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物：是否與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水。(3)電解質(zhì)和非電解質(zhì)：水溶液、熔融狀態(tài)下能否自身電離導(dǎo)電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體：分散質(zhì)微粒直徑的大小。2物質(zhì)分類判斷中的“五大誤區(qū)”(1)誤認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。某物質(zhì)可能由一種元素的不同單質(zhì)混合而成。如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體。如C4H10的結(jié)構(gòu)有兩種，正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。(2)誤認(rèn)為能電離出H的物質(zhì)一定是酸。如NaHSO4是一種鹽。(3)誤認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物。如Mn2O7是金屬氧

10、化物但屬于酸性氧化物，而且非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。(4)誤認(rèn)為金屬氧化物一定是堿性氧化物。如Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2屬于過氧化物。(5)誤認(rèn)為結(jié)晶水合物一定是混合物。如CuSO45H2O屬于純凈物。1下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物 C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 解析：漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B項錯誤；HClO是弱酸屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖不屬于高分子化合物，D項錯誤。故選A。A 根據(jù)單質(zhì)、純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等概念判斷，

11、明確電解質(zhì)溶于水后能_電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，_電離的為弱電解質(zhì)，識記常見物質(zhì)的組成和歸類。完全完全部分部分【變式考法】(1)硫酸是電解質(zhì)，鹽酸也是電解質(zhì)嗎？答案：鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？答案：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等。2生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是()A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 解析：棉、麻

12、均為纖維素，纖維素與淀粉均可用(C6H10O5)n來表示，但是n值不同，因此不能看作同分異構(gòu)體，B項錯誤；花生油是植物油，是不飽和酯類，C項錯誤；豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不會水解變成氨基酸，D項錯誤。故選A。A 概念型選擇題的解題技巧 當(dāng)碰到一些似是而非且迷惑性極強(qiáng)的選項時，若直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難以辨清是非，這時可以借助一些正面特例或反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學(xué)選擇題。解題規(guī)律：1題型：選擇題、填空題。2考向：選擇題考查主要集中在對化學(xué)用語的正誤判斷上，填空題側(cè)重考查一些

13、常見的化學(xué)用語的書寫。題型三化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用題型三化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用 方法點(diǎn)撥：1化學(xué)用語中?？嫉摹耙粓D”、“二模型”、“六式”2.“電子式”書寫的一般程序(1)一判斷 首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2)二注意 共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復(fù)雜陽離子應(yīng)用“”。根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目。BC 3(2015重慶卷節(jié)選)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊

14、迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。N N Fe離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。膠體的性質(zhì)與應(yīng)用熱點(diǎn)題源預(yù)測熱點(diǎn)題源預(yù)測考向預(yù)測通常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)象及應(yīng)用、自然現(xiàn)象、生活常識為命題背景，將膠體的知識滲透到某一選項中進(jìn)行考查解題關(guān)鍵(1)膠體的本質(zhì)特

15、征是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm，膠體微粒直徑介于懸濁液和溶液的分散質(zhì)粒子直徑之間(2)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液失分防范(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1100 nm)(2)膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙(3)區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)(4)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于Fe(OH)3的數(shù)目(6)制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【預(yù)測】下列說法不正確的是

16、()A分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 B依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液 C有色玻璃、淀粉溶液都屬于膠體 DPM2.5指直徑小于或等于2.5 m的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體【變式考法】(高考組合題)判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2015安徽卷)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象()(2)(2014福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(3)(2014重慶卷)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(4)(2013四川卷)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(5)(2013安徽卷)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存()(6)(2013江蘇卷)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H()(7)(2012重慶卷)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(8)(2012江蘇卷)明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑()對點(diǎn)規(guī)范演練對點(diǎn)規(guī)范演練