2017屆中考化學一輪復習 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式學案

《2017屆中考化學一輪復習 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017屆中考化學一輪復習 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式學案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第17課時 質(zhì)量守恒定律和化學方程式 【復習目標】 1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，學會應用質(zhì)量守恒定律解決問題。 2、理解化學方程式的意義。 【復習重點和難點】 1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及微觀解釋，學會應用質(zhì)量守恒定律解決問題。 2、理解化學方程式的意義。 【學習過程】 一、知識梳理： 考點一 ：質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加 化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 注意：（1）不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒

2、定律； （2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應物或生成物； （3）此定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應或者反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。 2.質(zhì)量守恒的原因 從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 必然相等。 3.化學變化反應前后： 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目

3、不變 五個不變 原子的質(zhì)量不變 元素的種類不變 宏觀 反應物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變 物質(zhì)種類一定改變 （宏觀） 兩個一定改變 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （微觀） 一個可能改變——分子總數(shù)可能改變 考點二：化學方程式 一、定義： 用 化學式 來表示化學反應的式子叫做化學方程式。 二、意義： 化學方程式“C + O2CO2”表達的意義有哪些？ 1、表示反應物是

4、 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反應條件是 點燃 ； 4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對分子量與化學計量數(shù)的乘積； 5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學式前面的化學計量數(shù)之比； 6、氣體反應物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學計量數(shù)之比。 二、題型、方法歸納： 本課題復習質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，微觀解釋，應用質(zhì)量守恒定律解決問題，理解化學方程式的意義，試題考查時，通常提供一定的信息，要求用化學方程式表示物質(zhì)發(fā)生的化學反應，中考主要以選擇題、填空題為主。 三、典例精講： 典題1：下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化，屬于化學變化的是（ ） A．

5、①② B．②③ C．①③ D．①②③ 典例2：如圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動)。煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是（　　）? 典例3：某物質(zhì)X在氧氣中燃燒的化學方程式為2X+3O2=====2CO2+4H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學式是（　　） A.H2 B．CH4 C．CH4O D．C2H6O 典例4：某物質(zhì)發(fā)生化學反應的示意圖為 ， “”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學式為（ ） A.H2 B．H2O C

6、．CO D．CO2 典例5：不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是（　?。? MnO2 反應①： 2H2O2======2H2O+O2↑ 加熱 反應②：2KMnO4========K2MnO4+MnO2+O2↑ A．反應①和反應②都有氣體生成 B．反應①和反應②是在不同條件下進行的 C．反應①和反應②都放出熱量 D．反應①和反應②的反應物中都含氧元素 典例6:將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中錯誤的是(? ) 物　　質(zhì) a b c d 反應前質(zhì)量/g

7、64 32 40 1．0 反應后質(zhì)量/g 待測 25．6 72 1．0 A.反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為46．4 g? B．a(chǎn)和b是反應物，d可能是催化劑? C．c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同 D．若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1，則反應中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1 參考答案 典例精講： 典題1：【解析】化學變化的判定標準就是要有新物質(zhì)生成。在三個變化中，①表示了氫氣和氧氣反應生成水的反應，有新物質(zhì)水生成，化學變化。②中變化前是A、B兩種物質(zhì)，變化后仍然是這兩種物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，物理變化。③反應前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子

8、，反應后氫離子和氫氧根離子生成了水，有新物質(zhì)生成，化學變化。 【答案】C 典例2：【解析】水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化，根據(jù)物理變化的定義，變化前后物質(zhì)不變，水分子的本身大小和個數(shù)也不會改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態(tài)，不會跑到容器的一端。 【答案】B 典例3：【解析】反應后的物質(zhì)中共含有2個C、8個O、8個H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變，反應前物質(zhì)中也應含有2個C、8個O、8個H，而題干中反應前只出現(xiàn)了6個O，由于X的化學計量數(shù)為2，所以X中含有1個C、4個H、1個O，分析四個選項可以知道選項符合要求． 【答案】C． 典例4：【解析

9、】在反應前有一個碳原子、四個氫原子、四個氧原子，反應后有兩個氧原子、四個氫原子，由質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類及數(shù)目不變，所以，甲分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成．所以，甲的化學式是：CO2．故A、B、C錯誤，D正確． 【答案】D． 典例5：解析：A.通過化學方程式可知，反應①和反應②都有氣體氧氣生成，故A正確； B、有化學方程式可知，反應①和反應②是在不同條件下進行的，故B正確； C、根據(jù)化學方程式不能判斷是否放熱，故C錯誤； D、有化學方程式可知，反應①和反應②的反應物中都含氧元素，故D正確． 由于本題選擇錯誤的，故選：C． 典例6、【解析】試題分析：由題中的表格可知A選項反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為46．4 g是錯誤的敘述，應該為38．4g；B選項?a和b是反應物，d可能是催化劑是正確的敘述，因為ab的質(zhì)量減小，而d的質(zhì)量不變可能是雜質(zhì)也可能是催化劑；C選項c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同是正確的敘述，因為是化合反應根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；D選項若a物質(zhì)與b物質(zhì)的式量之比為4 : 1，則反應中a與b的物質(zhì)的量之比為1 :1是正確的敘述，故答案選擇A 5