滾動(dòng)小專題 物質(zhì)的共存、鑒別與除雜

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1、滾動(dòng)小專題（四）物質(zhì)的共存、 鑒別與除雜 滾動(dòng)小專題(四)物質(zhì)的共存、鑒別與除雜 01 專題概述 1. 物質(zhì)或者離子在水溶液中能否共存主要是看相互之間 能否發(fā)生復(fù)分解反響，還要注意題目所給的隱藏條件，如顏 色、酸堿性等。 2. 物質(zhì)的檢驗(yàn)是根據(jù)物質(zhì)的特征，檢驗(yàn)它是否是這種物 質(zhì)，被檢驗(yàn)的物質(zhì)主要有氣體、離子及日常生活中一些特殊 物質(zhì)等。 物質(zhì)檢驗(yàn)的根本方法： (1)物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、 水溶性等，通過(guò)觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。 ⑵化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反響時(shí)產(chǎn)生的 特征現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀或顏色改變等，通過(guò)觀察、 分析，得出結(jié)論。其

2、區(qū)分過(guò)程一般分為取物質(zhì)T加試劑T觀 現(xiàn)象T得結(jié)論。 1^1 3. 物質(zhì)的別離與提純主要有氣體混合物的除雜與別離; 利用過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾等方法別離與提純混合物；金屬混合 物的別離與除雜；酸、堿、鹽溶液中某雜質(zhì)離子的除去等。 除雜常用的化學(xué)方法： 將混合物中某種成分與某一試劑反響生成沉 (1) 沉淀法 淀而別離出來(lái)。 將混合物中某種成分與某一試劑反響生成氣 (2) 氣化法： 體而別離出來(lái)。 在同一反響中，雜質(zhì)作反響物，原物質(zhì)作生 (3) 轉(zhuǎn)化法： 成物，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。 (4)酸、堿反響法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)而 除去。 02 專題訓(xùn)練 類型1物質(zhì)的共存 1

3、. (2021?郴州)在無(wú)色溶液中，以下離子組能大量共存的 是(B) A. Ca2+ Na+ CO2 -Cl- B. Na+ K+ OH- Cl- C. CU2+ K+ Cl- NO- D. H+ Na+ OH- SO2- i=j i==i 2?以下各組離子能在pH=2的溶液中大量共存的是(B) A. Ba2+、Cu2+、SO4- B? K+、Ba2+、NO亍 C. Zn2+、Na+、 CO2- D? Ba2+、NH#、 OH- 3. (2021?邵陽(yáng))以下各組離子能在pH=10的溶液中大量 共存的是(D) A? Na+、 Mg2+、

4、 CO3- B? H+、 Cu2+、 NO- C? NH+、 Fe3+、 SO4- D? K+、 Ba2+、 Cl- 4. (2021?玉林)小劉對(duì)某溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是 (A) A. NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4 3 3 4 B. NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3 C. K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4 2 3 3 2 4 D. BaCl2 HCl CaCl2 NH3?H2O 5?（2021?百色）以下各組物質(zhì)分別參加足量的水中，能共 存且得到無(wú)色透明溶液的是（C） A. KOH HNO3 NH4Cl 3 4 B. K2C

5、O3 Ba(NO3)2 NaCl C? KNO3 HCl CaCl2 D. FeCl3 NaNO3 KCl 類型2物質(zhì)的鑒別 6. （2021?揚(yáng)州）以下各組物質(zhì)，僅用水無(wú)法鑒別的是（B） A. CuSO八 Na2SO4 B? KCl、NaCl 4 2 4 C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 7. (2021?益陽(yáng))用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(D) A. NaCl、NaOH、NH4NO3 三種固體 冰） B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液（稀硫酸） C ?鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸） D. NaOH、NaCl、N

6、a2SO4三種溶液（酚酞） 8 （2021-湖州）現(xiàn)有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫 酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來(lái)一次性鑒別稀鹽 酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有（B） A?②B ?②③ C?①②③ D.②③④ 9. （2021-濟(jì)寧）不使用其他試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反 響將物質(zhì)區(qū)別開（提供的物質(zhì)可重復(fù)使用），也是物質(zhì)鑒別的 常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（C） A. H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B? BaCl2、HC1、NaNO3、AgNO3 C? Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D? H2SO4、Na

7、OH、MgCl2、Ba(NO3)2 10. (2021?來(lái)賓)以下各組物質(zhì)鑒別方案的描述，正確的 選項(xiàng)是(C) A. H2、CO、CH4三種氣體，直接點(diǎn)燃?xì)怏w就能夠鑒別 B. Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無(wú)法 鑒別 C?MgCl2、KOH、HC1、Na2SO4四種溶液，不加任何 試劑就可以鑒別 D?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，參加酚酞 溶液就可以鑒別 11.有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Ba2+、NH才、Cl-、CO2- 等離子，為驗(yàn)證其中所含的離子，做如下實(shí)驗(yàn)。 ⑴取少量溶液，滴加過(guò)量稀硝酸，有氣泡生成，說(shuō)明溶 液中含有—CO—,推

8、出溶液中一定沒(méi)有_Ba2+__。 ⑵取少量溶液，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色 沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有_C-_。 (3)欲檢驗(yàn)溶液中的另一種離子，取少量溶液，參加_氫 氧化鈉溶液—共熱，現(xiàn)象是—產(chǎn)生刺激性氣味的氣體證 明溶液中含有該離子。 12. 某碳酸鉀固體樣品, 可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硫 酸銅、氯化鉀、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì) 的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ① 取少量樣品溶于水得到無(wú)色溶液，然后滴加過(guò)量的氯 化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀A,過(guò)濾。 ② 沉淀A中參加過(guò)量的稀硝酸，沉淀局部消失并放出氣 體。往步驟①所得的濾液中參加適量硝酸銀溶液和稀硝酸， 生成白色

9、沉淀B,過(guò)濾。 答復(fù)以下問(wèn)題： （1）白色沉淀B是_氯化銀步驟②中放出的氣體是_ 二氧化碳_。 — 質(zhì)中一定含有_硫酸鉀_，一定沒(méi)有—碳酸鈣、硫 酸銅、氯化鈣_。 — 得濾液中含有的陽(yáng)離子是_鉀離子厘離子、 氫離子一。 —.（2021?孝感）小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試 （考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體）用剩的藥品。他 對(duì)其中的一瓶藥品是否純潔產(chǎn)生疑心，于是他在老師的指導(dǎo) 下對(duì)其成分展開了如下探究： 【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)一：白色固體為碳酸鈉；猜測(cè)二： 白色固體為氯化鈉；猜測(cè)三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的 混合物。 -實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象- 假設(shè)只有_氣泡 ―產(chǎn)生 假設(shè)只有白色沉

10、 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)步驟 那么猜測(cè)一正確 取少量固體 藥品，裝入 那么猜測(cè)二正 試管，加蒸 餾水溶解， 確，反響的化學(xué) 然后參加過(guò) 方程式為 量的稀硝 AgNO3+ 酸，最后滴 NaCl—AgCl J 加幾滴硝酸 +NaNO3__ 銀溶液 假設(shè)先有氣泡產(chǎn) 生,后有白色沉淀 那么猜測(cè)三正確 生成 實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 【反思評(píng)價(jià)】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào) 小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出猜測(cè)三正確。 參加稀硝酸并且至過(guò)量的目的是—檢驗(yàn)并除去CO—。他認(rèn) 為，假設(shè)只將實(shí)驗(yàn)步驟中的過(guò)量稀硝酸換成過(guò)量稀鹽

11、酸，重 復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作，雖然也會(huì)產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能確 認(rèn)猜測(cè)三是否正確，理由是—引入C1-對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾__。 【歸納總結(jié)】①在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時(shí)，既要考慮 除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止—引入—新的干擾物質(zhì)；② 在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)操作以防止藥品被—污染__。 類型3物質(zhì)的別離與提純 14. （2021?孝感）除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選的試劑 正確的選項(xiàng)是（A） 選 項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi) 為雜質(zhì)） 除雜試劑 A FeCl2溶液 (CuCl2) 過(guò)量鐵粉 CO2(CO) 鹽酸(硫酸) NaCl(NaOH) 適量氧氣 適量 Ba(NO3)2 溶 液

12、 適量稀硫酸 l=J |==| l=J U=i 15?(2021?南充)以下實(shí)驗(yàn)方案中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 參加過(guò)量的稀鹽 酸，蒸發(fā)結(jié)晶 參加熟石灰研磨 后聞氣味 緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱銅 絲網(wǎng) 通入足量NaOH 溶液 除去N2中的O2 除去KC1固體中的 K2CO3 鑒別NH4C1和KC1 兩種白色固體肥料 除去CO2中的HC1 氣體 16?(2021?隨州)以下實(shí)驗(yàn)中提供的方案不能到達(dá)目的的 是(C) A. 除去CO2氣體中混有的少量CO,可將混合氣體通 過(guò)足量灼熱的CuO粉末 B. 不需要參加其他任何試劑就能

13、鑒別出NaOH、NaCl、 HCl、FeCl3四種溶液 C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可參加適量鐵 粉，過(guò)濾 D?鑒別NH4NO3固體和NaOH固體，可以加水溶解 17. （2021?鄂州）除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選 試劑或方法不正確的選項(xiàng)是（B） 項(xiàng) 混合物 除雜試劑與方法 燒堿溶液中混 有少量熟石灰 硫酸溶液中混 有少量硫酸銅 氯化鉀中混有 少量二氧化錳 二氧化碳?xì)怏w 中混有水蒸氣 18?（2021?廣州）以下除雜所選用試劑與操作方法均正確 的選項(xiàng)是（D） 項(xiàng) l=j |==| 適量碳酸鈉溶液 適量氫氧化鈉溶液 物質(zhì)（括

14、號(hào)內(nèi) 為雜質(zhì)） CaO(CaCO3) H2(CO) NaCl(Na2SO4) NaCl(Na2CO3 ) 鹽 Illi 用足量水溶解后， 過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶 通過(guò)濃硫酸枯燥 除雜試劑 水 灼熱CuO 過(guò)量BaCl2溶 液 足量稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)操作 溶解、過(guò)濾 洗氣 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 19?除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4 加過(guò)量Na2CO3溶液；②過(guò)濾；③參加過(guò)量BaCl2溶液；④ 雜質(zhì)的操作有：①

15、 蒸發(fā)結(jié)晶；⑤參加適量鹽酸。正確的操作順序是(C) A.①③②⑤④B.①③⑤②④ C. ③①②⑤④D.③①⑤②④ 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 20. (2021?河池)以下關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試 劑或方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C) 鑒別 FeCl2、NaCI、NaOH、 MgCl2四種溶液 鑒別 CaCO3、NaOH、 NaCl、NH4NO3四種固體 除去MgCl2溶液中少量的 Cud? 不另加試劑 項(xiàng) 除去n2中的少量O2 參加過(guò)量鐵粉充 分反響，過(guò)濾 將氣體緩緩

16、通過(guò) 灼熱的銅網(wǎng) 21?(2021 ?青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉 化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)參加過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物 質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中參加 適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如以下圖所示： 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C) A. 實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑥中，參加鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉 和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 C. 在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順 序可以顛倒 D. 操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì) 22.化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。 經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純潔 的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下圖: 答復(fù)以下問(wèn)題。 (1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由。__不能，用硝 酸鋇溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)硝酸鈉__。 ⑵進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是—取 少量上層清液于小試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有沉 淀生成，假設(shè)無(wú)沉淀生成，那么說(shuō)明硫酸鈉已除盡_。 ⑶操作③的目的是—使鋇離子完全沉淀__，③、④的操 作順序能否交換，其理由是二不能「得不到濾液 R： 一 ⑷此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由_不嚴(yán)密，會(huì)使得濾 液中混有碳酸鈉，