必考拉分專練(一)

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1、必考(21~25 )拉分專練(一) 必考(21~25)拉分專練(一) (注:本局部主要針對選擇題中最后 5題的提升而設置) 選擇題(此題共 5題,每題2分,共 10分) 1?(2021?嘉興模擬)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物 不同200 °C時在Cu外表分解的機理如圖1。200 °C 時： 反響［：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) AH1=-32.9 kJ-mol-i 反響 II:N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g) AH2=-41?8 kJ?mol-i 圖1 以下說法不正確的選項是() A?圖1所示過程①是放熱反響 B?反響II的能量過程示意圖

2、如圖2所示 I三」 i==i C?斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形 成1 mol N2(g)和4 mol NH^g)中的化學鍵釋放的能 量 D.200 C時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式 為 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) AH=+50.7 kJ-mol-1 Ill 2?（2021?杭州二中模擬）某科研小組研究過硫酸鈉 （Na2S2O8）、高錳酸鉀和30%的過氧化氫三種氧化劑 于室溫下對土壤中的污染物鄰氯硝基苯的降解效果, 在直接氧化與間接氧化兩種途徑下，對等量樣品處理 相同一段時間后,得如下數(shù)據(jù)： 圖甲 圖乙 以下說法正確的選項是（

3、） =1 A?隨著氧化劑劑量的增加，鄰氯硝基苯的降解率一定 增大 B?當氧化劑種類與劑量均相同時，間接氧化的降解效 果一定優(yōu)于直接氧化的 C?當氧化途徑、氧化劑劑量均相同時,降解率最低的 一定是過硫酸鈉 D.用1.5 mmol?g-i氧化劑進行間接氧化時，降解速率 最大的一定是高錳酸鉀 3?（2021-浙江綠色評價聯(lián)盟統(tǒng)考）25 °C時,c mol-L-i CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中ch3cooh和 ch3coo-二者中各自所占的物質的量分數(shù)（a隨溶 液pH變化的關系如下圖。以下說法不正確的選項是 () =1 A.由圖可知,25 °C時醋酸的Ka=10-4.76 B

4、e mol?L-i CH3COOH溶液加水稀釋過程 中,a(CH3C OOH)增大貳(CH3COO-)也一定增大 C?在pH=4.76的溶液中通入HCl,a(CH3COOH)增 大,a(CH3C OO-)減小,?(CH3COOH)+a(CH3COO-)=1 D?對于圖像中曲線上任意一點所對應的溶液中，都有 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) 4?一氧化鉆(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑,某學習 小組欲從含鉆廢料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al) 中回收一氧化鉆，設計工藝流程如下：CCo2O3的氧化 性強于Cl2的氧化性;Al可溶于強堿) 以下說法不正確的選項是() A.第

5、I步反響后得到的濾液主要是含鋁溶液 B?第II步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、復原性，且必須過量 C?第皿步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣 主要為Fe(OH)3 D?第W步操作為過濾，第V步煅燒后，也可以在一氧化 碳氣體氣氛中冷卻 5?某溶液中可能含有Cl-、SOy、CO? NH4、Fe3+、 Fe2+和 Na+。某同學為了確定其組分，設計并完成了如 圖實驗： 由此可推測原溶液中() A?一定存在NH4、Na+、SO4-，一定不存在CO3- B.—定存在NH4、SO2-,一定不存在CO3-、Na+ C?c(Cl-)至少為 0.2 mol?L-i D?c(Fe3+)—定為 0.

6、2 mol?L-i 參考答案 必考(21~25)拉分專練(一) 1. C 圖1所示過程①發(fā)生的反響是I，反響焓變?yōu)樨撝?，所以是放熱反響，故A正確； 反響II是放熱反響，圖2所示的能量過程示意圖正確出正確;由于反響I為放熱反響，因 此斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學 鍵釋放的能量,C錯誤;根據(jù)蓋斯定律：I -2x11得N2H4(g^N2(g)+2H2(g) AH=+50?7kJ?mol-iR 正確。 2. D A項，由圖甲可知，高錳酸鉀劑量增大，鄰氯硝基苯降解率不變,錯誤;B項,觀察 兩圖可知，假設氧化劑均為高錳酸鉀、

7、劑量為1mmol?g-i,直接氧化的降解效果優(yōu)于間接 氧化的降解效果,錯誤;C項,觀察圖甲可知，劑量均為1mmol?g-i,使用30%過氧化氫的降 解率最低,錯誤;D項，由圖乙可知，用1?5mmol?g-1氧化劑進行間接氧化時，使用高錳酸鉀時, 鄰氯硝基苯降解速率最大,正確。 3. B A項,醋酸的笛』；/%3爲°-)，由圖像可知pH=4?76時,CH3COOH和 CH3COO-的物質的量分數(shù)相等Ka=c(H+)=10-4?76,正確;B項，加水稀釋，促進醋酸電 離，aCH3COOH)減小￡(CH3COO-)減小,錯誤;C項,向pH=4?76的溶液中通入HCl,pH減 小,抑制醋酸電離,a

8、(CH3COOH)增大^CH^OO-)減小，根據(jù)物料守恒可知 a(CH3COOH)+a(CH3COO-)=1,正確;D項，醋酸溶液中存在的電荷守恒式為 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，正確。 4. D 廢料中含Co2O3、CoO和少量Fe、Al,只有Al能與NaOH溶液反響并溶解， 所以第I步反響后得到的濾液主要是含鋁溶液，故A項正確;Co2O3的氧化性強于C.的 氧化性，所以第II步中鹽酸不僅表現(xiàn)出酸性，還表現(xiàn)出復原性，為了使CO3+完全轉化為 C02+,鹽酸必須過量，故B項正確;Fe3+、CO3-會發(fā)生相互促進的水解反響,可產(chǎn)生Fe(OH)3, 那么第皿步中參加適量Na2

9、CO3溶液發(fā)生反 響:2Fe3++3CO2-+3H2^=2Fe(OH)3；+3CO2T,第 W步繼續(xù)參加 N%CO3 溶液生成 CoCO3 沉淀,所以第皿步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe(OH)3，故C項正確; 第W步操作為過濾，得到CoCO3固體，第V步煅燒得到CoO,保護氣可以選用惰性氣體， 但不能選用一氧化碳氣體,因為二者會發(fā)生氧化復原反響生成Co和CO”故D項錯誤。 5. C 原溶液中參加過量NaOH溶液加熱后,收集到0?02皿01!^，那么原溶液中一定有 NH+，且 n(NH+)=0.02mol;紅褐色沉淀灼燒最終得到1?60g固體,說明原溶液中Fe3+、Fe2+ 至少有一種，現(xiàn)在不能確定是哪一種,1?60g固體為Fe2O3，且其物質的量為0.01mol;濾液 參加足量鹽酸，溶液無氣體產(chǎn)生,說明無CO3-，參加足量BaCl2溶液有4.66g固體產(chǎn)生，說明 一定有SO4-，且物質的量為0?02mol;根據(jù)溶液呈電中性,可知原溶液中一定有Cl-,由此可 知,溶液中一定有NH：、SO2-. Cl』e3+、Fe2+至少有一種;假設原溶液中只有Fe2+jC(Cl-) 為0?2mol?L-i;假設原溶液中只有Fes+或兩者都有，那么c(Cl-)大于0?2mol?L-i,故C選項正 確。