必考拉分專(zhuān)練(三)

上傳人:z**** 文檔編號(hào):124934293 上傳時(shí)間:2022-07-25 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大?。?9.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
必考拉分專(zhuān)練(三)_第1頁(yè)
第1頁(yè) / 共6頁(yè)
必考拉分專(zhuān)練(三)_第2頁(yè)
第2頁(yè) / 共6頁(yè)
必考拉分專(zhuān)練(三)_第3頁(yè)
第3頁(yè) / 共6頁(yè)

本資源只提供3頁(yè)預(yù)覽,全部文檔請(qǐng)下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

15 積分

下載資源

資源描述:

《必考拉分專(zhuān)練(三)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《必考拉分專(zhuān)練(三)(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、必考(2廣25)拉分專(zhuān)練(三) 必考(21~25)拉分專(zhuān)練(三) 選擇題(此題共5題,每題2分,共10 分) 1?(2021?溫州模擬)室溫下,CuSO4(s )和CuSO4?5H2O(s) 溶于水及CuSO4?5H2O受熱分解的能量變化如下圖, 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是() A. 將 CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低 B. 將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高 c. ah3>ah2 d. ah1=ah2+ah3 2?(2021?余姚中學(xué)模擬)以反響 5H2C2O4+2Mn04+6H+ 10CO2f+2Mn2++8H2O 為例 探究“外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的

2、影響〃。實(shí)驗(yàn)時(shí), 分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合 的快慢。 編 號(hào) h2c2o4溶液 酸性KMnO4溶液 濃度 (mol?L i) 體積 mL 濃度 (mol?Li) 體積 mL 溫 度TC ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是() A?實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量 B?實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,那么 這段時(shí)間內(nèi)平均反響速率v(KMnO4)

3、=2.5x10-4 mo卜L-i?s-i C?實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影 響,實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響 D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反響均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然 3?25 °C條件下,向10 mL 0.1 mol?L-i的HR溶液中逐 滴滴入0.1 mol-L.1的NH3?H2O溶液,所得溶液pH及 導(dǎo)電能力變化如圖。以下分析不正確的選項(xiàng)是() Aa~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸 B?b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解 C?c 點(diǎn)溶液存在 c(NH+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D?b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+) ?c(OH-)

4、=Kw=1?0x10-14 4.(2021?杭州十四中模擬)污染物的有效去除和資源 的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研 究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量 鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn) 化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料 MnO2(反響條件已省略)。 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是() A?上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的 減少 B?用MnCO3能除去溶液中A13+和Fe3+,其原因是碳酸 鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池 放電時(shí),正極的電極反響式是 MnO2+H2O+

5、e- MnOOH+OH- D?假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反響。按 照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為 〃%的尾氣通入礦漿,假設(shè)SO2的脫除率為89.6%撮 終得到MnO2的物質(zhì)的量為c mol,那么除去鐵、鋁、 銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的物 質(zhì)的量為(0.6c-0.4ab) mol 5.:I2+SO2-+H2O 2I-+SO4-+2H+。某溶液中含有等物 質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-> S03-、I-、 NO3中的幾種離子,為了確定其組成,某同學(xué)取兩份該 溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電 離

6、):(1) 一份滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶 液褪色;(2)另一份參加氯化鋇固體,產(chǎn)生不溶于水的 沉淀。 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是() A?溶液中可能含有K+ B?溶液中可能含有SO4- C?溶液中可能含有Fe3+ D?溶液中可能含有SO3- 參考答案 必考(21~25)拉分專(zhuān)練(三) 1. D膽磯溶于水時(shí),溶液溫度降低,反響的熱化學(xué)方程式為① CuSO4?鷗0?)—C^+^^+SO^aqHS^OQ) 卑>0*項(xiàng)正確;硫酸銅溶于水,溶液溫 度升高,該反響為放熱反響,反響的熱化學(xué)方程式為②CuSO4(s^Cu2+(aq)+SO4-(aq) 卑v0?項(xiàng)正確;由于卑V0,AH

7、3>0,那么 卑〉卑,故C項(xiàng)正確;③ CuSO4?化0@)—CuSOqGH^OQ) AH”依據(jù)蓋斯定律①-②得到③,故 呵=卑-卑?項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. B 要通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反響的快慢,那么實(shí)驗(yàn)①②③所加的 H2C2O4溶液均要過(guò)量4正確弼(KMnOq)』0^0^繪0%1?7x1°-4mol?L-i ?s-iR錯(cuò)誤; 探究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足 此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③;探究反響物濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響,除了濃度不同,其 他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②,C正確;實(shí)驗(yàn)①和②起初反響均很慢,過(guò)了一會(huì)兒 速率突然增大,可能是生成的

8、MD2+對(duì)反響起催化作用A正確,答案選Bo 3. B a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明反響后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中局 部電離,為弱酸,故A正確;根據(jù)對(duì)A項(xiàng)的分析可知,HR是弱電解質(zhì),且一水合氨是弱電解 質(zhì),所以NH4R是弱酸弱堿鹽0點(diǎn)溶液呈中性,且此時(shí)二者的濃度、體積都相等,說(shuō)明HR 和一水合氨的電離程度相等,所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯(cuò) 誤;c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒得 c(NH+)>c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b~c 任意點(diǎn)溶液均有c(H+)?c(OH

9、-)=KW=1?Ox10-i4,故D正確。 4. B 含有二氧化硫的氣體,經(jīng)過(guò)一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?,上述流程?shí)現(xiàn)了廢棄 物的綜合利用,減少了 SO2的排放,使得酸雨也減少*正確;MnCO3消耗溶液中的酸,升高 溶液的pH,促使A13+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比 MnCO3的更小,B錯(cuò)誤;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,發(fā)生復(fù)原反響,正極的電極反 響式是MnO2+H2O+e-—MnOOH+OH-,C正確;流程中發(fā)生的反響 有:MnO2+SO2—MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4—K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成 MnO2的物質(zhì)

10、的量為cmol,所以反響消耗的MnSO4物質(zhì)的量為0.6cmol,而吸收SO2生成 MnSO4的物質(zhì)的量為空1000答%空所以引入的錳元素的物質(zhì)的量為 4 22.4 (0.6c-0.4ab)mol,D 正確。 5. C Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能把SOy、I-氧化成SO4-和.,因此Fe3+、SO2-> I-不能大量共 存,一份溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明原溶液中有復(fù)原性離子 存在,即Fez+、SOy、I-至少存在一種,另一份溶液中參加BaCl2固體,出現(xiàn)不溶于水的沉 淀,說(shuō)明原溶液中S04-、SO2-至少存在一種。根據(jù)上述分析,以及離子物質(zhì)的量相等,根據(jù) 電荷守恒,因此離子組可能是K+、Fez+、SO4-、N0-,故K+可能存在,故A說(shuō)法正確;S04-可 能存在,故B說(shuō)法正確;假設(shè)存在Fe3+,溶液中一定存在Fez+、SO2-,根據(jù)離子物質(zhì)的量相 等,以及溶液呈現(xiàn)電中性,那么溶液中陰離子還應(yīng)含有SO2-. I-或SO2-> NO-,因?yàn)镕e3+、 SO2-> I-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,溶液 中可能含有SO|-,故D說(shuō)法正確。

展開(kāi)閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔

相關(guān)搜索

關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!