2018-2019學年高中化學學業(yè)水平測試復習 第六章 化學反應與能量 專題十三 化學反應的速率與限度學業(yè)水平過關課件

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1、 第六章 化學反應與能量 專題十三 化學反應的速率與限度 學業(yè)水平過關（十三） 一、單項選擇題Ⅰ(每小題1分，在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。) 1．(2018·廣州學考模擬)下列做法能加快化學反應速率的是(　　) A．延長反應時間　　　 B．使用合適的催化劑 C．及時挪走生成物 D．降溫 解析：延長反應時間，不能加快化學反應速率，A錯；及時挪走生成物不能加快化學反應速率，C錯；降溫不能加快化學反應速率，D錯；B顯然正確。 答案：B 2．一定溫度下，對于反應N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列措施能增大反應速率的是(　　) A．降低溫度 B．恒容充

2、入氮氣 C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣 解析：A．降低溫度，化學反應速率降低，錯誤；B.恒容充入氮氣，由于反應物的濃度增大，所以化學反應速率加快，正確；C.恒壓充入氦氣，則容器的容積擴大，各種反應物的濃度減小，所以化學反應速率降低，錯誤；D.恒容充入氦氣，由于各種反應物的濃度不變，所以化學反應速率不變。 答案：B 3．下列過程中，需要加快化學反應速率的是(　　) A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化 解析：煉鋼加快化學反應速率就相當于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。 答案：C 4．對于在密閉容器中發(fā)生的化學反應N2＋3H22NH3已達平衡，如果保持

3、其他條件不變，只增加N2的濃度，則(　　) A．只有正反應速率增大 B．逆反應速率減小 C．正、逆反應速率同時增大 D．正、逆反應速率同時減小 解析：只增加N2的濃度，則生成氨氣的正反應速率增大，同時氨氣的濃度增加，逆反應速率也加快，C正確。 答案：C 5．(2018·深圳學考模擬)可逆反應2SO2＋O22SO3達到平衡的標志是：①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3；②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2；③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變(　　) A．①② B．①③ C．③ D．① 解析：達到平衡的標志是正、逆反應速率相等(

4、生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3)或各物質濃度不變(反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變)。 答案：C 6．(2018·廣東學考模擬)在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是(　　) A．0.1 mol/L的鹽酸15 mL B．0.2 mol/L的鹽酸12 mL C．0.25 mol/L的鹽酸8 mL D．1.8 mol/L的鹽酸15 mL 解析：同種規(guī)格的鋁片與濃度最大的鹽酸混合，化學反應速率最大。 答案：D 7．下列說法中，可以證明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個N≡N鍵斷裂的同

5、時，有3個H—H鍵形成 B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C．3個H—H鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂 D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成 答案：A 8．(2018·廣州模擬)化學反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　) A．反應不再進行 B．反應物濃度等于生成物濃度 C．反應物質量等于生成物質量 D．各組分濃度不再隨時間而變化 解析：化學反應處于平衡狀態(tài)時，反應還在進行中，A錯；反應物濃度一般不等于生成物濃度，B錯；反應物質量不一定等于生成物質量，C錯；D明顯正確。 答案：D 9．(2018·湛江學考模擬)對于10%H2O2的分解反應，

6、下列措施能減緩其化學反應速率的是(　　) A．加入MnO2 B．加水稀釋 C．加熱 D．加入30%的H2O2 解析：加入催化劑、升溫、增大反應物的濃度，反應速率都加快。 答案：B 10．下列說法正確的是(　　) A．無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2反應都不會生成2 mol SO3 B．任何化學反應中的反應物都能全部轉化成生成物 C．化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界的條件無關 D．可逆反應中，使用催化劑只能增大正反應的化學反應速率 解析：化學反應是有限度的，反應物不可能全部轉化生成物，故A項對，故B項錯；外界條件改變，化學反應限度有

7、改變，故C項錯；可逆反應中，使用催化劑能同時增大正、逆反應的化學反應速率，故D項錯。 答案：A 11．下圖是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是(　　) A．t1時，只有正反應 B．t1時，反應達到限度 C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化 解析：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下，可逆反應的正逆反應速率相等(但不為0)的狀態(tài)，D正確。 答案：D 12．一定溫度下，可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．混合氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的顏

8、色不再變化 C．反應速率v(H2)＝0.5v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 解析：A．該反應氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強始終不變；B.碘蒸氣為紫色，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C.反應速率之比始終與化學計量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；D.各物質的濃度與化學計量數(shù)沒有必然聯(lián)系。 答案：B 13．在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表： 時間/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.050 0.025 0 0.

9、012 5 0.008 0.008 0.008 該反應達到平衡狀態(tài)的時間是(　　) A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 解析：3 min以后n(SO2)不再發(fā)生變化。 答案：A 14．據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列敘述錯誤的是(　　) A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應需在300 ℃下進行可推測該反應是吸熱反應 C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提

10、高CO2和H2的利用率 解析：反應需在300 ℃進行可能是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱。 答案：B 15．在一定條件下，發(fā)生CO＋NO2CO2＋NO的反應，達到化學平衡后，下列條件改變，不能使混合氣體顏色發(fā)生變化的是(　　) A．使用催化劑 B．改變溫度 C．改變反應物濃度 D．充入O2 解析：NO2是有色氣體，其他氣體是無色氣體。A項，使用催化劑，不破壞化學平衡狀態(tài)，混合氣體顏色不發(fā)生變化；B、C、D三項都能使混合氣體顏色發(fā)生變化，改變溫度和濃度能破壞化學平衡狀態(tài)，充入O2能與NO反應破壞化學平衡狀態(tài)。 答案：A 二、單項選擇題Ⅱ(每小題2分，在

11、每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。) 16．用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(　　) A．給反應體系適當加熱 B．向反應體系中加水稀釋 C．向反應體系中加入適量濃鹽酸 D．將鐵片換成鐵粉 解析：升高溫度、增大濃度、使用催化劑或增大固體反應物的接觸面積都能使反應速率增大，加水稀釋會使反應物濃度減小，反應速率隨之減小。 答案：B 17．(2018·江門學考模擬)如圖實驗操作能實現(xiàn)實驗目的的是(　　) A．濃度對化學反應速率的影響 B．溫度對化學反應速率的影響 C．壓強對化學反應速率的影響 D．接觸面積對化學反應速率的影響 解

12、析：其他條件相同，只有濃度不同。 答案：A 18．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是(　　) A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z 解析：該反應的正反應是氣體物質的量減小的反應；容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，即氣體的物質的量不再變化，各物質的濃度也不再變化時，表明該反應達到了平衡狀態(tài)。因此A、B兩項正確；容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1∶2∶2

13、為某一時刻的特殊情況，不具有普遍性，C錯；反應的任何時刻都具備單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z這一關系，而同時消耗0.2 mol Z，則表明反應已達平衡狀態(tài)。 答案：C 19．用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是(　　) A．冬天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應 B．冬天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應 C．夏天，塊狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應 D．夏天，粉末狀的鋅與2 mol/L稀硫酸溶液反應 解析：溫度越高、濃度越大、固體反應物的表面積越大，則化學反應速率越大，故D正確。 答案：D 20．(2018·茂名學考模擬)在2 L

14、密閉容器中進行的反應：A＋3B2C，在10 s內(nèi)反應物A的物質的量由1 mol降到0.6 mol，則反應速率v(C)為(　　) A．0.04 mol·L－1·s－1 B．0.08 mol·L－1·s－1 C．0.4 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 解析：v(A)＝＝0.02 mol/(L·s)， v(C)＝2v(A)＝0.04 mol/(L·s)。 答案：A 21．下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是(　　) A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率不變 B．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的總氣體

15、量增多 C．2SO2＋O22SO3反應中，SO2的轉化率能達到100% D．實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快 解析：H2O2分解制O2時，加入MnO2作催化劑，反應速率加快，但生成O2的量不變；可逆反應中反應物的轉化率不可能達到100%。 答案：D 22．關于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是(　　) A．空氣量越多越好 B．固體燃料顆粒越細越好 C．同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高 D．溫度必須達到燃料的著火點 解析：燃料燃燒時，空氣的量并不是越多越好，過量的空氣會帶走一部分熱量，造成能量的損失。 答案：A 23．能

16、充分說明可逆反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存 C．容器內(nèi)反應混合物的總物質的量不隨時間改變 D．單位時間內(nèi)每生成n mol N2，同時生成 2n mol NO 解析：A項，平衡時以消耗O2表示的正反應速率與以消耗NO表示的逆反應速率數(shù)值上不相等；B項，對任意一個可逆反應，體系中的各物質都同時存在，故不能作為化學平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)；C項從反應方程式看反應體系中總的物質的量始終不變，故系統(tǒng)中物質的量不變，不能作為判斷依據(jù)；D項，逆反應速率與正反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)。 答案：

17、D 24．下列說法錯誤的是(　　) A．催化劑可以改變化學反應速率 B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率 C．2 mol SO2與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率 答案：C 25．(2018·揭陽學考模擬)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量固體Na2SO4 解析：改變溫度、濃度、使用催化劑都能改變化學反應速率，對于固體反應物，還可以通過改變其表面積(反應接觸面積)來改變反應速率，故ABC能影響氫氣的

18、產(chǎn)生速率；D項加入的是與反應無關的少量Na2SO4固體，沒有改變影響反應速率的因素。 答案：D 三、多項選擇題(每小題3分，在每小題列出的四個選項中，有2～3項符合題意；少選且正確得1分，未選、錯選不得分。) 26．下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的是(　　) A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．將塊狀固體反應物磨成粉末 D．增大壓強 解析：升高溫度使化學反應速率加快，A正確；增大反應物濃度也能使化學反應速率加快，B正確；將塊狀固體反應物磨成粉末能使化學反應速率加快，C正確；對于沒有氣體參加的反應，改變壓強，化學反應速率不變，D錯誤。 答案：ABC

19、 27．在密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)，下列情況能夠加快該反應速率的是(　　) A．縮小容器體積 B．加入催化劑 C．降低溫度 D．增加氣體A的用量 解析：降低溫度，反應速率一定是降低的，C錯；A、B、D都是加快反應速率。 答案：ABD 28．(2018·廣東學考模擬)100 mL 2 mol/L 的硫酸和過量的鋅反應，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是(　　) A．升高溫度 B．加入少量的Na2SO4溶液 C．改用純度高的鋅粒 D．鋅粒改用鋅粉 解析：升高溫度，能加快反應速率，但又不影響生成氫氣的

20、總量，A正確；加入少量的Na2SO4溶液，反應速率變慢，但不影響生成氫氣的總量，B錯誤；改用純度高的鋅粒，將使反應速率變慢，C錯誤；D顯然正確。 答案：AD 29．用于實驗室或工業(yè)生產(chǎn)制備物質方法不合乎實際的是(　　) A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合后經(jīng)光照制氯化氫 C．用濃硫酸和大理石制CO2氣體 D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉 解析：金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉經(jīng)濟成本非常高；氫氣和氯氣混合后光照，化學反應速率快易爆炸；濃硫酸和大理石制CO2氣體發(fā)生化學反應速率極慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面減少接觸面積，可使反應停止；氯氣和石灰乳反應制漂白粉是工業(yè)常用方法。 答案：ABC 30．(2018·中山學考模擬)合成氨所需的氫氣由煤和水發(fā)生反應制得，其中一步反應為：CO＋H2O(g)CO2＋H2(正反應為放熱反應)。要使CO轉化率提高，應(　　) A．增大H2O(g)的濃度 B．增大CO的濃度 C．降低溫度 D．增大壓強 解析：B項，增大CO的濃度，CO的轉化率減?。籇項，因該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，改變壓強平衡不移動。 答案：AC 8