魯教版九年級化學上冊 第三單元 溶液學案

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1、學習內(nèi)容 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成（1） 第1學時 學習目標 1. 知識與技能 (1)認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。 (2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。(3)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。 2．過程與方法 (1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。 (2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。 3. 情感態(tài)度與價值觀 (1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。 學習重難點 1、建立溶液的概念。 2. 認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。 3．從微觀上認識溶液。

2、 4．理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關系。 導學過程 自主空間 一、課前先學 預習檢測： 1．關于溶液的敘述正確的是（ ） A．溶液都是無色透明的液體 B．只有水才可以用作溶劑 C．溶液都是純凈物 D．溶液是均一的、穩(wěn)定的 2．將下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸鈣粉末 3．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（ ） A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥漿 D．液氧 4．某液體若是溶液，其必然是（ ） A．長期敞口放置不會析出沉淀 B．一種固體溶解在一

3、種液體里 C．只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成均一穩(wěn)定的混合物 D．至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物 二、課堂探究 合作探究一 溶液的形成 問題討論：（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？ 媒體使用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。 [設問] 看到這五種液體，你有什么想法? [引導]讓學生分組進行實驗。幾種固體物質(zhì)溶于水食鹽、蔗糖分別加入水中 3、交流：[學生分組活動，教師巡視] [交流實驗現(xiàn)象]請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現(xiàn)象，其他同學提出異議。

4、 [現(xiàn)象] 蔗糖、食鹽都消失在了水中。 [結論] 蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。 [提問] 如何從微觀上理解這一現(xiàn)象? 4、展示（1）蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。 （2）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 5、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 合作探究二溶液的組成 1、問題討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。 2、媒體使用：用多媒體投影出表格，讓學生實驗 碘、高錳酸鉀分別加到水和汽油中出

5、現(xiàn)的現(xiàn)象 3、[交流]請一組同學將他們的實驗現(xiàn)象、結論展示給大家。其他各組提出異議。 4、展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。 5結論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同問題討論 合作探究三：乙醇溶于水 1、交流，小組展示 問題討論：①乙醇能否溶于水？②溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？ 交流：振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。 2、結論： 液一液互溶：量多一溶劑，量少一溶質(zhì) 通常：水是溶劑 合作探究四：乳化作用 水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)的現(xiàn)象

6、。1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。 2問題討論：這樣的液體穩(wěn)定嗎? 3交流：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。我們把這樣的液體叫乳濁液， 結論：洗滌劑的分子結構中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走。化學上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。 三、達標檢測 1．下列說法正確的是（ ） A．溶液都是無色、澄清、透明的 B．固

7、體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大 C．一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的 D．靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 2、下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是（ ） A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液 C．氯化氫、鹽酸 D．二氧化碳、碳酸溶液 3、甲和乙是兩種可以互溶的液體（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液體為 。其中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。若乙是水，則溶劑是 。 學習反思 學習內(nèi)容 第九單元 溶液 課題1 溶

8、液的形成（2） 第2學時 學習目標 1. 知識與技能 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。 2．過程與方法 (1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。 (2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。 3. 情感態(tài)度與價值觀 (1)增強學習化學的興趣。(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神 學習重難點 探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。 導學過程 自主空間 一、課前先學 預習檢測： 1、夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列

9、物質(zhì)中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉 2、嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅冰發(fā)生化學反應使之融化 B、使冰的熔點降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用 二、課堂探究 合作探究一：物質(zhì)溶于水時能量的變化 1、問題討論：物質(zhì)溶于水時： ①溫度不變②溫度升高③溫度下降 水中加入的溶質(zhì)分別是NaCl、NH4NO3、NaOH 2、交流：實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪

10、拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。 溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。 3、展示：結論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。 [引導學生思考]同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量? 4、分析：溶質(zhì)溶于水時溫度變化的實質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子

11、(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。 三、達標檢測 1、動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（ ） A．使食物充分發(fā)生化學反應 B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后變成溶液才便于充分吸收 D．食物攪拌均勻后便于吸收 2．如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（ ） A．濃硫酸B．氫氧化鈉

12、固體 C．蔗糖固體D．氧化鈣固體 學習反思 學習內(nèi)容 第九單元 溶液 課題2溶解度 （1） 第3學時 學習目標 1. 知識與技能 理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。 2．過程與方法 (1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 (2)學習通過實驗解決問題。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 學習重難點 理解飽和溶液和不飽和溶液概

13、念及它們之間的關系。 導學過程 自主空間 一、課前先學 預習檢測： 1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ） A．非常濃的溶液 B．很稀的溶液 C．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 D．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液 2、能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ） A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀； B、取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出； C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出； D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。 3、室溫

14、時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ） A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了 C、硝酸鉀質(zhì)量沒變 D、硝酸鉀和水的質(zhì)量沒變 4、在 下，在 的溶劑里， 種溶質(zhì)的溶液叫做 飽和溶液； 某種溶質(zhì)的溶液叫做 的不飽和溶液。 5、溶液的飽和與不飽和，只有指明 ， 才有確定的意義。 6、為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為 、

15、 。 二、課堂探究 合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液 實驗：1、取裝有20 mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉 加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，……，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻 2、交流（1）在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續(xù)溶解。 （2）在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 3、問題討論：上述活動的“一定條件”是什么? 4、交流： （1）一定溫度 （2）一定量的溶劑

16、5、展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 1. 飽和溶液和不飽和溶液 ①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)飽和溶液。 ②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的) (這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法； 問題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？ 媒體使用：投影展示 （1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? （2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對否?為什么?

17、 （3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確? 3、交流：學生思考，相互交流得出答案 4、展示 合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。 1、問題討論：①分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液？②如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液? 2交流：飽和溶液不飽和溶液 不飽和溶液飽和溶液 3、展示：飽和溶液 不飽和溶液 三、達標檢測 1．室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（ ） A．氯化鈉的溶解能力減小了B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了 C．

18、溶劑質(zhì)量減小了 D．溶液變成不飽和溶液了 2．某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ） A．是無色溶液 B．是不飽和溶液 C．能使澄清石灰水變渾濁 D．是飽和溶液 3.下列關于溶液的說法正確的是（ ） A．溶液都是無色的 B．溶液都是混合物 C．飽和溶液都是濃溶液 D．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 4．下列關于溶液的說法，正確的是（ ） A．只有水才可以作溶劑 B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同 C．飽和溶液一定是

19、濃溶液 D．凡是無色透明的液體都是溶液 5.下列關于石灰水的敘述正確的是( ) A.飽和石灰水是濃溶液 B. 飽和石灰水是純凈物 C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁 6.對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是( ) A.增加壓強 B.升高溫度 C.加溶質(zhì)或減少溶劑 D.降低溫度 7.關于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是( ) A飽和溶液一定是濃溶液 B 不飽和溶液的一定是稀溶液 C 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D

20、在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些 8.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有 、 、 。 學習反思 學習內(nèi)容 第九單元 溶液 課題2溶解度 （2） 第4學時 學習目標 1. 知識與技能 了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 2．過程與方法 (1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 (2)學習通過實驗解決問題。 3．情感態(tài)度與價

21、值觀 (1)認識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 學習重難點 1．理解溶解度的概念。 2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。 3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。 導學過程 自主空間 一、課前先學 預習檢測： 1．在一定____________下，某固態(tài)物質(zhì)在____________溶劑里達到____________狀態(tài)時所溶解的____________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度． 2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________；極少數(shù)

22、物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________． 3．影響氣體溶解度的因素有________和________．氣體的溶解度隨溫度升高而________；隨壓強的增大而________． 4．影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（ ） ①溶質(zhì)的性質(zhì) ②溫度 ③壓強 ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤溶劑的性質(zhì) ⑥溶劑的質(zhì)量 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥ 二、課堂探究 合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力 1、 問題討論 2、媒體使用：（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量

23、，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? （2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? （3）向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 3、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。 [引導]結合上述總結

24、及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。 4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 （2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 5、[投 影] 溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)見課本。 溶解度/g 一般稱為 ＜0.01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 合作探究二：溶解度曲線 1、問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么? （2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息? 2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流：可得到以下信息：①曲線與

25、曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 4、展示：溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小 合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度 1、問題討論（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關? （2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關? （3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? 2、

26、交流： (1)氣體在水中的溶解度與壓強有關系。壓強減小，溶解度減小；壓強增大，溶解度增大。 (2)氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。 （3）對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 3、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? [學生討論發(fā)言] 氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)

27、影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。 三、達標檢測 1．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑 2．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ） A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 3．20℃時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ） A．易溶 B．可溶 C．

28、微溶 D．難溶 4．目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與__________有關．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與__________有關． 5．圖為A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線： （1）30℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是___________． （2）溫度30℃時，a點是A物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成30℃時飽和溶液，需加溶質(zhì)____________克． （3）A、B物質(zhì)屬于____________物質(zhì)．（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”） （4）P點意義是

29、___________，M點意義是______________． （5）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________． 學習反思 學習內(nèi)容 第九單元 溶液 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1） 第 5學時 學習目標 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2．過程與方法 (1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準

30、各量的關系。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)學會嚴謹求實的科學學習方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力 學習重難點 教學重點 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 2．配制溶液的操作步驟。 教學難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關計算。 導學過程 自主空間 一、課前先學 預習檢測： 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示是__________________。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ________________________。 2、填表： 溶液質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100克 4克 92克 8克 200克 180克 二

31、、課堂探究 [學習情境] 展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介 紹] 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 [設 問] 你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? [學生發(fā)言] 1．三種溶液顏色深淺不同。 2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動探究] １、在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。 ２、 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色

32、比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 　 　 　 　 　 2 　 　 　 　 　 3 　 　 　 　 　 [交流結果] 1．填充上表結果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引 導] 濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的 多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì) 的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成 呢? 合作交流　解讀探究 [介紹]表示溶液組成的方法很

33、多，初中主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：（學生板書） [學生活動]學生領悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。 [討論]　　在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是 多少?把計算結果填在上表的空欄中。 [匯報結果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： [過渡]　根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較。 [活動與探究] 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 　 20 80 　 [交流實驗

34、結果] (1)10克÷（10克+90克）×100％＝10％。 (2)20 克÷（20克+80克）×100％＝20％。 [思考]　對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2．可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引 導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。 [板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．已知溶質(zhì)和溶劑的

35、質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [過 渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。 例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來 選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是 多少? [討論]　　1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關系。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關系。 [小結板書]1、 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式) [設 問]　如何將上述計算類型作以歸納? [討 論] 計算類型作歸納 [小結板書]３、已知

36、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [引 入]　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。 [討 論]　在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小? [討論回答]1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。 [投 影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討 論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少

37、? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少? [學生活動](請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議) [小 結]　在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同 時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑 和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。 三、達標檢測 1．現(xiàn)有20℃時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可采取的措施是（ ） A．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B．保持溫度不變，

38、加入20gNH4Cl固體 C．保持溫度不變，取出20g溶液 D．保持溫度不變，加入20g水 2．用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4（密度為1.84g／cm3）來配制44mL 20％的H2SO4 （密度為1.14g／cm3），需要98％H2SO4的體積是（ ） A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 3．今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是（ ） A．把溶劑蒸發(fā)掉一半 B．加入6gNaNO3晶體 C．把溶劑蒸發(fā)掉30g D．加入20％的NaNO3溶

39、液30g 4．將80g10％的NaOH溶液與20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．13％ B．12％ C．11％ D．16％ 5．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ） A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．a(chǎn)、b都屬于易溶物質(zhì) C．在25℃時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 D當a中混有少量b時，可用結晶法提純． 6．下列四種KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） A．15g KNO3溶于85g水中 B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3 C．150g水中溶解3

40、0g KNO3 D．一定質(zhì)量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液 7、在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 學習反思 學習內(nèi)容 第九單元 溶液 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2） 第6學時 學習目標 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 (2)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2．過程與方法 (1)會分

41、析問題、解決問題，提高解題能力。 (2)能找準各量的關系。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)學會嚴謹求實的科學學習方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 學習重難點 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 ２、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 導學過程 自主空間 一、課前先學 預習檢測： 1稀釋溶液的有關計算的原則是：———————— 2、計算500毫升（密度為1.1克／cm3 ）的10%的氫氧化鈉的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計算，正確的是（ ）、 A、100×1.1×500÷100克 B、500 cm3×1.1克／cm3×10% C、500÷1.1×10%

42、D、500×1.1克 3、把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水（ ） A、880克 B、800克 C、88克 D、100克 二、課堂探究 [投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm-3) [提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 分析各量的變化情況。 [回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)是5％。 2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶

43、質(zhì)質(zhì)量不變。 [討論]溶液稀釋問題解題的關鍵是什么? [小結板書]3．溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影]例題：化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要 用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為 質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式? [學生討論] [提示]若設需要加入水的質(zhì)量為x，請同學們列出方程式。 [提示]若設稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學列出方程式。 [課堂練習]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．

44、把30 g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少? [投影]某工廠化驗室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)多少毫升? [提問]此題與上述練習有何異同?能否用體積直接帶入公式進行計算? [回答]1．相同點都是溶液稀釋問題。不同點是上述練習中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算。 [提問]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。 [回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) [設問]根據(jù)上述公式，

45、并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? [過渡]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題。 [板書]4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算 [投影]100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [提問]與鋅反應的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學反應。 [討論]解出此題的關鍵是什么? [總結]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [小結]本節(jié)課學習了關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型。了解了 不同計算類型的關鍵點，并

46、會分析題意，能找準各量之間的關系。 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算。 [討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相同? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系。 [小結]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的。 2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

47、數(shù)與溶解度的關系 [板書]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式 [轉折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作? [總結板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。 [強調(diào)]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，攪拌時不可將溶液濺出。 [學生活動](投影以下內(nèi)容) 1．計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．用托盤天平

48、稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3．把水的密度近似看作1 g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑瓶 三、達標檢測 1、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ） A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2、 mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，此變化中，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（

49、a%）隨時間（t）的變化關系（如下圖），正確的是（ ） 3． t℃時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 4．20℃NaCl的溶解度是36g，在該溫度下，將20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)正確的一組是（??? ） A．甲—16.7%? 乙—35.9%? B．甲—20%? 乙—35.9% C．甲—20%? 乙—26.5% D．甲—16.7%? 乙—26.5% 5．40g20％的NaOH溶液與60g40％的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．25％ B．30％ C．32％ D．40％． 6.配制0．9％的醫(yī)用生理鹽水500 g，需氯化鈉________g，蒸餾水________g。 學習反思