《離子反應(yīng) (3)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《離子反應(yīng) (3)（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二課時：離子反應(yīng)方程式的書寫第二課時：離子反應(yīng)方程式的書寫學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能、知識與技能讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念。掌握離子方程式的書寫方法，能判斷離子方程式的對錯。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2、過程與方法、過程與方法通過對比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)2-1)，從交換離子的角度認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，理解離子反應(yīng)的涵義；（重點(diǎn)）掌握離子方程式的書寫，理解離子方程式的意義，會判斷離子方程式的正誤（難點(diǎn)）；3、情感態(tài)度與價值觀、情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的概念離子反應(yīng)發(fā)生的概念課前回顧課前
2、回顧：參考課本參考課本P110頁附錄頁附錄II部分酸堿鹽的溶解性表，填寫下表（表一）：部分酸堿鹽的溶解性表，填寫下表（表一）：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+、PbPb2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶微溶）ClCl-除除AgAg+外都可溶外都可溶COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、NHNH4 4+（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：鹽的溶解性基本規(guī)律如下：實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1、向盛有向盛有2mLNa2S
3、O4溶液的試管溶液的試管里加入里加入2mL稀稀KCl溶液。溶液。2、向盛有向盛有2mLNa2SO4溶液的試管溶液的試管里加入里加入2mLBaCl2溶液。溶液。無現(xiàn)象無現(xiàn)象 生成白色沉淀生成白色沉淀 KCl=KKCl=K+Cl+Cl-NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-（2）中反應(yīng)）中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是的實(shí)質(zhì)是SO42-和和Ba2+的反應(yīng)，的反應(yīng)，Na+和和Cl-在在溶液中沒變化溶液中沒變化混合前混合前混合后混合后SO42-2Na+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl-Na+Cl-K+
4、SO42-Na+Cl-K+SO42-思考與交流思考與交流1、BaCl2溶液能與溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析溶液卻不能，試分析原因。原因。2、BaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgAgClCl =AgClAgCl3、在實(shí)驗(yàn)、在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的的濾液中存在大量的Cl，能否用實(shí)驗(yàn)證明，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請請簡單設(shè)計(jì)。簡單設(shè)計(jì)。Ba2+和和SO42-發(fā)生反應(yīng)生成了發(fā)生反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀，白色沉淀，而而Na+和和 Cl-沒參加反應(yīng)沒參加反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生
5、的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)P31 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子表示反應(yīng)的式子二、二、離子方程式離子方程式P321、離子方程式：、離子方程式：2、思考：如何正確書寫離子方程式？、思考：如何正確書寫離子方程式？新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)正確寫出化學(xué)方程式：正確寫出化學(xué)方程式：以以AgNO3溶液與溶液與HCl溶液為例溶液為例把把易溶于水且易電離易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成的物質(zhì)拆成離子離子形式，形式，難難溶或難電離溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。AgNO3HCl=A
6、gCl HNO3AgNO3 HCl=AgClHNO3刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷原子個數(shù)和電荷總數(shù)總數(shù)是否是否相等：相等：AgAg+Cl+Cl-=AgClAgNO3HCl=AgCl HNO33、小結(jié)：離子方程式的書寫步驟、小結(jié)：離子方程式的書寫步驟“寫寫”，正確書，正確書寫化學(xué)方程式。寫化學(xué)方程式?！安鸩稹?，把把 寫成離子形式寫成離子形式，其他物質(zhì)寫，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。，刪
7、去兩邊沒反應(yīng)的離子?！安椴椤?，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。是否守恒?；A(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽濃縮精華濃縮精華1 1、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式、寫出下列化學(xué)方程式和離子方程式隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)K K2 2COCO3 3+HCl+HClBa(OH)2+H+H2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3+2HCl=2KCl+H+2HCl=2KCl+H2 2O+COO+CO2 2 COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2Ba(OH)2+H2SO4=BaSO=Ba
8、SO4 4+2H+2H2 2O O BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 20 0強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3；強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。可溶性鹽可溶性鹽:（請觀察溶解性表（請觀察溶解性表110110頁，找出規(guī)律）頁，找出規(guī)律）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+、PbPb2+2+（CaCa2+2+、AgAg+微溶微溶）ClCl-除除
9、AgAg+外都可溶外都可溶COCO3 32-2-只溶只溶K K+、NaNa+、NHNH4 4+（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH-只溶只溶K K+、NaNa+、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。中強(qiáng)酸視為弱酸。酸視為弱酸。c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質(zhì)：、
10、單質(zhì)：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3、SiO2等等隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、離子方程式正誤的判斷、離子方程式正誤的判斷錯：錯：更正更正 CaCO3+2H+Ca2+H2OCO2（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2（2）氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)：）氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)：）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+3H2 （4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42+Ba2+=BaSO4錯：錯：更正更正 Fe+2H=Fe2+H2 錯：錯：更正更正 Ba2+2
11、OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 錯拆錯拆違反反應(yīng)事實(shí)違反反應(yīng)事實(shí)漏掉其它離子反應(yīng)漏掉其它離子反應(yīng)課堂小測課堂小測1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ()A鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH+H+H2OC鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42 BaSO42、（雙選）下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是 （）A硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 B硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液C稀硫酸滴到銅片上 D稀鹽酸和碳酸鈉溶液CAD課堂小結(jié)：離子方程式的書寫步驟課堂小結(jié)：離子方程式的書寫步驟“寫寫”，正確書，正確書寫化學(xué)方
12、程式。寫化學(xué)方程式?！安鸩稹保寻?寫成離子形式寫成離子形式，其他物質(zhì)寫，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。等?！皠h刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子。，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子?！安椴椤?，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)，檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。是否守恒?；A(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽濃縮精華濃縮精華1、向NaOH稀溶液中加入HCl，能否反應(yīng)？有無明顯現(xiàn)象？2、如何證明二者已反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2思考與交流化學(xué)方程式離子方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？NaOH+HCl=NaC
13、l+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O2H+2OH-=2H2O化簡：化簡：H+OH-=H2O2H+2OH-=2H2O化簡：化簡：H+OH-=H2O強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可可溶性鹽和水溶性鹽和水時，具有相同的離子方程式！思考：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 沉淀 水4、離子方程式的意義 既可表示某一個具體的化學(xué)某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，也可表示 所有同一類型的離子反應(yīng)所有同一類型的離子反應(yīng) 小結(jié)小結(jié)1.電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)；2.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式；3.書寫離子方程式的步驟：“寫”、“拆”、“刪”、“查”；4.離子方程式的意義：既可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，也可表示 所有同一類型的離子反應(yīng)。作業(yè)：課本P34 5、6、9；“學(xué)考精練”P30 4
離子反應(yīng) (3)
