《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 沉淀洗滌集訓(xùn)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課堂學(xué)案課件-大題題空逐空突破 沉淀洗滌集訓(xùn)(15頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、沉淀洗滌集訓(xùn)專題八大題題空逐空突破(八)1.某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下:12345678已知:Cu2O2H=CuCu2H2O部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8請回答下列問題:操作1主要包括:_、_、_。洗滌CuSO45H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是_。12345678蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,又可以減少晶體的損失解析從硫酸銅溶液
2、中制取硫酸銅晶體的操作1主要包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。洗滌CuSO45H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是CuSO4晶體溶解于水,而且溫度越高,溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,又可以減少晶體的損失。2.軟錳礦中含MnO2約70%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分;閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下:12345678Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g水)如圖,則中得到Na2SO4固體的
3、操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O12345678解析讀圖,硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低逐漸增大,而十水硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小,由此說明從溶液中制取硫酸鈉固體的方法是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥;用乙醇洗滌硫酸鈉固體時,不會析出十水硫酸鈉,用水洗滌硫酸鈉固體時,隨著溫度的降低,硫酸鈉溶解度增大,容易析出十水硫酸鈉固體。3.綠礬(FeSO47H2O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉
4、淀完全時的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時溶液的pH為5.5。(1)操作的順序依次為:_、冷卻結(jié)晶、_。(2)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);_。蒸發(fā)濃縮過濾降低綠礬的溶解度,減少綠礬的損失解析FeSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO47H2O晶體。123456784.二草酸合銅()酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O制備流程如下:12345678制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。(1)用雙層濾紙過濾的原因是_。解析過濾的目的是為了除盡不溶的固體,從
5、過濾時濾紙易破損,用雙層濾紙的可能原因是防止濾紙破損、防止CuO顆粒穿過濾紙。防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時,如何證明氧化銅已洗滌干凈?_。12345678解析可以檢驗是否存在硫酸根離子來檢驗是否洗滌干凈,具體方法是:取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明已洗滌干凈。取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明洗滌干凈5.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:12345678(1)操作包括過濾與洗滌,簡述實驗室中洗滌沉淀的操作:_。將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀,待水流盡后
6、,再重復(fù)操作23次 解析過濾后得到的沉淀進行洗滌必須在過濾器中完成,所以實驗室中洗滌沉淀的操作為:將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀,待水流盡后,再重復(fù)操作23次。12345678(2)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式:_。解析Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,因此Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的是NaCrO2和水,反應(yīng)的離子方程式為Cr(OH)3 OH=2H2O。6.FePO4是一種難溶于水的白色固體,可作金屬防腐劑,也可用于制備電動汽車電池的正
7、極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、LiFePO4流程如下圖:回答下列問題:(1)洗滌FePO4沉淀的操作是_。(2)若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色,則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_。向漏斗中加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀,待水流盡,重復(fù)操作23次Fe(OH)312345678123456787.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_;獲得沉淀后,要對沉淀進行洗滌,請簡述洗滌沉淀的操作是_。過濾(沿玻璃棒)向漏斗
8、中注入蒸餾水,至浸沒沉淀后,待水自然流下,重復(fù)操作23次解析由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)中生成的沉淀為Al(OH)3,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,則B為Al2O3,反應(yīng)為KAl(SO4)2與氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4和NH3H2O。根據(jù)以上分析可知、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾;獲得沉淀后,要對沉淀進行洗滌,洗滌在過濾器中進行,則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水,至浸沒沉淀后,待水自然流下,重復(fù)操作23次。123456788.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:12345678沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.37.64.4沉淀完全pH3.29.76.4過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_。取少量最后一次洗滌液于試管中,加入BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則未洗滌干凈,反之則洗滌干凈本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄: